Aragonit

Der Typusort für Aragonit ist Molina de Aragón in der Provinz Guadalajara in Kastilien-La Mancha, Spanien, nach dem er 1797 benannt wurde. Aragonit kommt an diesem Ort als zyklische Zwillinge innerhalb von Gipsen und Mergeln der Keuperfazies der Trias vor. Diese Art von Aragonitvorkommen ist in Spanien sehr häufig, und es gibt auch einige in Frankreich und Marokko.

Eine Aragonithöhle, die Ochtinská-Aragonit-Höhle, befindet sich in der Slowakei. In den USA ist Aragonit in Form von Tropfsteinen und „Höhlenblumen“ (Anthodit) aus Carlsbad Caverns und anderen Höhlen bekannt. Massive Ablagerungen von oolithischem Aragonit-Sand finden sich auf dem Meeresboden der Bahamas.

Aragonit ist die Hochdruck-Polymorphie von Calciumcarbonat. Als solches kommt es in metamorphen Gesteinen mit hohem Druck vor, wie sie an Subduktionszonen entstehen.

Aragonit bildet sich in der Natur in fast allen Molluskenschalen und als kalkhaltiges Endoskelett von Warm- und Kaltwasserkorallen (Scleractinia). Einige Serpuliden haben aragonitische Röhren. Da die Mineralablagerung in Molluskenschalen stark biologisch gesteuert ist, unterscheiden sich einige Kristallformen deutlich von denen des anorganischen Aragonits. Bei einigen Mollusken besteht die gesamte Schale aus Aragonit; bei anderen bildet Aragonit nur diskrete Teile einer bimineralischen Schale (Aragonit plus Calcit). Die perlmuttartige Schicht der fossilen Aragonitschalen einiger ausgestorbener Ammoniten bildet ein schillerndes Material, das Ammolith genannt wird.

Aragonit bildet sich auch im Meer und in Höhlen als anorganische Ausfällungen, die als marine Zemente bzw. Speläotheme bezeichnet werden. Aragonit ist nicht ungewöhnlich in Serpentiniten, wo der hohe Mg-Gehalt in den Porenlösungen offenbar das Calcitwachstum hemmt und die Aragonitausfällung fördert.

Aragonit ist bei den niedrigen Drücken nahe der Erdoberfläche metastabil und wird daher in Fossilien häufig durch Calcit ersetzt. Aragonit, das älter als das Karbon ist, ist im Wesentlichen unbekannt. Er kann auch durch Zugabe einer Calciumchloridlösung zu einer Natriumcarbonatlösung bei Temperaturen über 60 °C oder in Wasser-Ethanol-Gemischen bei Raumtemperatur synthetisiert werden.