Peróxido de hidrógeno

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Peróxido de hidrógeno
Generalidades
Nombre sistemático	Peróxido de hidrógeno
Otros nombres	Peróxido de hidrógeno Dióxido de hidrógeno
Fórmula molecular	H2O2
Masa molar	34.0147 g/mol.
Aspecto	Color azul muy pálido; incoloro en solución.
Número CAS
Propiedades
Densidad y fase	1.4 g/cm3, líquido
Solubilidad en agua	Miscible.
Punto de fusión	-11 °C (262.15 K)
Punto de ebullición	150,2 °C (423,35 K)
Acidez (pKa)	11,65
Viscosidad	1.245 c P a 20 °C	Estructura
Forma molecular
Momento dipolar	2.26 D
Peligros
Hojas de datos de seguridad (MSDS)	Servicios de peróxido de hidrógeno al 30% Servicios de peróxido de hidrógeno al 60%
Principales peligros	Oxidante, corrosivo.
NFPA 704	0 1 OX
Punto de inflamación	Noinflamable.
Declaración R/S	R: R5, R8, R20, R22,R35 S: S1, S2, S17, S26,S28, S36, S37, S39, S45
Número RTECS	MX0900000
Página de datos complementarios		Estructura y propiedades	n, εr, etc.
Datos termodinámicos	Comportamiento en fase Sólida, líquida, gaseosa
Datos espectrales	UV, IR, NMR, MS
Compuestos relacionados
Otros aniones	?
Otros cationes	Peróxido de sodio	Compuestos relacionados	Agua ozono hidracina
Salvo indicación en contrario, los datos se dan para materiales en su estado estándar (a 25°C, 100 kPa) Descargo de responsabilidad y referencias

El peróxido de hidrógeno (H2O2) es un líquido de color azul muy pálido que aparece incoloro en una solución diluida, ligeramente más viscoso que el agua. Tiene fuertes propiedades oxidantes y, por lo tanto, es un potente agente blanqueador que ha encontrado uso como desinfectante, como oxidante y en cohetería (particularmente en altas concentraciones como peróxido de alta prueba (HTP) como monopropulsor), y en sistemas bipropulsores.

Historia

El peróxido de hidrógeno fue aislado por primera vez en 1818 por Louis Jacques Thénard haciendo reaccionar peróxido de bario con ácido nítrico. Una versión mejorada de este proceso utilizaba ácido clorhídrico, seguido de ácido sulfúrico para precipitar el subproducto de cloruro de bario. El proceso de Thenard se utilizó desde finales del siglo XIX hasta mediados del siglo XX. Los métodos modernos de fabricación se discuten a continuación.

Usos

Aplicaciones industriales

Alrededor del 50% de la producción mundial de peróxido de hidrógeno en 1994 se utilizó para el blanqueo de pasta y papel. Otras aplicaciones de blanqueo son cada vez más importantes, ya que el peróxido de hidrógeno se considera una alternativa ecológica a los blanqueadores a base de cloro.

Otras aplicaciones industriales importantes del peróxido de hidrógeno son la fabricación de percarbonato de sodio y perborato de sodio, utilizados como blanqueadores suaves en los detergentes para ropa. Se utiliza en la producción de ciertos peróxidos orgánicos, como el peróxido de dibenzoilo, utilizado en polimerizaciones y otros procesos químicos. El peróxido de hidrógeno también se utiliza en la producción de epóxidos, como el óxido de propileno. La reacción con ácidos carboxílicos produce el correspondiente «perácido». El ácido peracético y el ácido metacloroperoxibenzoico (comúnmente abreviado mCPBA) se preparan a partir del ácido acético y del ácido metaclorobenzoico, respectivamente. Este último suele reaccionar con alquenos para dar el epóxido correspondiente.

Usos domésticos

El H2O2 diluido (alrededor del 5%) se utiliza para decolorar el cabello humano, de ahí las frases peroxide blonde y bottle blonde. Puede absorberse en la piel al entrar en contacto con ella y crear una embolia capilar cutánea local que aparece como un blanqueamiento temporal de la piel. Blanquea los esqueletos que se van a exponer. El H2O2 al 3% se utiliza médicamente para limpiar heridas, eliminar tejido muerto o como agente desbridador oral. Sin embargo, la mayoría de las soluciones de peróxido de venta libre no son adecuadas para su ingestión.

La Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA) ha clasificado el peróxido de hidrógeno como un medicamento de baja prioridad regulatoria (LRP) para su uso en el control de hongos en peces y huevos de peces. Ver ectoparásitos.

Algunos jardineros e implementadores de hidroponía han profesado el valor del peróxido de hidrógeno en sus soluciones de riego. Afirman que su descomposición espontánea libera oxígeno a la planta que puede mejorar el desarrollo de las raíces y también ayudar a tratar la podredumbre de las raíces, que es la muerte celular de las raíces debido a la falta de oxígeno. Pruebas de laboratorio realizadas por acuicultores en los últimos años han demostrado que el peróxido de hidrógeno doméstico común puede utilizarse con seguridad para proporcionar oxígeno a los peces pequeños. Cita Referencia El peróxido de hidrógeno libera oxígeno por descomposición cuando se expone a catalizadores.

El peróxido de hidrógeno es cada vez más popular para el tratamiento del sulfuro de hidrógeno y el hierro. Los medios catalíticos de carbón y redox tienen un buen rendimiento con el pretratamiento de peróxido de hidrógeno. Por lo general, el 90% de la reacción entre el peróxido de hidrógeno y el sulfuro de hidrógeno tiene lugar en 10 a 15 minutos, y el resto reacciona en 20 a 30 minutos más. El azufre del sulfuro de hidrógeno (H2S) se encuentra en el estado -2. En una solución neutra, el peróxido de hidrógeno oxidará el sulfuro de hidrógeno a azufre elemental mediante la siguiente reacción: 8 H2S(g) + 8 H2O2(aq) → S8(s) + 16 H2O(l)

La reacción es lenta pero puede ser catalizada por iones metálicos. Para ser más específicos en cuanto a las dosis de los niveles de alimentación química para la oxidación de hierro, manganeso y sulfuro de hidrógeno en los suministros de agua domésticos, aquí hay algunas cifras: Hierro: Por cada ppm de alimentación de Fe = 0,3 – 0,5 ppm, 20 minutos Manganeso: Por cada ppm de alimentación de Mn = 0,8 – 1,0 ppm, 20 minutos Sulfuro de hidrógeno: Por cada ppm de H2S alimentado = 1,0 – 1,5 ppm, 30 minutos (todas las cifras anteriores se refieren al tiempo de retención mínimo). Cuando hay que oxidar más de un constituyente (por ejemplo, hierro & H2S) se suman los valores anteriores para determinar la alimentación total de ppm necesaria para oxidar dos o más.

El peróxido de hidrógeno es un oxidante fuerte eficaz para controlar los olores relacionados con el sulfuro y la materia orgánica en los sistemas de recogida y tratamiento de aguas residuales. Normalmente se aplica a un sistema de aguas residuales con mayor frecuencia cuando hay un tiempo de retención de menos de cinco horas y al menos 30 minutos antes del punto donde se libera el sulfuro de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno oxidará el sulfuro de hidrógeno presente y además promoverá la bio-oxidación de los olores orgánicos. El peróxido de hidrógeno se descompone en oxígeno y agua añadiendo oxígeno disuelto al sistema, reduciendo así la demanda biológica de oxígeno (DBO).

El peróxido comercial, como el que se compra en la farmacia en una solución del 2,5%-3%, se puede utilizar para eliminar las manchas de sangre de las alfombras y la ropa. Si se vierten unas cuantas cucharadas de peróxido sobre la mancha, harán burbujas en la zona de la sangre. Después de unos minutos, el exceso de líquido puede limpiarse con un paño o una toalla de papel y la mancha desaparecerá. Sin embargo, hay que tener cuidado, ya que el peróxido de hidrógeno blanquea o decolora muchos tejidos.

El peróxido de hidrógeno se utiliza en las barras luminosas como agente oxidante. Reacciona con el éster de oxalato de fenilo para formar un dímero inestable de CO2 que, a su vez, hace que un colorante añadido alcance un estado excitado, relajándose este último para liberar fotones de luz.

Almacenamiento

Pequeñas cantidades de muchas concentraciones y grados diferentes pueden almacenarse y utilizarse legalmente con pocas regulaciones.

El peróxido de hidrógeno debe almacenarse en un recipiente hecho de un material que no reaccione con el producto químico. Existen numerosos materiales y procesos, que varían en función de la concentración y el grado (pureza) del peróxido de hidrógeno. En general, es un oxidante y debe almacenarse lejos de fuentes de combustible y de fuentes de contaminación catalítica. Dado que el oxígeno se forma durante la descomposición natural del peróxido, el aumento de presión resultante puede hacer que se rompa un recipiente de vidrio. Por lo tanto, el H2O2 debe almacenarse en recipientes de plástico ventilados.

Uso como propulsor

El H2O2 puede utilizarse como monopropulsor (sin mezclar con combustible) o como componente oxidante de un cohete bipropulsor. El uso como monopropelente aprovecha la descomposición del peróxido de hidrógeno con una concentración del 70-98+% en vapor y oxígeno. El propulsor se bombea a una cámara de reacción donde un catalizador (normalmente una pantalla de plata o platino) desencadena la descomposición, y el oxígeno/vapor caliente (>600 °C) producido se utiliza directamente para el empuje. El monopropulsor H2O2 produce un impulso específico máximo (Isp) de 161 s (1,6 kN-s/kg), lo que lo convierte en un monopropulsor de bajo rendimiento. En comparación con la hidracina, el peróxido es menos tóxico, pero también es mucho menos potente. El famoso Bell Rocket Belt utilizaba monopropelente de peróxido de hidrógeno.

Como bipropelente, el H2O2 se descompone para quemar un combustible como oxidante. Se pueden alcanzar impulsos específicos de hasta 350 s (3,5 kN-s/kg), dependiendo del combustible. El peróxido utilizado como oxidante da un Isp algo menor que el oxígeno líquido, pero es denso, almacenable, no criogénico y puede utilizarse más fácilmente para accionar turbinas de gas para dar altas presiones. También puede utilizarse para la refrigeración regenerativa de los motores de cohetes. El peróxido se utilizó con mucho éxito como oxidante para los cohetes alemanes de principios de la Segunda Guerra Mundial, y para los lanzadores británicos de bajo coste, Black Knight y Black Arrow.

En las décadas de 1940 y 1950, la turbina Walter utilizaba peróxido de hidrógeno para su uso en submarinos mientras estaban sumergidos; se descubrió que era demasiado ruidoso y exigía mucho mantenimiento en comparación con el sistema de alimentación convencional diésel-eléctrico. Algunos torpedos utilizaban peróxido de hidrógeno como oxidante o propulsor, pero la mayoría de las armadas han dejado de utilizarlo por motivos de seguridad. Las fugas de peróxido de hidrógeno fueron culpables de los hundimientos del HMS Sidon y del submarino ruso Kursk. La Armada japonesa descubrió, por ejemplo, en las pruebas de torpedos, que la concentración de H2O2 en los codos en ángulo recto de las tuberías de HTP puede provocar a menudo explosiones en submarinos y torpedos.

Aunque su aplicación como monopropulsor para grandes motores ha disminuido, los pequeños propulsores para el control de actitud que funcionan con peróxido de hidrógeno siguen utilizándose en algunos satélites, y aportan ventajas en la nave espacial, facilitando el estrangulamiento y haciendo más segura la carga y manipulación del combustible antes del lanzamiento (en comparación con el monopropulsor de hidracina). Sin embargo, la hidracina es un monopropelente más popular en las naves espaciales debido a su mayor impulso específico y a su menor tasa de descomposición.

Recientemente, se ha propuesto el H2O2/propileno como un enfoque para una Etapa Única a Órbita de bajo coste; esto implica un tanque de combustible principal que contiene propileno, con una vejiga flotando en él que contiene el H2O2. Esta combinación ofrece un 15% de ISP superior al O2/RP4 (un queroseno utilizado como propulsor de cohetes), evitando la necesidad de turbinas, almacenamiento criogénico o hardware, y un coste muy reducido para la construcción del propulsor; el potencial de este y otros sistemas alternativos se discute con cierto detalle en Dunn Engineering que se ofrece como cita.

Uso terapéutico

El peróxido de hidrógeno se ha utilizado como agente antiséptico y antibacteriano durante muchos años. Aunque su uso ha disminuido en los últimos años debido a la popularidad de los productos de venta libre, que tienen mejor olor y son más fáciles de conseguir, muchos hospitales, médicos y dentistas siguen utilizándolo para esterilizar, limpiar y tratar todo tipo de cosas, desde los suelos hasta los procedimientos de endodoncia.

Recientemente, los profesionales de la medicina alternativa han defendido la administración de dosis de peróxido de hidrógeno por vía intravenosa en concentraciones extremadamente bajas (menos del uno por ciento) para la terapia con peróxido de hidrógeno, un controvertido tratamiento médico alternativo para el cáncer. Sin embargo, según la Sociedad Americana del Cáncer, «no hay pruebas científicas de que el peróxido de hidrógeno sea un tratamiento seguro, eficaz o útil contra el cáncer». Aconsejan a los pacientes con cáncer que «permanezcan bajo el cuidado de médicos cualificados que utilicen métodos de tratamiento probados y ensayos clínicos aprobados de nuevos tratamientos prometedores.» El uso interno del peróxido de hidrógeno tiene un historial de causar trastornos sanguíneos fatales, y su uso reciente como tratamiento terapéutico se ha relacionado con varias muertes,

El peróxido de hidrógeno es GRAS (Generally Recognised As Safe) como agente antimicrobiano, agente oxidante y más por la Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos. El peróxido de hidrógeno también se puede utilizar como pasta de dientes cuando se mezcla con cantidades correctas de bicarbonato de sodio y sal. Al igual que el peróxido de benzoilo, el peróxido de hidrógeno también se utiliza a veces en el tratamiento del acné.

El peróxido de hidrógeno también se utiliza como emético en la práctica veterinaria.

Propiedades físicas

El peróxido de hidrógeno adopta una forma «sesgada», debido a la repulsión entre los pares solitarios de los átomos de oxígeno. A pesar de que el enlace O-O es un enlace simple, la molécula tiene una barrera notablemente alta para la rotación completa de 29,45 kJ/ mol (en comparación con 12,5 kJ/mol para la barrera rotacional del etano). El aumento de la barrera también se atribuye a la repulsión de un solo par. Los ángulos de enlace se ven afectados por el enlace de hidrógeno, que es relevante para la diferencia estructural entre las formas gaseosas y cristalinas; de hecho, se observa una amplia gama de valores en los cristales que contienen H2O2 molecular.

Propiedades químicas

El H2O2 es uno de los oxidantes más potentes que se conocen -más fuerte que el cloro, el dióxido de cloro y el permanganato de potasio. Y a través de la catálisis, el H2O2 puede convertirse en radicales hidroxilo (.OH) con una reactividad sólo superada por el flúor.

El peróxido de hidrógeno puede descomponerse espontáneamente en agua y oxígeno. Normalmente actúa como agente oxidante, pero hay muchas reacciones en las que actúa como agente reductor, liberando oxígeno como subproducto. También forma fácilmente peróxidos inorgánicos y orgánicos.

Descomposición

El peróxido de hidrógeno suele descomponerse (desproporcionarse) exotérmicamente en agua y oxígeno gaseoso de forma espontánea:

2 H2O2 → 2 H2O + O2 + Energía

Este proceso es muy favorable; tiene un ΔHo de -98.2 kJ/ mol y un ΔGo de -119,2 kJ/mol y un ΔS de 70,5 J/mol K. La velocidad de descomposición depende de la temperatura y la concentración del peróxido, así como del pH y de la presencia de impurezas y estabilizadores. El peróxido de hidrógeno es incompatible con muchas sustancias que catalizan su descomposición, incluyendo la mayoría de los metales de transición y sus compuestos. Los catalizadores más comunes son el dióxido de manganeso, el permanganato de potasio y la plata. La misma reacción es catalizada por la enzima catalasa, que se encuentra en el hígado, cuya función principal en el organismo es la eliminación de subproductos tóxicos del metabolismo y la reducción del estrés oxidativo. La descomposición se produce más rápidamente en álcali, por lo que a menudo se añade ácido como estabilizador.

Verter peróxido de alta concentración sobre una sustancia inflamable puede provocar un incendio inmediato alimentado por el oxígeno liberado por el peróxido de hidrógeno en descomposición. El peróxido de alta resistencia (también llamado peróxido de alta resistencia, o HTP) debe almacenarse en un recipiente ventilado para evitar la acumulación de gas de oxígeno, que de otro modo conduciría a la eventual ruptura del recipiente. Cualquier recipiente debe estar hecho de un material compatible, como PTFE, polietileno, acero inoxidable o aluminio, y someterse a un proceso de limpieza (pasivación) para eliminar toda la contaminación antes de introducir el peróxido. (Tenga en cuenta que, aunque es compatible a temperatura ambiente, el polietileno puede explotar con el peróxido en un incendio.)

En presencia de ciertos catalizadores, como el Fe2+ o el Ti3+, la descomposición puede tomar un camino diferente, formándose radicales libres como HO- ( hidroxilo) y HOO-. Una combinación de H2O2 y Fe2+ se conoce como reactivo de Fenton.

Reacciones redox

En solución acuosa, el peróxido de hidrógeno puede oxidar o reducir una variedad de iones inorgánicos. Cuando actúa como agente reductor, también se produce gas oxígeno. En solución ácida el Fe2+ se oxida a Fe3+,

2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)

y el sulfito (SO32-) se oxida a sulfato (SO42-). Sin embargo, el permanganato potásico se reduce a Mn2+ mediante H2O2 ácido. En condiciones alcalinas, sin embargo, algunas de estas reacciones se invierten; el Mn2+ se oxida a Mn4+ (como MnO2), mientras que el Fe3+ se reduce a Fe2+.

2 Fe3+ + H2O2 + 2 OH- → 2 Fe2+ + 2 H2O + O2

El peróxido de hidrógeno se utiliza frecuentemente como agente oxidante en química orgánica. Una de sus aplicaciones es la oxidación de tioéteres a sulfóxidos. Por ejemplo, el fenil sulfuro de metilo se oxidó a fenil sulfóxido de metilo en un rendimiento del 99% en metanol en 18 horas (o 20 minutos utilizando un catalizador de TiCl3):

Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O

El peróxido de hidrógeno alcalino se utiliza para la epoxidación de alquenos deficientes en electrones, como los ácidos acrílicos, y también para la oxidación de alquilboranos a alcoholes, el segundo paso de la hidroboración-oxidación.

Formación de compuestos de peróxido

El peróxido de hidrógeno es un ácido débil, y puede formar sales de hidroperóxido o peróxido o derivados de muchos metales. Por ejemplo, con soluciones acuosas de ácido crómico (CrO3), puede formar un peróxido azul inestable CrO(O2)2. También puede producir peroxoaniones por reacción con aniones; por ejemplo, la reacción con el bórax da lugar al perborato de sodio, un blanqueador utilizado en los detergentes para la ropa:

Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O

El H2O2 convierte los ácidos carboxílicos (RCOOH) en peroxiácidos (RCOOOH), que se utilizan a su vez como agentes oxidantes. El peróxido de hidrógeno reacciona con la acetona para formar peróxido de acetona, e interactúa con el ozono para formar trióxido de hidrógeno. La reacción con la urea produce peróxido de carbamida, utilizado para blanquear los dientes. Un aducto ácido-base con óxido de trifenilfosfina es un «portador» útil para el H2O2 en algunas reacciones.

El peróxido de hidrógeno reacciona con el ozono para formar trioxidano.

Alcalinidad

El peróxido de hidrógeno es una base mucho más débil que el agua, pero aún puede formar aductos con ácidos muy fuertes. El superácido HF/ SbF5 forma compuestos inestables que contienen el ion +.

Fabricación

El peróxido de hidrógeno se fabrica hoy en día casi exclusivamente mediante la autoxidación del 2-etil-9,10-dihidroxiantraceno a 2-etilantraquinona y peróxido de hidrógeno utilizando el oxígeno del aire. A continuación, el derivado de la antraquinona se extrae y se reduce de nuevo al compuesto dihidroxi utilizando gas hidrógeno en presencia de un catalizador metálico. La ecuación general del proceso es aparentemente sencilla:

H2 + O2 → H2O2

Sin embargo, la economía del proceso depende del reciclaje efectivo de la quinona y los disolventes de extracción, así como del catalizador de hidrogenación.

Antes se utilizaban procesos inorgánicos, que empleaban la electrólisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico o de bisulfato de amonio ácido (NH4HSO4), seguida de la hidrólisis del peroxidisulfato ((SO4)2)2- que se forma.

En 1994, la producción mundial de H2O2 era de unos 1,9 millones de toneladas, la mayor parte de las cuales se encontraba a una concentración del 70% o menos. En ese año, el H2O2 a granel al 30% se vendía a unos 0,54 dólares por kg, lo que equivale a 1,50 dólares por kg (0,68 dólares por libra) en una «base 100%».

Concentración

El peróxido de hidrógeno funciona mejor como propulsor en concentraciones extremadamente altas, aproximadamente por encima del 70%. Aunque cualquier concentración de peróxido generará algo de gas caliente (oxígeno más algo de vapor), en concentraciones superiores a aproximadamente el 67%, el calor de descomposición del peróxido de hidrógeno se vuelve lo suficientemente grande como para vaporizar completamente todo el líquido a temperatura estándar. Esto representa un punto de inflexión de seguridad, ya que la descomposición de cualquier concentración por encima de esta cantidad es capaz de transformar el líquido por completo en gas calentado (cuanto mayor sea la concentración, más caliente será el gas resultante), y esta mezcla de vapor y oxígeno caliente puede utilizarse entonces para generar el máximo empuje, potencia o trabajo.

Las concentraciones normales de grado de propulsor varían, por tanto, entre el 70 y el 98%, con grados comunes del 70, 85, 90 y 98%. Muchos de estos grados y variaciones se describen en detalle en la especificación de propulsores de los Estados Unidos número MIL-P-16005 Revisión F, que está disponible actualmente. Los proveedores disponibles de peróxido de hidrógeno de alta concentración son generalmente una de las grandes empresas comerciales que fabrican otros grados de peróxido de hidrógeno, incluyendo Solvay Interox, FMC y Degussa. Otras empresas que han fabricado peróxido de hidrógeno de grado propulsor en el pasado reciente son Air Liquide y DuPont. Hay que tener en cuenta que DuPont ha vendido recientemente su negocio de fabricación de peróxido de hidrógeno a Degussa.

El peróxido de hidrógeno de grado propulsor está disponible para compradores cualificados. Normalmente, este producto químico sólo se vende a empresas comerciales o instituciones gubernamentales que tienen la capacidad de manipular y utilizar adecuadamente el material.

Los no profesionales han comprado peróxido de hidrógeno con una concentración del 70% o inferior (el 30% restante es agua con restos de impurezas y materiales estabilizadores, como sales de estaño, fosfatos, nitratos y otros aditivos químicos), y han aumentado ellos mismos su concentración, una práctica potencialmente muy peligrosa que no debe fomentarse. Muchos aficionados intentan la destilación, pero esto es extremadamente peligroso con el peróxido de hidrógeno; el vapor de peróxido puede inflamarse o detonar dependiendo de combinaciones específicas de temperatura y presión. En general, cualquier masa en ebullición de peróxido de hidrógeno de alta concentración a presión ambiente producirá peróxido de hidrógeno en fase de vapor que puede detonar. Este peligro se mitiga, pero no se elimina por completo con la destilación al vacío. La destilación al vacío de peróxido de hidrógeno de grado propulsor sigue siendo peligrosa y es mejor que la realicen laboratorios o empresas cualificadas. Otros enfoques para concentrar el peróxido de hidrógeno son el sparging y la cristalización fraccionada.

El peróxido de hidrógeno de alta concentración está fácilmente disponible en concentraciones del 70, 90 y 98% en tamaños de 1 galón, 30 galones y volúmenes de camiones cisterna a granel. El peróxido de hidrógeno de grado propulsor se utiliza en los sistemas militares actuales y se encuentra en numerosos programas de investigación y desarrollo de defensa y aeroespacial. Muchas empresas de cohetes financiadas con fondos privados utilizan peróxido de hidrógeno, especialmente Blue Origin. Algunos grupos de aficionados han expresado su interés en fabricar su propio peróxido, para su uso y para la venta en pequeñas cantidades a otros. La producción de peróxido de hidrógeno por parte de aficionados es potencialmente peligrosa tanto para los productores del producto químico, como para las personas que se encuentren en las proximidades del mismo y para los usuarios del producto químico.

Peligros

El peróxido de hidrógeno, ya sea en forma pura o diluida, puede suponer varios riesgos:

• Por encima de concentraciones de aproximadamente el 70%, el peróxido de hidrógeno puede desprender vapor que puede detonar por encima de los 70 °C (158 °F) a presión atmosférica normal. Esto puede hacer estallar el líquido restante. La destilación de peróxido de hidrógeno a presiones normales es, por tanto, altamente peligrosa y debe evitarse.
• Los vapores de peróxido de hidrógeno pueden formar explosivos sensibles de contacto con hidrocarburos como las grasas. Se han notificado reacciones peligrosas que van desde la ignición hasta la explosión con alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos (especialmente el ácido acético), aminas y fósforo. El dicho es «los peróxidos matan a los químicos».
• El peróxido de hidrógeno, si se derrama sobre la ropa (u otros materiales inflamables), evaporará preferentemente el agua hasta que la concentración alcance la fuerza suficiente, entonces la ropa se inflamará espontáneamente. El cuero suele contener iones metálicos procedentes del proceso de curtido y suele incendiarse casi inmediatamente.
• El peróxido de hidrógeno concentrado (>50%) es corrosivo, e incluso las soluciones de fuerza doméstica pueden causar irritación en los ojos, las mucosas y la piel. La ingestión de soluciones de peróxido de hidrógeno es especialmente peligrosa, ya que la descomposición en el estómago libera grandes cantidades de gas (10 veces el volumen de una solución al 3%) que provocan hemorragias internas. Irritación pulmonar grave por inhalación de más del 10%.

El peróxido de hidrógeno se produce de forma natural como subproducto del metabolismo del oxígeno, y prácticamente todos los organismos poseen enzimas conocidas como peroxidasas, que aparentemente descomponen de forma catalítica e inofensiva concentraciones bajas de peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno (ver Descomposición más arriba).

En un incidente, varias personas resultaron heridas tras un derrame de peróxido de hidrógeno a bordo del vuelo 957 de Northwest Airlines porque lo confundieron con agua.

Para más información sobre los riesgos de trabajar con este producto químico, consulte una hoja de datos de seguridad. Reacciona para producir agua y gas oxígeno.

Recuperado de » http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_peroxide»