Définition : Chaleur

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En thermodynamique, la chaleur est l’énergie en transfert vers ou depuis un système thermodynamique, par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière. Les différents mécanismes de transfert d’énergie qui définissent la chaleur sont énoncés dans la section suivante de cet article. Comme le travail thermodynamique, le transfert de chaleur est un processus impliquant plus d’un système, et non une propriété d’un seul système. En thermodynamique, l’énergie transférée sous forme de chaleur (une fonction du processus) contribue au changement de la variable d’état énergétique cardinale du système, par exemple son énergie interne, ou par exemple son enthalpie. Cette notion doit être distinguée de la conception du langage ordinaire selon laquelle la chaleur est une propriété d’un système isolé. La quantité d’énergie transférée sous forme de chaleur dans un processus est la quantité d’énergie transférée à l’exclusion de tout travail thermodynamique effectué et de toute énergie contenue dans la matière transférée. Pour la définition précise de la chaleur, il est nécessaire qu’elle se produise par un chemin qui n’inclut pas le transfert de matière. Bien que la définition ne le permette pas, dans certains types de processus, la quantité d’énergie transférée sous forme de chaleur peut être mesurée par son effet sur les états des corps en interaction. Par exemple, respectivement dans des circonstances particulières, le transfert de chaleur peut être mesuré par la quantité de glace fondue, ou par le changement de température d’un corps dans l’environnement du système. Ces méthodes sont appelées calorimétrie. Le symbole conventionnel utilisé pour représenter la quantité de chaleur transférée dans un processus thermodynamique est Q. En tant que quantité d’énergie (transférée), l’unité SI de la chaleur est le joule (J). En thermodynamique, la chaleur est l’énergie transférée vers ou depuis un système thermodynamique, par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière. Les différents mécanismes de transfert d’énergie qui définissent la chaleur sont énoncés dans la section suivante de cet article. Comme le travail thermodynamique, le transfert de chaleur est un processus impliquant plus d’un système, et non une propriété d’un seul système. En thermodynamique, l’énergie transférée sous forme de chaleur contribue au changement de la variable d’état énergétique cardinale du système, par exemple son énergie interne, ou par exemple son enthalpie. Cette notion doit être distinguée de la conception du langage ordinaire selon laquelle la chaleur est une propriété d’un système isolé. La quantité d’énergie transférée sous forme de chaleur dans un processus est la quantité d’énergie transférée, à l’exclusion de tout travail thermodynamique effectué et de toute énergie contenue dans la matière transférée. Pour la définition précise de la chaleur, il est nécessaire qu’elle se produise par un chemin qui n’inclut pas le transfert de matière. Bien que la définition ne le permette pas, dans certains types de processus, la quantité d’énergie transférée sous forme de chaleur peut être mesurée par son effet sur les états des corps en interaction. Par exemple, respectivement dans des circonstances particulières, le transfert de chaleur peut être mesuré par la quantité de glace fondue, ou par le changement de température d’un corps dans l’environnement du système. Ces méthodes sont appelées calorimétrie. Le symbole conventionnel utilisé pour représenter la quantité de chaleur transférée dans un processus thermodynamique est Q. En tant que quantité d’énergie (transférée), l’unité SI de la chaleur est le joule (J). En thermodynamique, la chaleur est l’énergie transférée vers ou depuis un système thermodynamique, par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière. Comme le travail thermodynamique, le transfert de chaleur est un processus impliquant plus d’un système, et non une propriété d’un seul système. En thermodynamique, l’énergie transférée sous forme de chaleur contribue au changement de la variable d’état énergétique cardinale du système, par exemple son énergie interne ou son enthalpie. Il faut distinguer cette notion de la conception de la chaleur en tant que propriété d’un système isolé. La quantité d’énergie transférée sous forme de chaleur dans un processus est la quantité d’énergie transférée, à l’exclusion de tout travail thermodynamique et de toute énergie contenue dans la matière transférée. Pour la définition précise de la chaleur, il est nécessaire qu’elle se produise par un chemin qui n’inclut pas le transfert de matière. Dans certains types de processus, la quantité d’énergie transférée sous forme de chaleur peut être mesurée par son effet sur les états des corps en interaction, par exemple la quantité de glace fondue ou le changement de température d’un corps dans l’environnement du système. Ces méthodes sont appelées calorimétrie. Le symbole conventionnel utilisé pour représenter la quantité de chaleur transférée dans un processus thermodynamique est Q. En tant que quantité d’énergie (transférée), l’unité SI de chaleur est le joule (J).

Reegle Definition

Connu également sous le nom d’énergie thermique Termes associés Échangeur de chaleur, pompe à chaleur, chauffage urbain, gaz naturel, énergie, énergie thermique, énergie, système, pompe à chaleur, pile à combustible.