Point triple – Thermodynamique | Engineers Edge | www.engineersedge.com

Répertoire de la thermodynamique | Répertoire des transferts thermiques

En thermodynamique , le point triple d’une substance est la température et la pression auxquelles les trois phases ( gaz , liquide et solide ) de cette substance coexistent en équilibre thermodynamique . Par exemple, le point triple du mercure se produit à une température de -38,83440 °C et à une pression de 0,2 m Pa .

Enfin, considérons une pression initiale de la glace de 0,08854 psia. Encore une fois, en raison du transfert de chaleur,la température augmentera jusqu’à ce qu’elle atteigne 32F. À ce stade, cependant, un transfert de chaleur supplémentaire peut faire en sorte qu’une partie de la glace devienne de la vapeur et une autre partie devienne liquide, car il est possible que les trois phases soient en équilibre. C’est ce qu’on appelle le point triple, défini comme l’état dans lequel les trois phases peuvent être présentes en équilibre. La figure 8 est un diagramme pression-température pour l’eau qui montre comment les phases solide, liquide et vapeur peuvent exister ensemble en équilibre. Le long de la ligne de sublimation, les phases solide et vapeur sont en équilibre ; le long de la ligne de fusion, les phases solide et liquide sont en équilibre ; et le long de la ligne de vaporisation, les phases liquide et vapeur sont en équilibre. Le seul point où les trois phases peuvent exister en équilibre est le point triple. La température et la pression pour le point triple parce qu’il n’y a pas de changement distinct de la phase liquide à la phase vapeur au-dessus du point critique.