Préparation de l’iodure de plomb(II)

Une série d’activités et d’expériences gratuites de chimie IGCSE (Cambridge IGCSE Chemistry).
Préparation de l’iodure de plomb(II)
Comment fabriquer de l’iodure de plomb(II) à partir de nitrate de plomb(II) et d’iodure de potassium ?
Deux sels métalliques solubles peuvent réagir l’un avec l’autre pour former un sel soluble et un sel insoluble. Une solution de nitrate de plomb et une solution d’iodure de potassium réagissent pour produire de l’iodure de plomb solide, laissant le nitrate de potassium soluble en solution.
Le précipité jaune d’iodure de plomb peut être récupéré par filtration. Le précipité est lavé à l’eau froide. Si ce précipité est dissous dans de l’eau chaude et recristallisé, on peut obtenir des cristaux assez spectaculaires
Avertissement ! Les composés du plomb, en particulier les composés solubles du plomb (comme le nitrate de plomb) sont très toxiques.
Méthode
Etape 1 : précipiter l’iodure de plomb(II)
1. Dissoudre le nitrate de plomb(II) et l’iodure de potassium dans de l’eau distillée – 250mL pour chaque solution. (Pour des raisons de sécurité, un excès d’iodure de potassium est utilisé pour s’assurer que tout le plomb soluble est éliminé par réaction).
2. Ajoutez l’iodure de potassium au nitrate de plomb(II), quelques gouttes à la fois. Dès que les solutions se touchent, de l’iodure de plomb jaune vif est produit. L’iodure de plomb est légèrement soluble à température ambiante, donc après la formation du premier précipité, un peu de tourbillonnement le dissout à nouveau en une solution claire.
3- Ajoutez le reste de la solution d’iodure de potassium au nitrate de plomb(II). Un précipité jaune vif (iodure de plomb) est produit à partir de deux solutions claires. (Verser la solution d’iodure de potassium dans le nitrate de plomb était une mesure de sécurité pour minimiser autant que possible la manipulation de la solution de plomb).
Étape 2 : cristaux d’iodure de plomb(II)
4. Prenez le flacon contenant l’iodure de plomb et chauffez-le à une température proche de l’ébullition sur une plaque chauffante jusqu’à ce que tous les cristaux jaunes se soient dissous et que la solution soit claire. Cela se produit parce que l’iodure de plomb est presque dix fois plus soluble dans une solution chaude que dans une solution froide.
5. Éteignez le feu et laissez le flacon refroidir à la température ambiante par lui-même. Cela provoque la précipitation de l’iodure de plomb à nouveau hors de la solution. Cette fois, en raison du refroidissement lent, il forme des cristaux hexagonaux extrêmement fins, semblables à des plaques, qui brillent et scintillent lorsqu’ils se déplacent dans la solution. (C’est l’effet de pluie dorée). C’est un beau spectacle.
6. Placez le flacon dans le réfrigérateur du laboratoire pendant la nuit. Filtrez pour isoler l’iodure de plomb. Retirez soigneusement les petits cristaux sur le papier filtre pour obtenir une très belle feuille d’iodure de plomb de couleur dorée.
Nettoyage:
7. Le nettoyage et l’élimination de la solution résiduelle est un point important. Nous devons nous assurer que tout le plomb soluble a été éliminé. Faites une solution chaude et saturée de bicarbonate et utilisez-la pour traiter tout ce qui a été en contact avec les solutions contenant du plomb. Cela aura pour effet de rendre les solutions troubles avec un précipité de carbonate de plomb. L’iodure de plomb est légèrement soluble alors que le carbonate de plomb est totalement insoluble. Le précipité de carbonate de plomb peut être filtré et jeté avec les ordures ménagères. La solution ne contient plus que du nitrate de potassium et du bicarbonate de soude, et peut être versée dans l’égout avec beaucoup d’eau.

Questions
1. Rédigez les équations chimiques en mots et équilibrées de la réaction de précipitation.
Réponses

• Montrer les solutions
  1. Nitrate de plomb(II) + iodure de potassium → nitrate de potassium + iodure de plomb(II)
  Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → 2KNO3 (aq) + PbI2 (s)

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