Drievoudig punt – Thermodynamica | Engineers Edge | www.engineersedge.com
Thermodynamica Directory | Heat Transfer Directory
In de thermodynamica is het drievoudig punt van een stof de temperatuur en de druk waarbij de drie fasen ( gas , vloeistof , en vaste stof ) van die stof samenleven in thermodynamisch evenwicht . Bijvoorbeeld, het drievoudige punt van kwik komt voor bij een temperatuur van -38.83440 °C en een druk van 0.2 m Pa .
En tenslotte, beschouw een begindruk van het ijs van 0,08854 psia. Ook hier zal de temperatuur als gevolg van warmteoverdracht stijgen tot 32F. Op dit punt kan verdere warmteoverdracht er echter toe leiden dat een deel van het ijs damp wordt en een ander deel vloeibaar, omdat het mogelijk is de drie fasen in evenwicht te hebben. Dit wordt het tripelpunt genoemd, gedefinieerd als de toestand waarin alle drie fasen in evenwicht kunnen zijn. Figuur 8 is een druk-temperatuur diagram voor water dat laat zien hoe de vaste, vloeibare en dampfasen samen in evenwicht kunnen bestaan. Langs de sublimatielijn zijn de vaste en de dampfase in evenwicht, langs de smeltlijn zijn de vaste en de vloeibare fase in evenwicht, en langs de verdampingslijn zijn de vloeibare en de dampfase in evenwicht. Het enige punt waar alle drie fasen in evenwicht kunnen zijn is het tripelpunt. De temperatuur en druk voor het drievoudig punt omdat er geen duidelijke overgang is van de vloeistoffase naar de dampfase boven het kritisch punt.