Equivalent (chemie)

Equivalent (symbool: officieel equiv; officieus maar vaak Eq) is de hoeveelheid van een stof die reageert met (of gelijkwaardig is aan) een willekeurige hoeveelheid (meestal één mol) van een andere stof in een bepaalde chemische reactie. Het is een archaïsche meeteenheid die gebruikt werd in de scheikunde en de biologische wetenschappen (zie Equivalent gewicht#In de geschiedenis). De massa van een equivalent wordt zijn equivalente gewicht genoemd.

In een formelere definitie is het equivalent de hoeveelheid van een stof die nodig is om een van de volgende dingen te doen:

• reageren met of leveren van één mol waterstofionen (H+) in een zuur-base reactie
• reageren met of leveren van één mol elektronen in een redoxreactie.

Volgens deze definitie is een equivalent het aantal mol van een ion in een oplossing, vermenigvuldigd met de valentie van dat ion. Als 1 mol NaCl en 1 mol CaCl2 oplossen in een oplossing, dan is er 1 equiv Na, 2 equiv Ca, en 3 equiv Cl in die oplossing. (De valentie van calcium is 2, dus voor dat ion is 1 mol 2 equivalenten.)

Een oudere definitie, vooral gebruikt voor chemische elementen, stelt dat een equivalent de hoeveelheid van een stof is die zal reageren met 1 g waterstof, 16 g zuurstof of 35,5 g chloor – of die een van de drie zal verdringen.