Lood(II)jodide bereiden

Een serie gratis IGCSE Scheikunde Activiteiten en Experimenten (Cambridge IGCSE Chemie).
Lood(II)jodide maken
Hoe maak je lood(II)jodide uit lood(II)nitraat en kaliumjodide?
Twee oplosbare metaalzouten kunnen met elkaar reageren tot een oplosbaar zout en een onoplosbaar zout. Loodnitraatoplossing en kaliumjodideoplossing reageren tot vast loodjodide, waarbij het oplosbare kaliumnitraat in oplossing blijft.
Het gele neerslag van loodjodide kan worden teruggewonnen door filtratie. Het neerslag wordt gewassen in koud water. Als dit neerslag in heet water wordt opgelost en opnieuw gekristalliseerd, kunnen vrij spectaculaire kristallen worden verkregen
Waarschuwing! Loodverbindingen, vooral oplosbare loodverbindingen (zoals loodnitraat) zijn zeer giftig.
Methode
Stap 1: Neerslaan van lood(II)jodide
1. Los zowel lood(II)nitraat als kaliumjodide op in gedestilleerd water – 250 mL voor elke oplossing. (Om veiligheidsredenen wordt een overmaat kaliumjodide gebruikt om er zeker van te zijn dat al het oplosbare lood wordt weggereageerd).
2. Voeg het kaliumjodide toe aan het lood(II)nitraat, een paar druppels per keer. Zodra de oplossingen elkaar raken, ontstaat er heldergeel loodjodide. Loodjodide is enigszins oplosbaar bij kamertemperatuur, dus nadat het eerste neerslag is gevormd, lost het door een beetje zwenken weer op tot een heldere oplossing.
3. Voeg de rest van de kaliumjodideoplossing toe aan het lood(II)nitraat. Uit twee heldere oplossingen ontstaat een heldergeel neerslag (loodjodide). (Het gieten van de kaliumjodide-oplossing in het loodnitraat was een veiligheidsmaatregel om het hanteren van de loodoplossing zo veel mogelijk te beperken).
Stap 2: Lood(II) jodide kristallen
4. Neem de kolf met het loodjodide en verhit deze tot bijna koken op een hete plaat, totdat alle gele kristallen zijn opgelost en de oplossing helder is. Dit gebeurt omdat loodjodide in een hete oplossing bijna tien keer beter oplosbaar is dan in een koude.
5. Zet het vuur uit en laat de kolf uit zichzelf afkoelen tot kamertemperatuur. Hierdoor slaat het loodjodide weer uit de oplossing neer. Ditmaal vormt het, door de langzame afkoeling, uiterst dunne zeshoekige plaatvormige kristallen die glanzen en glinsteren als zij zich in de oplossing bewegen. (Dit is het goudenregeneffect). Het is een prachtig gezicht.
6. Zet de kolf een nacht in de koelkast van het laboratorium. Filter om het loodjodide te isoleren. Verwijder voorzichtig de kleine kristallen op het filtreerpapier om een heel mooi blad met goudkleurig loodjodide te krijgen.
Opruimen:
7. Het opruimen en weggooien van de afvaloplossing is een belangrijk punt. Wij moeten ervoor zorgen dat al het oplosbare lood is geëlimineerd. Maak een hete, verzadigde oplossing van bicarbonaat en behandel daarmee alles wat in contact is geweest met de loodhoudende oplossingen. Hierdoor zullen de oplossingen troebel worden met een loodcarbonaat neerslag. Het loodjodide is slecht oplosbaar, terwijl het loodcarbonaat totaal onoplosbaar is. Het loodcarbonaatneerslag kan worden afgefiltreerd en als gewoon huisvuil worden weggegooid. De oplossing bevat nu alleen nog kaliumnitraat en zuiveringszout, en kan met veel water door de afvoer worden gegoten.

Vragen
1. Schrijf woordelijke en evenwichtige chemische vergelijkingen voor de neerslagreactie.
Antwoorden

• Oplossingen tonen
  1. Lood(II)nitraat + kaliumjodide → kaliumnitraat + lood(II)jodide
  Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → 2KNO3 (aq) + PbI2 (s)

Probeer de gratis Mathway rekenmachine en probleemoplosser hieronder om verschillende wiskunde-onderwerpen te oefenen. Probeer de gegeven voorbeelden, of typ je eigen probleem in en controleer je antwoord met de stap-voor-stap uitleg.