Przygotowanie jodku ołowiu(II)

Seria darmowych zadań i eksperymentów z chemii IGCSE (Cambridge IGCSE Chemistry).
Jodek ołowiu(II)
Jak zrobić jodek ołowiu(II) z azotanu ołowiu(II) i jodku potasu?
Dwie rozpuszczalne sole metali mogą reagować ze sobą, tworząc jedną sól rozpuszczalną i jedną nierozpuszczalną. Roztwór azotanu ołowiu i roztwór jodku potasu reagują, tworząc stały jodek ołowiu, pozostawiając rozpuszczalny azotan potasu w roztworze.
Żółty osad jodku ołowiu można odzyskać przez filtrację. Osad ten przemywa się zimną wodą. Jeśli ten osad rozpuści się w gorącej wodzie i ponownie wykrystalizuje, można otrzymać dość spektakularne kryształy
Ostrzeżenie! Związki ołowiu, zwłaszcza rozpuszczalne związki ołowiu (jak azotan ołowiu) są bardzo toksyczne.
Metoda
Etap 1: Wytrącanie jodku ołowiu(II)
1. Rozpuść azotan(II) ołowiu(II) i jodek potasu w wodzie destylowanej – 250 ml dla każdego roztworu. (Ze względów bezpieczeństwa stosuje się nadmiar jodku potasu, aby upewnić się, że cały rozpuszczalny ołów został przereagowany).
2. Dodaj jodek potasu do azotanu(II) ołowiu(II) po kilka kropel na raz. Gdy tylko roztwory się zetkną, powstanie jasnożółty jodek ołowiu. Jodek ołowiu jest słabo rozpuszczalny w temperaturze pokojowej, więc po wytworzeniu się pierwszego osadu odrobina wirowania rozpuści go z powrotem do klarownego roztworu.
3. Dodaj resztę roztworu jodku potasu do azotanu(II) ołowiu. Z dwóch klarownych roztworów powstaje jasnożółty osad (jodek ołowiu). (Wlewanie roztworu jodku potasu do azotanu ołowiu było środkiem bezpieczeństwa mającym na celu zminimalizowanie kontaktu z roztworem ołowiu w jak największym stopniu). tap 2: Kryształy jodku ołowiu(II)
4. Weź kolbę zawierającą jodek ołowiu i podgrzej ją do temperatury bliskiej wrzenia na gorącej płycie, aż wszystkie żółte kryształy rozpuszczą się, a roztwór będzie klarowny. Dzieje się tak, ponieważ jodek ołowiu jest prawie dziesięć razy bardziej rozpuszczalny w gorącym roztworze niż w zimnym.
5. Wyłącz ciepło i pozwolił kolba do ostygnięcia do temperatury pokojowej na własną rękę. Powoduje to, że jodek ołowiu wytrąca się z powrotem z roztworu. Tym razem, z powodu powolnego chłodzenia, tworzy bardzo cienkie heksagonalne płyty-jak kryształy, które świecą i błyszczą, jak poruszają się w roztworze. (Jest to efekt złotego deszczu). Jest to piękny widok.
6. Umieść kolbę w lodówce laboratoryjnej na noc. Przefiltruj, aby wyodrębnić jodek ołowiu. Ostrożnie usuń drobne kryształy na bibule filtracyjnej, aby uzyskać bardzo piękny arkusz jodku ołowiu o złotym zabarwieniu.
Sprzątanie:
7. Ważnym punktem jest oczyszczenie i usunięcie zużytego roztworu. Musimy się upewnić, że cały rozpuszczalny ołów został wyeliminowany. Przygotować gorący, nasycony roztwór wodorowęglanu i użyć go do potraktowania wszystkiego, co miało kontakt z roztworami zawierającymi ołów. Spowoduje to zmętnienie roztworów i wytrącenie się węglanu ołowiu. Jodek ołowiu jest słabo rozpuszczalny, natomiast węglan ołowiu jest całkowicie nierozpuszczalny. Osad węglanu ołowiu może być odfiltrowany i wyrzucony jak zwykłe śmieci. Roztwór zawiera teraz tylko azotan potasu i sodę oczyszczoną, i może być wylany do kanalizacji z dużą ilością wody.

Pytania
1. Napisz równania chemiczne wyrazowe i bilansowe dla reakcji strącania.
Odpowiedzi

• Pokaż rozwiązania
  1. Azotan(II) ołowiu(II) + jodek potasu → azotan(II) potasu + jodek ołowiu(II)
  Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → 2KNO3 (aq) + PbI2 (s)

Próbując skorzystać z darmowego kalkulatora matematycznego Mathway i rozwiązywania zadań poniżej, możesz przećwiczyć różne zagadnienia matematyczne. Wypróbuj podane przykłady lub wpisz swój własny problem i sprawdź swoją odpowiedź dzięki wyjaśnieniom krok po kroku.