Moléculas e Compostos

Quando os átomos se juntam para formar ligações iónicas ou covalentes, formam associações estáveis que alteram as propriedades de um ou outro átomo sozinho. Estas novas moléculas exibem propriedades emergentes únicas. Uma molécula existe quando dois ou mais átomos se juntam formando ligações químicas. Uma única molécula pode ser tão pequena como apenas dois átomos, como o oxigénio que respiramos, ou tão grande como 5 sextilhões (5 com 21 zeros depois!) átomos de carbono, como um 1⁄2 diamante de quilates num anel de acoplamento.

Quando átomos de pelo menos dois elementos diferentes se juntam para formar ligações químicas, estas moléculas podem ser chamadas compostos. O cloreto de sódio (NaCl) é um exemplo clássico de um composto iónico, ou composto formado por ligações iónicas. A água (H2O) é frequentemente chamada um composto molecular, mas também é conhecida como um composto covalente porque é um composto formado por ligações covalentes. Embora menos comum, alguns livros de biologia referem-se a compostos moleculares como moléculas, e não incluem compostos iónicos no termo molécula. Para maior clareza, utilizaremos a definição mais comum de molécula, que inclui todos os tipos de compostos, bem como moléculas formadas por átomos de um único elemento, tais como os exemplos de oxigénio molecular e carbono molecular (diamantes).

Todas as moléculas podem ser escritas como uma lista dos átomos que as formam. Escrevemos NaCl para representar a fórmula molecular do sal de mesa, que é formado por uma ligação iónica entre o sódio (Na) e o cloro (Cl). As fórmulas moleculares são também utilizadas para moléculas covalentes como a água (H2O). Quando existe mais do que um átomo de um elemento particular numa única molécula, utilizamos um número à direita do símbolo do átomo para indicar quantos átomos desse elemento estão presentes em cada molécula. Por exemplo, a fórmula molecular da água (H2O) indica que existem dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio em cada molécula individual. Como este exemplo também indica, os átomos de uma fórmula molecular nem sempre são escritos por ordem das suas ligações. A fórmula estrutural para água é H-O-H, mas quando escrevemos a fórmula molecular, combinamos os átomos de hidrogénio numa única listagem, H2O, para simplificar.