Peróxido de hidrogénio
Selecção Wikipédia das Escolas 2007. Assuntos relacionados: Compostos químicos
| Peróxido de hidrogénio | |
|---|---|
 br>
|
|
| Geral | |
| Nome sistemático | Dihidrogen dioxide |
| Outros nomes | Peróxido de hidrogénio dióxido de hidrogénio |
| Fórmula molecular | H2O2 |
| Massa molar | 34.0147 g/mol. |
| Appearance | Muito azul pálido; incolor em solução. |
| Propriedades | |
| Densidade e fase | 1.4 g/cm3, líquido |
| Miscível. | |
| Ponto de fusão | -11 °C (262.15 K) |
| Ponto de ebulição | 150,2 °C (423,35 K) |
| 11,65 | |
| Viscosidade | 1.245 c P a 20 °C |
| Estrutura | |
| ? | |
| Momento dipolo | 2.26 D |
| Perigos | |
| MSDS | 30% peróxido de hidrogénio msds60% peróxido de hidrogénio msds |
| Oxidante, corrosivo. | |
|
0
3
1
OX
|
Ponto de inflamação | Não-inflamável. |
| declaração R/S | R: R5, R8, R20, R22,R35 S: S1, S2, S17, S26,S28, S36, S37, S39, S45 |
| RTECS number | MX0900000 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades |
n, εr, etc. |
| Comportamento da fase Sólido, líquido, gás |
|
| Dados espectrais | UV, IR, NMR, MS |
| Compostos relacionados | |
| Outros ânions | ? |
| Peróxido de sódio | |
| Água ozona |
|
| Exceto onde indicado em contrário, os dados são dados para materiais no seu estado padrão (a 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references |
|
Peróxido de hidrogénio (H2O2) é um líquido azul muito pálido que aparece incolor numa solução diluída, ligeiramente mais viscoso do que a água. Tem fortes propriedades oxidantes e é por isso um poderoso agente branqueador que encontrou utilização como desinfectante, como oxidante, e em rochas (particularmente em altas concentrações como o peróxido de alto teste (HTP) como monopropulsor), e em sistemas bipropulsores.
História
Peróxido de hidrogénio foi isolado pela primeira vez em 1818 por Louis Jacques Thénard, reagindo o peróxido de bário com ácido nítrico. Uma versão melhorada deste processo utilizava ácido clorídrico, seguido de ácido sulfúrico para precipitar o subproduto do cloreto de bário. O processo de Thenard foi utilizado desde o final do século XIX até meados do século XX. Os métodos modernos de fabrico são discutidos abaixo.
Utilizações
Aplicações industriais
Sobre 50% da produção mundial de peróxido de hidrogénio em 1994 foi utilizada para branqueamento de pasta e papel. Outras aplicações de branqueamento estão a tornar-se mais importantes uma vez que o peróxido de hidrogénio é visto como uma alternativa ambientalmente benéfica aos branqueadores à base de cloro.
Outras grandes aplicações industriais do peróxido de hidrogénio incluem o fabrico de percarbonato de sódio e perborato de sódio, utilizados como branqueadores suaves em detergentes para roupa. É utilizado na produção de certos peróxidos orgânicos como o peróxido de dibenzoílo, utilizado em polimerizações e outros processos químicos. O peróxido de hidrogénio é também utilizado na produção de epóxidos, tais como o óxido de propileno. A reacção com ácidos carboxílicos produz um “per-ácido” correspondente. O ácido peracético e o ácido metacloroperoxibenzóico (geralmente abreviado mCPBA) são preparados a partir de ácido acético e ácido metaclorobenzóico, respectivamente. Este último é geralmente reagido com alcenos para dar a correspondente epóxida.
Usos domésticos
H2O2 diluído (cerca de 5%) é utilizado para branquear o cabelo humano, daí as frases peróxido de louro e louro de garrafa. Pode absorver na pele ao contacto e criar uma embolia capilar cutânea local que aparece como um branqueamento temporário da pele. Branqueia esqueletos que devem ser postos em exposição. 3% H2O2 é utilizado medicamente para limpar feridas, remover tecido morto, ou como um agente de detritos orais. No entanto, a maioria das soluções de peróxido de balcão não são adequadas para ingestão.
A Food and Drug Administration (FDA) classificou o peróxido de hidrogénio como um medicamento de Baixa Prioridade Regulamentar (LRP) para uso no controlo de fungos em peixes e ovas de peixe. Ver ectoparasite.
Alguns jardineiros e implementadores de hidropónicos professaram o valor do peróxido de hidrogénio nas suas soluções de irrigação. Alegam que a sua decomposição espontânea liberta oxigénio para a planta que pode melhorar o desenvolvimento radicular e também ajudar a tratar a podridão radicular, que é a morte celular da raiz devido à falta de oxigénio. Testes laboratoriais realizados por piscicultores nos últimos anos demonstraram que o peróxido de hidrogénio doméstico comum pode ser utilizado com segurança para fornecer oxigénio a pequenos peixes. Citação Referência O peróxido de hidrogénio liberta oxigénio por decomposição quando é exposto a catalisadores.
p>Peróxido de hidrogénio é cada vez mais popular para o tratamento de sulfureto de hidrogénio e ferro. O carbono catalítico e os meios redox têm um bom desempenho com o pré-tratamento com peróxido de hidrogénio. Geralmente 90% da reacção entre o peróxido de hidrogénio e o sulfureto de hidrogénio ocorre dentro de 10 a 15 minutos, com o equilíbrio a reagir num período adicional de 20 a 30 minutos. O enxofre em sulfureto de hidrogénio H2S) está no estado -2. Numa solução neutra, o peróxido de hidrogénio oxidará o sulfureto de hidrogénio em enxofre elementar através da seguinte reacção: 8 H2S(g) + 8 H2O2(aq) → S8(s) + 16 H2O(l)
A reacção é lenta mas pode ser catalisada por iões metálicos. Para ser mais específico para doses de alimentos químicos para oxidação de ferro, manganês e sulfureto de hidrogénio no abastecimento doméstico de água, aqui estão alguns números: Ferro: Para cada ppm de alimentação de Fe = 0,3 – 0,5 ppm, 20 minutos Manganês: Para cada ppm de ração Mn = 0,8 – 1,0 ppm, 20 minutos Sulfureto de Hidrogénio: Para cada ppm de alimentação H2S = 1,0 – 1,5 ppm, 30 minutos (todas as figuras acima são para o tempo mínimo de retenção). Quando mais de um constituinte deve ser oxidado (ou seja, ferro & H2S) adicionar os valores acima para determinar o total de alimentação ppm necessário para oxidar dois ou mais.
Peróxido de hidrogénio é um oxidante forte eficaz no controlo de sulfureto e odores orgânicos relacionados em sistemas de recolha e tratamento de águas residuais. É tipicamente aplicado a um sistema de águas residuais mais frequentemente onde existe um tempo de retenção inferior a cinco horas e pelo menos 30 minutos antes do ponto em que o sulfureto de hidrogénio é libertado. O peróxido de hidrogénio irá oxidar o sulfureto de hidrogénio presente e, além disso, promover a bio-oxidação dos odores orgânicos. O peróxido de hidrogénio decompõe-se em oxigénio e água adicionando oxigénio dissolvido ao sistema, reduzindo assim a Carência Biológica de Oxigénio (CBO).
Peróxido comercial, tal como comprado na farmácia numa solução de 2,5%-3%, pode ser utilizado para remover manchas de sangue de tapetes e vestuário. Se algumas colheres de sopa de peróxido forem despejadas sobre a mancha, estas borbulharão na área do sangue. Após alguns minutos, o líquido em excesso pode ser limpo com um pano ou toalha de papel e a mancha desaparecerá. Deve ter-se cuidado, porém, pois o peróxido de hidrogénio branqueará ou descolorará muitos tecidos.
p>Peróxido de hidrogénio é utilizado em paus brilhantes como agente oxidante. Reage com éster de oxalato de fenil para formar um dímero instável de CO2 que, por sua vez, faz com que um corante adicionado atinja um estado excitado, este último relaxando para libertar fotões de luz.
Armazenamento
P>Muitas quantidades de muitas concentrações e graus diferentes podem ser legalmente armazenadas e utilizadas com poucos regulamentos.
Peróxido de hidrogénio deve ser armazenado num recipiente feito de um material que não reage com o químico. Estão disponíveis numerosos materiais e processos, e estes variam com base na concentração e grau (pureza) do peróxido de hidrogénio. Em geral, é um oxidante e deve ser armazenado longe de fontes de combustível e de fontes de contaminação catalítica. Como o oxigénio se forma durante a decomposição natural do peróxido, o aumento da pressão resultante pode causar a quebra de um recipiente de vidro. Assim, o H2O2 deve ser armazenado em recipientes de plástico ventilado.
Utilização como propulsor
H2O2 pode ser utilizado como monopropulsor (não misturado com combustível) ou como componente oxidante de um foguetão bipropulsor. A utilização como monopropulsor aproveita a decomposição de 70-98+% de concentração de peróxido de hidrogénio em vapor e oxigénio. O propulsor é bombeado para uma câmara de reacção onde um catalisador (geralmente uma tela de prata ou platina) desencadeia a decomposição, e o oxigénio/vapor quente (>600 °C) produzido é utilizado directamente para a propulsão. O monopropulsor H2O2 produz um impulso específico máximo (Isp) de 161 s (1,6 kN-s/kg), o que o torna um monopropulsor de baixo desempenho. Em comparação com a hidrazina, o peróxido é menos tóxico, mas é também muito menos potente. O famoso Bell Rocket Belt utilizava monopropelente de peróxido de hidrogénio.
Como bipropelente, o H2O2 é decomposto para queimar um combustível como oxidante. Impulsos específicos até 350 s (3,5 kN-s/kg) podem ser atingidos, dependendo do combustível. O peróxido utilizado como oxidante dá uma Isp um pouco mais baixa que o oxigénio líquido, mas é denso, armazenável, não criogénico e pode ser mais facilmente utilizado para accionar turbinas a gás para dar altas pressões. Também pode ser utilizado para o arrefecimento regenerativo de motores de foguetes. O peróxido foi utilizado com muito sucesso como oxidante para os primeiros foguetes alemães da era da Segunda Guerra Mundial, e para os lançadores britânicos de baixo custo, Black Knight e Black Arrow.
Nas décadas de 1940 e 1950, a turbina Walter utilizava peróxido de hidrogénio para uso em submarinos enquanto submerso; verificou-se que era demasiado barulhento e exigente em termos de manutenção em comparação com o sistema convencional de energia diesel-eléctrica. Alguns torpedos utilizavam peróxido de hidrogénio como oxidante ou propulsor, mas esta utilização foi interrompida pela maioria das marinhas por razões de segurança. As fugas de peróxido de hidrogénio foram atribuídas aos afundamentos do HMS Sidon e do submarino russo Kursk. Foi descoberto, por exemplo, pela Marinha japonesa em ensaios de torpedo, que a concentração de H2O2 em curvas de ângulo recto em tubagens de HTP pode muitas vezes levar a explosões em submarinos e torpedos.
Embora a sua aplicação como monopropulsor para motores de grande porte tenha diminuído, pequenos propulsores para controlo de atitude que funcionam com peróxido de hidrogénio continuam a ser utilizados em alguns satélites, e proporcionam benefícios na nave espacial, tornando mais fácil o aceleramento e o carregamento e manuseamento mais seguros do combustível antes do lançamento (em comparação com o monopropulsor de hidrazina). No entanto, a hidrazina é um monopropelente mais popular nas naves espaciais devido ao seu maior impulso específico e menor taxa de decomposição.
Recentemente, foi proposto o H2O2/ propileno como uma abordagem de baixo custo para Single Stage To Orbit; isto envolve um tanque de combustível principal contendo propileno, com uma bexiga flutuando no mesmo contendo o H2O2. Esta combinação oferece um ISP 15% superior ao O2/RP4 (um querosene usado como propulsor de foguetes), evitando a necessidade de turbinas, armazenamento criogénico ou hardware, e um custo muito reduzido para a construção do propulsor; o potencial deste e de outros sistemas alternativos é discutido com algum pormenor na Dunn Engineering, que é oferecido como uma citação.
Uso terapêutico
Peróxido de hidrogénio tem sido usado como um agente anti-séptico e anti-bacteriano durante muitos anos. Embora a sua utilização tenha diminuído nos últimos anos devido à popularidade de produtos com melhor cheiro e mais disponíveis no balcão, ainda é utilizado por muitos hospitais, médicos e dentistas na esterilização, limpeza e tratamento de tudo, desde pavimentos a procedimentos de canal radicular.
Recentemente, médicos alternativos têm defendido a administração de doses de peróxido de hidrogénio por via intravenosa em concentrações extremamente baixas (menos de um por cento) para a terapia com peróxido de hidrogénio – um tratamento médico alternativo controverso para o cancro. No entanto, de acordo com a American Cancer Society, “não há provas científicas de que o peróxido de hidrogénio seja um tratamento de cancro seguro, eficaz ou útil”. Aconselham os doentes de cancro a “permanecerem ao cuidado de médicos qualificados que utilizam métodos de tratamento comprovados e ensaios clínicos aprovados de novos tratamentos promissores”. A utilização interna de peróxido de hidrogénio tem um historial de causar doenças sanguíneas fatais, e a sua recente utilização como tratamento terapêutico tem sido associada a várias mortes.,
Peróxido de hidrogénio é GRAS (Generally Recognised As Safe) como agente antimicrobiano, agente oxidante e muito mais pela US Food and Drug Administration. O peróxido de hidrogénio também pode ser utilizado como pasta de dentes quando misturado com quantidades correctas de bicarbonato de sódio e sal. Tal como o peróxido de benzoílo, o peróxido de hidrogénio também é por vezes utilizado no tratamento da acne.
p>Peróxido de hidrogénio também é utilizado como emético na prática veterinária.
Propriedades físicas
Peróxido de hidrogénio adopta uma forma “enviesada”, devido à repulsão entre os pares solitários nos átomos de oxigénio. Apesar de a ligação O-O ser uma ligação única, a molécula tem uma barreira notavelmente elevada para uma rotação completa de 29,45 kJ/ mol (em comparação com 12,5 kJ/mol para a barreira rotacional do etano). O aumento da barreira é também atribuído à repulsão de pares solitários de pares solitários. Os ângulos de ligação são afectados pela ligação de hidrogénio, que é relevante para a diferença estrutural entre as formas gasosas e cristalinas; de facto, uma vasta gama de valores é observada em cristais contendo H2O2.
propriedades químicas
H2O2 é um dos oxidantes mais poderosos conhecidos — mais forte que o cloro, dióxido de cloro, e permanganato de potássio. E através da catálise, o H2O2 pode ser convertido em radicais hidroxil (.OH) com reactividade secundária apenas ao flúor.
| Oxidante | Potencial de oxidação, V |
|---|---|
| Fluorine | 3.0 |
| Hydroxyl radical | 2.8 |
| Ozone | 2.1 |
| 1.8 | |
| 1.7 | |
| 1.5 | |
| 1.4 |
Peróxido de hidrogénio pode decompor-se espontaneamente em água e oxigénio. Normalmente actua como agente oxidante, mas há muitas reacções em que actua como agente redutor, libertando oxigénio como um subproduto. Também forma facilmente tanto peróxidos inorgânicos como orgânicos.
Decomposição
Peróxido de hidrogénio decompõe-se frequentemente (desproporcionalmente) exotermicamente em água e gás oxigénio espontaneamente:
2 H2O2 → 2 H2O + O2 + Energia
Este processo é muito favorável; tem um ΔHo de -98.2 kJ/ mol e um ΔGo de -119,2 kJ/mol e um ΔS de 70,5 J/mol K. A taxa de decomposição depende da temperatura e concentração do peróxido, bem como do pH e da presença de impurezas e estabilizantes. O peróxido de hidrogénio é incompatível com muitas substâncias que catalisam a sua decomposição, incluindo a maior parte dos metais de transição e os seus compostos. Os catalisadores comuns incluem dióxido de manganês, permanganato de potássio, e prata. A mesma reacção é catalisada pela enzima catalase, encontrada no fígado, cuja função principal no organismo é a remoção de subprodutos tóxicos do metabolismo e a redução do stress oxidativo. A decomposição ocorre mais rapidamente no álcali, pelo que o ácido é frequentemente adicionado como estabilizador.
P>Pilling high concentration peroxide on a inflammable substance can cause an immediate fire fueled by the oxygen released by the decomposing hydrogen peroxide. O peróxido de alta resistência (também chamado peróxido de alta concentração, ou HTP) deve ser armazenado num recipiente ventilado para evitar a acumulação de gás oxigénio, que de outra forma levaria à eventual ruptura do recipiente. Qualquer recipiente deve ser feito de um material compatível, como PTFE, polietileno, aço inoxidável, ou alumínio e ser submetido a um processo de limpeza (passivação) para remover toda a contaminação antes da introdução de peróxido. (Note-se que embora compatível à temperatura ambiente, o polietileno pode explodir com peróxido num incêndio.)
Na presença de certos catalisadores, tais como Fe2+ ou Ti3+, a decomposição pode tomar um caminho diferente, com a formação de radicais livres como o HO- ( hidroxil) e o HOO-. Uma combinação de H2O2 e Fe2+ é conhecida como reagente de Fenton.
Reacções redox
Em solução aquosa, o peróxido de hidrogénio pode oxidar ou reduzir uma variedade de iões inorgânicos. Quando actua como um agente redutor, também se produz oxigénio gasoso. Em solução ácida, Fe2+ é oxidado a Fe3+,
2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)
e sulfito (SO32-) é oxidado a sulfato (SO42-). No entanto, o permanganato de potássio é reduzido a Mn2+ por H2O2 ácido. Sob condições alcalinas, contudo, algumas destas reacções invertem-se; Mn2+ é oxidado a Mn4+ (como MnO2), contudo Fe3+ é reduzido a Fe2+.
2 Fe3+ + H2O2 + 2 OH- → 2 Fe2+ + 2 H2O + O2
Peróxido de hidrogénio é frequentemente utilizado como agente oxidante na química orgânica. Uma aplicação é para a oxidação de tioéteres em sulfóxidos. Por exemplo, o sulfureto de metilfenilo foi oxidado a sulfóxido de metilfenilo em 99% de rendimento em metanol em 18 horas (ou 20 minutos utilizando um catalisador TiCl3):
Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O
Peróxido de hidrogénio alcalino é utilizado para a epoxidação de alcenos deficientes em electrões, tais como ácidos acrílicos, e também para a oxidação de alquilboranos a álcoois, o segundo passo da hidroboration-oxidação.
Formação de compostos peróxidos
Peróxido de hidrogénio é um ácido fraco, e pode formar sais hidroperóxidos ou peróxidos ou derivados de muitos metais. Por exemplo, com soluções aquosas de ácido crómico (CrO3), pode formar um peróxido azul instável CrO(O2)2. Também pode produzir peroxoaniões por reacção com ânions; por exemplo, a reacção com bórax leva ao perborato de sódio, uma lixívia usada em detergentes de roupa:
Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O
H2O2 converte ácidos carboxílicos (RCOOH) em ácidos peroxídicos (RCOOOH), que são eles próprios usados como agentes oxidantes. O peróxido de hidrogénio reage com a acetona para formar peróxido de acetona, e interage com o ozono para formar trióxido de hidrogénio. A reacção com a ureia produz peróxido de carbamida, utilizado para branquear os dentes. Um aduto à base de ácido com óxido de trifenilfosfina é um “portador” útil de H2O2 em algumas reacções.
Peróxido de hidrogénio reage com o ozono para formar trioxidano.
Alcalinidade
Peróxido de hidrogénio é uma base muito mais fraca do que a água, mas ainda pode formar adutos com ácidos muito fortes. O superácido HF/ SbF5 forma compostos instáveis contendo o +ion.
Fabricação
Peróxido de hidrogénio é fabricado hoje quase exclusivamente pela autoxidação do 2-etil-9,10-dihidroxiantraceno a 2-etilantraquinona e peróxido de hidrogénio utilizando o oxigénio do ar. O derivado da antraquinona é então extraído e reduzido de volta ao composto dihidroxi utilizando gás hidrogénio na presença de um catalisador metálico. A equação geral do processo é enganosamente simples:
H2 + O2 → H2O2
No entanto, a economia do processo depende da reciclagem efectiva da quinona e dos solventes de extracção, e do catalisador de hidrogenação.
Formerly inorganic processes were used, employing the electrolysis of an aqueous solution of sulfuric acid or acidic ammonium bisulfate (NH4HSO4), followed by hydrolysisis of the peroxydisulfate ((SO4)2)2- which is formed.
Em 1994, a produção mundial de H2O2 era de cerca de 1,9 milhões de toneladas, a maior parte das quais estava numa concentração de 70% ou menos. Nesse ano, 30% de H2O2 vendido a granel por cerca de US $0,54 por kg, equivalente a US $1,50 por kg (US $0,68 por lb) numa “base de 100%”.
Concentração
Peróxido de hidrogénio funciona melhor como propulsor em concentrações extremamente elevadas – aproximadamente mais de 70%. Embora qualquer concentração de peróxido gere algum gás quente (oxigénio mais algum vapor), em concentrações acima de aproximadamente 67%, o calor do peróxido de hidrogénio em decomposição torna-se suficientemente grande para vaporizar completamente todo o líquido à temperatura padrão. Isto representa um ponto de viragem seguro, uma vez que a decomposição de qualquer concentração acima desta quantidade é capaz de transformar o líquido inteiramente em gás aquecido (quanto maior for a concentração, mais quente será o gás resultante), e esta mistura vapor quente/oxigénio pode então ser utilizada para gerar o máximo impulso, potência, ou trabalho.
concentrações de grau de propulsor normal variam portanto de 70 a 98%, com graus comuns de 70, 85, 90, e 98%. Muitos destes graus e variações são descritos em pormenor no número de especificação do propulsor dos Estados Unidos MIL-P-16005 Revisão F, que está actualmente disponível. Os fornecedores disponíveis de peróxido de hidrogénio de grau propulsor de alta concentração são geralmente uma das grandes empresas comerciais que produzem outros graus de peróxido de hidrogénio; incluindo Solvay Interox, FMC, e Degussa. Outras empresas que fabricaram peróxido de hidrogénio de grau propulsor no passado recente incluem a Air Liquide e a DuPont. Note-se que a DuPont vendeu recentemente o seu negócio de fabrico de peróxido de hidrogénio à Degussa.
Peróxido de hidrogénio de grau propulsor está disponível para compradores qualificados. Normalmente, este produto químico só é vendido a empresas comerciais ou instituições governamentais que têm a capacidade de manusear e utilizar correctamente o material.
Os não-profissionais adquiriram 70% ou menor concentração de peróxido de hidrogénio (os restantes 30% são água com vestígios de impurezas e materiais estabilizadores, tais como sais de estanho, fosfatos, nitratos, e outros aditivos químicos), e aumentaram a sua concentração eles próprios – uma prática potencialmente extremamente perigosa que não deve ser encorajada. Muitos amadores tentam a destilação, mas esta é extremamente perigosa com peróxido de hidrogénio; o vapor de peróxido pode inflamar-se ou detonar, dependendo de combinações específicas de temperatura e pressão. Em geral, qualquer massa em ebulição de peróxido de hidrogénio de alta concentração à pressão ambiente produzirá peróxido de hidrogénio em fase de vapor que pode detonar. Este perigo é mitigado, mas não totalmente eliminado com a destilação a vácuo. A destilação a vácuo do peróxido de hidrogénio de grau propulsor é ainda perigosa e é melhor feita por laboratórios ou empresas qualificados. Outras abordagens para a concentração de peróxido de hidrogénio são a cristalização parcimoniosa e fracionária.
Peróxido de hidrogénio de alta concentração está facilmente disponível em 70, 90, e 98% de concentrações em tamanhos de 1 galão, 30 galões, e volumes de camiões-cisterna a granel. O peróxido de hidrogénio de grau propulsor está a ser utilizado em sistemas militares actuais e está em numerosos programas de investigação e desenvolvimento de defesa e aeroespacial. Muitas empresas de foguetes com financiamento privado estão a utilizar peróxido de hidrogénio, nomeadamente de origem azul. Alguns grupos amadores manifestaram interesse em fabricar o seu próprio peróxido, para a sua utilização e para a venda em pequenas quantidades a outros. A produção de peróxido de hidrogénio por amadores é potencialmente perigosa tanto para os produtores do químico, pessoas nas proximidades do químico, como para os utilizadores do químico.
Perigos
Peróxidos de hidrogénio, quer em forma pura ou diluída, podem apresentar vários riscos:
- Acima de aproximadamente 70% de concentrações, o peróxido de hidrogénio pode emitir vapor que pode detonar acima de 70 °C (158 °F) à pressão atmosférica normal. Isto pode então BLEVE o líquido restante. A destilação de peróxido de hidrogénio a pressões normais é assim altamente perigosa, e deve ser evitada.
- vapores de peróxido de hidrogénio podem formar explosivos de contacto sensíveis com hidrocarbonetos, tais como massas lubrificantes. Foram relatadas reacções perigosas que vão desde a ignição à explosão com álcoois, cetonas, ácidos carboxílicos (particularmente ácido acético), aminas e fósforo. O ditado é ‘peróxidos matam químicos’.
- Peróxido de hidrogénio, se derramado sobre roupa (ou outros materiais inflamáveis), evaporará preferencialmente a água até a concentração atingir resistência suficiente, então a roupa inflamar-se-á espontaneamente. O couro contém geralmente iões metálicos do processo de curtimento e incendiar-se-á frequentemente quase imediatamente.
- Peróxido de hidrogénio concentrado (>50%) é corrosivo, e mesmo soluções de resistência doméstica podem causar irritação nos olhos, membranas mucosas e pele. A ingestão de soluções de peróxido de hidrogénio é particularmente perigosa, pois a decomposição no estômago liberta grandes quantidades de gás (10 vezes o volume de uma solução a 3%), levando a uma hemorragia interna. Grave irritação pulmonar por inalação superior a 10%.
Peróxido de hidrogénio é produzido naturalmente como subproduto do metabolismo do oxigénio, e praticamente todos os organismos possuem enzimas conhecidas como peroxidases, que aparentemente decompõem inofensivamente catalíticamente baixas concentrações de peróxido de hidrogénio em água e oxigénio (ver Decomposição acima).
Num incidente, várias pessoas foram feridas após um derrame de peróxido de hidrogénio a bordo do voo 957 da Northwest Airlines porque o confundiram com água.
Para mais informações sobre os riscos de trabalhar com este produto químico, consulte um MSDS. Ele reage para fazer água e oxigénio gasoso.