Ponto Triplo – Thermodynamics | Engineers Edge | www.engineersedge.com

Diretório de Termodinâmica | Diretório de Transferência de Calor

Em termodinâmica , o ponto triplo de uma substância é a temperatura e pressão a que as três fases ( gás , líquido , e sólido ) dessa substância coexistem em equilíbrio termodinâmico . Por exemplo, o ponto triplo de mercúrio ocorre a uma temperatura de -38,83440 °C e a uma pressão de 0,2 m Pa .

Finalmente, considere uma pressão inicial do gelo de 0,08854 psia. Mais uma vez, como resultado da transferência de calor, a temperatura aumentará até atingir 32F. Neste ponto, contudo, uma maior transferência de calor pode resultar em que parte do gelo se torne vapor e parte se torne líquido, porque é possível ter as três fases em equilíbrio. A isto chama-se o ponto triplo, definido como o estado em que as três fases podem estar presentes em equilíbrio. A figura 8 é um diagrama de pressão-temperatura da água que mostra como as fases sólida, líquida e de vapor podem existir juntas em equilíbrio. Ao longo da linha de sublimação, as fases sólida e de vapor estão em equilíbrio, ao longo da linha de fusão, as fases sólida e líquida estão em equilíbrio; e ao longo da linha de vaporização, as fases líquida e de vapor estão em equilíbrio. O único ponto em que as três fases podem existir em equilíbrio é o ponto triplo. A temperatura e a pressão para o ponto triplo porque não há mudança distinta da fase líquida para a fase de vapor acima do ponto crítico.