Definición: Calor

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En termodinámica, el calor es la energía en transferencia hacia o desde un sistema termodinámico, por mecanismos distintos al trabajo termodinámico o a la transferencia de materia. Los distintos mecanismos de transferencia de energía que definen el calor se exponen en la siguiente sección de este artículo. Al igual que el trabajo termodinámico, la transferencia de calor es un proceso que involucra a más de un sistema, no una propiedad de un solo sistema. En termodinámica, la energía transferida en forma de calor (una función de proceso) contribuye al cambio de la variable energética cardinal de estado del sistema, por ejemplo su energía interna, o por ejemplo su entalpía. Esto debe distinguirse de la concepción del lenguaje ordinario del calor como una propiedad de un sistema aislado. La cantidad de energía transferida como calor en un proceso es la cantidad de energía transferida excluyendo cualquier trabajo termodinámico realizado y cualquier energía contenida en la materia transferida. Para la definición precisa del calor, es necesario que se produzca por una vía que no incluya la transferencia de materia. Aunque no es inmediato por la definición, pero en tipos especiales de proceso, la cantidad de energía transferida como calor puede medirse por su efecto en los estados de los cuerpos que interactúan. Por ejemplo, respectivamente en circunstancias especiales, la transferencia de calor puede medirse por la cantidad de hielo derretido, o por el cambio de temperatura de un cuerpo en los alrededores del sistema. Estos métodos se denominan calorimetría. El símbolo convencional utilizado para representar la cantidad de calor transferida en un proceso termodinámico es Q. Como cantidad de energía (que se transfiere), la unidad SI de calor es el julio (J). Los distintos mecanismos de transferencia de energía que definen el calor se exponen en la siguiente sección de este artículo. Al igual que el trabajo termodinámico, la transferencia de calor es un proceso que involucra a más de un sistema, no una propiedad de un solo sistema. En termodinámica, la energía transferida como calor contribuye al cambio de la variable energética cardinal de estado del sistema, por ejemplo su energía interna, o por ejemplo su entalpía. Esto debe distinguirse de la concepción del lenguaje ordinario del calor como una propiedad de un sistema aislado. La cantidad de energía transferida como calor en un proceso es la cantidad de energía transferida excluyendo cualquier trabajo termodinámico realizado y cualquier energía contenida en la materia transferida. Para la definición precisa de calor, es necesario que se produzca por una vía que no incluya la transferencia de materia. Aunque no es inmediato por la definición, pero en tipos especiales de proceso, la cantidad de energía transferida como calor puede medirse por su efecto en los estados de los cuerpos que interactúan. Por ejemplo, respectivamente en circunstancias especiales, la transferencia de calor puede medirse por la cantidad de hielo derretido, o por el cambio de temperatura de un cuerpo en los alrededores del sistema. Estos métodos se denominan calorimetría. El símbolo convencional utilizado para representar la cantidad de calor transferida en un proceso termodinámico es Q. Como cantidad de energía (que se transfiere), la unidad SI de calor es el julio (J). Al igual que el trabajo termodinámico, la transferencia de calor es un proceso que involucra a más de un sistema, no una propiedad de un solo sistema. En termodinámica, la energía transferida en forma de calor contribuye al cambio de la variable energética cardinal de estado del sistema, por ejemplo, su energía interna o su entalpía. Esto debe distinguirse de la concepción del calor como una propiedad de un sistema aislado. La cantidad de energía transferida como calor en un proceso es la cantidad de energía transferida excluyendo cualquier trabajo termodinámico y cualquier energía contenida en la materia transferida. Para la definición precisa del calor, es necesario que se produzca por una vía que no incluya la transferencia de materia. En tipos especiales de procesos, la cantidad de energía transferida como calor puede medirse por su efecto en los estados de los cuerpos que interactúan, por ejemplo, la cantidad de hielo derretido o el cambio de temperatura de un cuerpo en el entorno del sistema. Estos métodos se denominan calorimetría. El símbolo convencional utilizado para representar la cantidad de calor transferida en un proceso termodinámico es Q. Como cantidad de energía (que se transfiere), la unidad SI de calor es el julio (J).

Definición de Reegle

También conocido como energía térmica Términos relacionados Intercambiador de calor, Bomba de calor, Calefacción urbana, Gas natural, Energía, Energía térmica, sistema, bomba de calor, pila de combustible