Enlaces iónicos – Débiles o fuertes
Los enlaces iónicos – ¿Débiles o fuertes? (¡gracias por preguntar!)
Esta «discusión» surgió de una pregunta realizada por un estudiante que estaba cursando bio orgánica y bio celular al mismo tiempo. En biología celular, al estudiante se le dijo que los enlaces iónicos son muy débiles. Pero en la clase de orgánica, se le dijo que un enlace iónico Li-O fuerte ayudaba a impulsar una reacción particular. Entonces, ¿un profesor mintió? No, la verdad es que no. Siga leyendo.
El enlace iónico en una célula es realmente muy débil. Aquí está una declaración del texto de Biología Celular y Molecular de Karp, 2ª edición (pp. 34-35):
Los enlaces iónicos dentro de un cristal de sal pueden ser bastante fuertes. Sin embargo, si el cristal de sal se disuelve en agua, cada uno de los iones individuales queda rodeado por moléculas de agua, que impiden que los iones de carga opuesta se acerquen lo suficiente como para formar enlaces iónicos. Dado que las células están compuestas principalmente por agua, los enlaces entre los iones libres tienen poca importancia.
Así que, dentro de un entorno acuoso, la interacción entre los iones de carga opuesta es mínima y los enlaces iónicos pueden considerarse débiles. Para añadir un poco de perspectiva, considere las siguientes afirmaciones de Karp:
En cambio, los enlaces iónicos débilesentre grupos de carga opuesta de grandes moléculas biológicas son de importancia considerable. Por ejemplo, cuando los átomos de fosfato cargados negativamente en una molécula de ADN se asocian estrechamente con grupos cargados positivamente en la superficie de una proteína, los enlaces iónicos entre ellos ayudan a mantener el complejo unido. … La fuerza de los enlaces iónicos en una célula es generalmente débil (alrededor de 3kcal/mole) debido a la presencia de agua, pero en lo profundo del núcleo de una proteína, donde el agua a menudo está excluida, tales enlaces pueden serinfluyentes.»
En el agua, los enlaces iónicos son muy débiles. (¡Tu profesor de biología celular no te ha mentido!) Sin embargo, en un disolvente aprótico o en un entorno anhidro, tienes una situación totalmente diferente. Cuando se utiliza el LDA como base, no hay agua alrededor. Si se forma un anión enolato, el O- estará estrechamente asociado con el Li+ y formará un fuerte enlace iónico. El enlace iónico en los cristales será aún más fuerte que en la solución … pero eso es un tema para una clase de química inorgánica!