Punto Triple – Termodinámica | Engineers Edge | www.engineersedge.com

Directorio de Termodinámica | Directorio de Transferencia de Calor

En termodinámica , el punto triple de una sustancia es la temperatura y la presión a la que las tres fases ( gas , líquido y sólido ) de esa sustancia coexisten en equilibrio termodinámico . Por ejemplo, el punto triple del mercurio se produce a una temperatura de -38,83440 °C y una presión de 0,2 m Pa .

Por último, considere una presión inicial del hielo de 0,08854 psia. De nuevo, como resultado de la transferencia de calor, la temperatura aumentará hasta alcanzar los 32F. En este punto, sin embargo, una mayor transferencia de calor puede hacer que parte del hielo se convierta en vapor y parte en líquido, ya que es posible tener las tres fases en equilibrio. Esto se llama el punto triple, definido como el estado en el que las tres fases pueden estar presentes en equilibrio. La figura 8 es un diagrama presión-temperatura para el agua que muestra cómo las fases sólida, líquida y vapor pueden existir juntas en equilibrio. A lo largo de la línea de sublimación, las fases sólida y de vapor están en equilibrio, a lo largo de la línea de fusión, las fases sólida y líquida están en equilibrio; y a lo largo de la línea de vaporización, las fases líquida y de vapor están en equilibrio. El único punto en el que las tres fases pueden existir en equilibrio es el punto triple. La temperatura y la presión para el punto triple porque no hay un cambio distinto de la fase líquida a la fase vapor por encima del punto crítico.