Détente isentropique – Compression isentropique

Détente isentropique – Compression isentropique pour les gaz idéaux

Un processus isentropique est un processus thermodynamique, dans lequel l’entropie du fluide ou du gaz reste constante. Cela signifie que le processus isentropique est un cas particulier de processus adiabatique dans lequel il n’y a pas de transfert de chaleur ou de matière. C’est un processus adiabatique réversible.

Dilatation et compression des gaz idéaux

Voir aussi : Qu’est-ce qu’un gaz idéal

Dans un gaz idéal, les molécules n’ont pas de volume et n’interagissent pas. Selon la loi des gaz idéaux, la pression varie linéairement avec la température et la quantité, et inversement avec le volume.

pV = nRT

où :

• p est la pression absolue du gaz
• n est la quantité de substance
• T est la température absolue
• V est le volume
• R est la constante des gaz idéale, ou universelle, égale au produit de la constante de Boltzmann et de la constante d’Avogadro,

Dans cette équation, le symbole R est une constante appelée constante universelle des gaz qui a la même valeur pour tous les gaz – à savoir, R = 8.31 J/mol K.

Le processus isentropique (un cas particulier de processus adiabatique) peut être exprimé avec la loi des gaz idéaux comme:

pVκ = constante

ou

p1V1κ = p2V2κ

dans laquelle κ = cp/cv est le rapport des chaleurs spécifiques (ou capacités thermiques) pour le gaz. Une pour une pression constante (cp) et une pour un volume constant (cv). Notez que, ce rapport κ = cp/cv est un facteur pour déterminer la vitesse du son dans un gaz et d’autres processus adiabatiques.

Autres relations p, V, T

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