Expansão Isentrópica – Compressão Isentrópica

Expansão Isentrópica – Compressão Isentrópica para Gases Ideais

Um processo isentrópico é um processo termodinâmico, no qual a entropia do fluido ou gás permanece constante. Significa que o processo isentrópico é um caso especial de um processo adiabático em que não há transferência de calor ou matéria. É um processo adiabático reversível.

Expansão e Compressão de Gases Ideais

Ver também: O que é um Gás Ideal

Num gás ideal, as moléculas não têm volume e não interagem. De acordo com a lei do gás ideal, a pressão varia linearmente com a temperatura e quantidade, e inversamente com o volume.

p>pV = nRT

em qualquer lugar:

• p é a pressão absoluta do gás
• n é a quantidade de substância
• T é a temperatura absoluta
• V é o volume
• R é a constante ideal, ou universal, do gás, igual ao produto da constante de Boltzmann e da constante de Avogadro,

Nesta equação o símbolo R é uma constante chamada constante de gás universal que tem o mesmo valor para todos os gases-nomeadamente, R = 8.31 J/mol K.

O processo isentropico (um caso especial de processo adiabático) pode ser expresso com a lei do gás ideal como:

pVκ = constante

ou

p1V1κ = p2V2κ

em que κ = cp/cv é a razão dos aquecedores específicos (ou capacidades de calor) para o gás. Uma para pressão constante (cp) e outra para volume constante (cv). Note-se que, esta relação κ = cp/cv é um factor na determinação da velocidade do som num gás e outros processos adiabáticos.

Outra relação p, V, T