Molécules et composés

Lorsque des atomes se réunissent pour former des liaisons ioniques ou covalentes, ils forment des associations stables qui modifient les propriétés de chaque atome seul. Ces nouvelles molécules présentent des propriétés émergentes uniques. Une molécule existe lorsque deux ou plusieurs atomes s’unissent en formant des liaisons chimiques. Une seule molécule peut être aussi petite que seulement deux atomes, comme l’oxygène que nous respirons, ou aussi grande que 5 sextillions (5 avec 21 zéros après !) d’atomes de carbone, comme un diamant de 1⁄2 carats dans une bague de fiançailles.

Lorsque des atomes d’au moins deux éléments différents se réunissent pour former des liaisons chimiques, ces molécules peuvent être appelées composés. Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de composé ionique, ou composé formé par des liaisons ioniques. L’eau (H2O) est souvent appelée un composé moléculaire, mais elle est également connue sous le nom de composé covalent, car il s’agit d’un composé formé par des liaisons covalentes. Bien que moins courants, certains manuels de biologie font référence aux composés moléculaires en tant que molécules, et n’incluent pas les composés ioniques dans le terme molécule. Pour plus de clarté, nous utiliserons la définition plus courante de molécule, qui inclut tous les types de composés ainsi que les molécules formées par les atomes d’un seul élément, comme les exemples de l’oxygène moléculaire et du carbone moléculaire (diamants).

Toutes les molécules peuvent être écrites comme une liste des atomes qui les forment. On écrit NaCl pour représenter la formule moléculaire du sel de table, qui est formé par une liaison ionique entre le sodium (Na) et le chlore (Cl). Les formules moléculaires sont également utilisées pour les molécules covalentes comme l’eau (H2O). Lorsqu’il y a plus d’un atome d’un élément particulier dans une seule molécule, nous utilisons un nombre en indice à droite du symbole de l’atome pour indiquer combien d’atomes de cet élément sont présents dans chaque molécule. Par exemple, la formule moléculaire de l’eau (H2O) indique qu’il y a deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène dans chaque molécule. Comme le montre également cet exemple, les atomes d’une formule moléculaire ne sont pas toujours écrits dans l’ordre de leurs liaisons. La formule structurelle de l’eau est H-O-H, mais lorsque nous écrivons la formule moléculaire, nous combinons les atomes d’hydrogène en une seule énumération, H2O, pour plus de simplicité.

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