Quel est le pH de l’eau distillée ?

On part du principe que, parce que l’eau distillée a été purifiée, elle a un pH neutre de 7. Mais ce n’est pas toujours le cas, car l’eau distillée est très rarement pure à 100 %, et a encore plus rarement un pH d’exactement 7.

Les bases du pH

Signifiant librement la puissance de l’hydrogène, l’échelle de pH est une mesure de la concentration d’ions hydrogène dans une solution donnée. Lorsque le pH augmente, cela indique que la teneur en hydrogène a diminué. On voit ainsi que l’échelle de pH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène.

Acides et bases

Un pH de 7 est exactement neutre. Une solution dont le pH est inférieur à 7 est considérée comme acide tandis qu’une solution dont le pH est supérieur à 7 est considérée comme alcaline. Plus la lecture est éloignée de 7, plus elle est acide ou alcaline.

La théorie de Bronsted-Lowry des acides et des bases définit l’acide comme un composé qui libère des protons libres dans l’eau. Une base, en revanche, est un composé qui accepte les protons. Des exemples d’acide et de base forts sont l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de sodium. Si l’un de ces produits chimiques ou des produits similaires sont ajoutés à une solution, le pH changera radicalement.

L’eau distillée a-t-elle un pH neutre ?

Avec tout cela en tête, il serait donc logique que l’eau distillée ait un pH neutre de 7. Le processus de distillation élimine presque toutes ses impuretés ioniques, minérales et organiques, ce qui en fait l’une des formes d’eau les plus pures qui soient. Mais ce n’est pas parce qu’elle est classée comme eau purifiée que l’eau distillée est de l’H20 pur.

Le pH de l’eau distillée est en fait légèrement acide. En effet, dès que l’eau distillée entre en contact avec l’air, le gaz carbonique s’y dissout et crée une solution diluée d’acide carbonique. C’est également la raison pour laquelle l’eau déminéralisée, un autre produit d’eau purifiée, réagit mal avec des métaux comme l’acier.

Lorsque l’acide carbonique se forme, des ions hydronium (H3O+) sont libérés dans toute la solution. Cela a le même effet qu’un afflux d’ions hydrogène libres, qui diminuerait la lecture du pH :

2H20 + CO2 → H20 + H2CO3 → H3O+ + HCO3-

L’eau distillée très pure qui a eu peu de contact avec l’air aura un pH juste en dessous de 7, généralement 6,9. Mais cela ne signifie pas que l’eau distillée est une substance acide. Son acidité n’est que très légère, et cela est encore démontré par le fait que l’eau de pluie normale a en fait un pH d’environ 5,6 et peut encore être touchée sans danger.

Le pH de l’eau distillée peut-il changer ?

Bien que le pH de ce produit change en fonction de la durée de son exposition à l’air, il existe d’autres façons dont la lecture du pH peut changer.

Selon la durée de son exposition à l’air, la lecture du pH de l’eau distillée peut varier entre 5,5 et 6,9. Si elle a été laissée à l’air libre, le pH peut même descendre juste en dessous de 5,5. Cela se produit parce que l’eau distillée a vu tous ses sels éliminés pendant la distillation, ce qui signifie qu’elle a un très faible pouvoir tampon.

La température affecte également les lectures de pH. Lorsque la température augmente, l’ionisation de l’eau augmente également. Celle-ci, à son tour, augmente la concentration d’ions hydrogène dans la solution, rendant le pH plus acide.

En médecine

Même si l’eau distillée n’est pas neutre, à moins qu’elle ne soit testée directement depuis le distillateur, elle a tout de même le pH le plus proche de notre sang. Pour cette raison, elle est souvent utilisée par les médecins dans les intraveineuses ou les injections pour aider à administrer des médicaments vitaux.

Comment mesurer le pH de l’eau distillée ?

Les produits d’eau purifiée comme l’eau distillée ou déionisée n’ont pas souvent une forte présence ionique, voire pas du tout. Cela peut être particulièrement difficile lorsqu’on essaie de mesurer le pH de l’eau distillée car il n’y a pas assez d’ions dans la solution pour que l’électrode de pH fonctionne correctement.

Cela signifie que la lecture du pH de l’eau distillée n’est pas toujours précise, et vous pouvez dire que cela se produit si les lectures dérivent entre les chiffres. Une façon d’y remédier est d’ajouter quelques gouttes de chlorure de potassium (KCl) à la solution.

La présence de KCl rend l’eau plus conductrice. Cela est dû au fait que le chlorure de potassium est un composé ionique qui contient des ions K+ et Cl-. L’ajouter à l’eau distillée avant de tester le pH n’affectera pas la lecture mais la rendra plus stable et susceptible de donner des résultats fiables. Vous pouvez également utiliser du chlorure de sodium (sel de table) pour augmenter la conductivité de l’eau distillée.

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