Isotope und Atomsymbole
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Atomsymbole:
Das Atom eines jeden Elements besteht aus Elektronen, Protonen und Neutronen. Alle Atome desselben neutralen Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen, aber die Anzahl der Neutronen kann unterschiedlich sein. Atome desselben Elements, aber mit unterschiedlichen Neutronen, nennt man Isotope. Wegen dieser Isotope wird es notwendig, eine Notation zu entwickeln, um ein Isotop von einem anderen zu unterscheiden – das Atomsymbol. Das Atomsymbol besteht aus drei Teilen:
Beispiele 1:
Betrachten Sie zwei Isotope von Gallium, von denen das eine 37 und das andere 39 Neutronen hat. Schreiben Sie die Atomsymbole für jedes Isotop. Lösung:
Beispiel 2:
Wie viele Neutronen hat das Isotop von Kupfer mit der Massenzahl Z = 65? Lösung: Aus dem Periodensystem sehen wir, dass Kupfer eine Ordnungszahl von 29 hat. Da Z die Anzahl der Protonen plus die Anzahl der Neutronen ist, dann ist die Anzahl der Neutronen = 65 – 29 = 36