isotopes et symboles atomiques
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Symboles atomiques :
L’atome de chaque élément est constitué d’électrons, de protons et de neutrons. Tous les atomes d’un même élément neutre ont le même nombre de protons et d’électrons mais le nombre de neutrons peut différer. Les atomes d’un même élément mais avec des neutrons différents sont appelés isotopes. À cause de ces isotopes, il devient nécessaire de développer une notation pour distinguer un isotope d’un autre – le symbole atomique. Le symbole atomique comporte trois parties :
Exemples 1:
Considérons deux isotopes du gallium, l’un ayant les 37 neutrons et l’autre ayant 39 neutrons. Écrivez les symboles atomiques de chaque isotope. Solution :
Exemple 2:
Combien de neutrons possède l’isotope du cuivre de numéro de masse Z = 65 ? Solution: D’après le tableau périodique, nous voyons que le cuivre a un numéro atomique de 29. Comme Z est le nombre de protons plus le nombre de neutrons, alors Nbre de neutrons = 65 – 29 = 36
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