Differenza tra Acido e Base
Quelle sostanze che donano il loro ione idrogeno (H+) (donatore di protoni) e accettano l’elettrone ad un altro è chiamato un acido. Hanno un pH inferiore a 7,0. Ma tali sostanze che accettano il protone e donano l’elettrone sono chiamate base. Hanno pH superiore a 7,0. Gli acidi sono acidi, mentre le basi sono amare.
Acidi e basi sono una delle parti più importanti della chimica, ma hanno anche un ruolo significativo in un altro campo della scienza. Ci sono molte definizioni che differenziano le sostanze come acido e base, ma le più accettate sono la teoria di Arrhenius, la teoria Bronsted-Lowry e la teoria Lewis di acido/base. Insieme acidi e basi reagiscono per formare sali.
Acidi e basi sono ovunque, dai saponi usati sotto la doccia all’acido citrico o all’aceto presente in cucina. Anche se a volte è difficile distinguerli e quindi per controllarli, sono state fornite alcune teorie che sono discusse di seguito insieme a una breve descrizione.
Contenuto: Acido Vs Base
- Cartina di Confronto
- Definizione
- Differenze Chiave
- Conclusione
Cartina di Confronto
| Base di confronto | Acidi | Basi |
|---|---|---|
| Concetto di Arrigo | L’acido è la sostanza che, se sciolta in acqua, aumenta la concentrazione di ioni H+. | La base è la sostanza quando sciolto in acqua, aumentare la concentrazione di OH- ioni. |
| Concetto di Bronsted-Lowry | Gli acidi sono il donatore di protoni. | Le basi sono l’accettore di protoni. |
| Concetto di Lewis | Tale specie che accetta la coppia di elettroni (un elettrofilo) e avrà orbitali liberi sono noti come Lewis acido. | Tale specie che dona la coppia di elettroni (un nucleofilo) e avrà una coppia solitaria di elettroni sono noti come Lewis base. |
| Formula chimica | Questo composto la cui formula chimica inizia con H, per esempio HCl (acido cloridrico), H3BO3 (acido borico), CH2O3 (acido carbonico). Anche se CH3COOH (acido acetico) è un’eccezione. | Composti la cui formula chimica termina con OH, per esempio KOH (idrossido di potassio), NaOH (idrossido di sodio). |
| scala IPH (concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione) | Meno di 7. | Maggiore di 7. |
| Caratteristiche fisiche | Acido al gusto. | Amaro al gusto. |
| Dà sensazione di bruciore. | Inodore (tranne l’ammoniaca). | |
| Gli acidi sono solitamente appiccicosi. | Le basi sono scivolose. | |
| Ragisce con i metalli per produrre gas idrogeno. | Ragisce con grassi e oli. | |
| Indicatore di fenolftaleina | Rimane incolore. | Dà colore rosa. |
| Test del tornasole | Trasforma le cartine di tornasole blu in rosso. | Trasforma le cartine di tornasole rosse in blu. |
| Forte | Dipende dalla concentrazione di ioni idronio. | Dipende dalla concentrazione di ioni idrossido. |
| Dissociazione quando mescolato con acqua | Gli acidi si dissociano per dare ioni idrogeno liberi (H+) dopo la miscelazione in acqua. | Le basi si dissociano per dare ioni idrossido liberi (OH-) dopo la miscelazione in acqua. |
| Esempi | Acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4), acido nitrico (HNO3), acido carbonico (H2CO3). | Idrossido di ammonio (NH4OH), idrossido di calcio (Ca(OH)2), idrossido di sodio (NaOH). |
| Usi | Utilizzato come conservanti, fertilizzanti, come conservanti, utilizzati come bevande gassate, lavorazione della pelle, pulizia della casa, facendo soda, sapore al cibo, ecc | Utilizzato nella medicina gastrica (antiacido), saponi, detergenti, detergente, antitraspirante deodorante ascelle, alcali non pericolosi per neutralizzare le acque reflue acide, neutralizzare l’acidità del suolo. |
Definizione di acido
La parola acido deriva dalla parola latina ‘acidi’ o ‘acere’, che significa “acido”. Un acido è una sostanza chimica che accetta elettroni e dona ioni idrogeno o protoni. La maggior parte degli acidi che contengono atomi legati all’idrogeno si dissociano per dare cationi e anioni in acqua.
L’acidità è misurata dalla presenza di alcuni ioni idrogeno, quindi maggiore è la concentrazione di ioni idrogeno, maggiore è l’acidità e minore è il pH delle soluzioni. Si misura in una scala da 1 a 7 (7 è neutro) nella scala del pH-metro.
Alcuni acidi sono forti e altri sono deboli. Gli acidi forti sono quelli che si dissociano completamente in acqua, per esempio l’acido cloridrico, che si dissocia completamente in ioni quando si dissolve in acqua. Tali acidi che si dissociano parzialmente in acqua e quindi la soluzione contiene acqua, acido e ioni sono chiamati acidi deboli, per esempio, l’acido acetico.
Gli acidi sono definiti in molti modi, ma l’acido di Arrhenius o Bronsted-Lowry è accettabile. Anche se l’acido di Lewis è chiamato “acido di Lewis”, poiché queste definizioni non includono lo stesso insieme di molecole.
Concetto di Arrhenius – Si può definire come la sostanza che, aggiunta all’acqua, aumenta la concentrazione dello ione idrogeno (H+) è chiamata un acido.
Concetto di Bronsted-Lowry – In questo, si dice che l’acido è il donatore di protoni. Questa teoria definisce le sostanze che non si dissolvono in acqua e quindi è ampiamente usata e accettata.
Acido di Lewis – Ci sono alcuni composti che non contengono atomi di idrogeno, ma si qualificano come acidi come il trifluoruro di boro, il tricloruro di alluminio. Così tale composto che accetta la coppia di elettroni per formare un legame covalente è chiamato acido di Lewis.
Proprietà degli acidi
- Corrosivo (“brucia” la pelle).
- Ha un pH inferiore a 7.
- Trasforma le cartine tornasole blu in colore rosso.
- Ragisce con i metalli per produrre idrogeno gassoso.
- Ragisce con le basi per produrre sale e acqua.
- Ragisce con i carbonati per formare anidride carbonica, acqua e sale.
- Sapore acido.
- Dissocia gli ioni idrogeno (H+) quando si dissolvono in acqua.
Importanza
Biologicamente gli acidi nucleici come il DNA (acidi ribonucleici desossi) e l’RNA (acidi ribonucleici) contengono le informazioni genetiche e altri sono materiale ereditario che viene trasferito da una generazione all’altra. Anche gli aminoacidi sono di grande importanza perché aiutano a fare le proteine. Gli acidi grassi e i suoi derivati sono i gruppi di acidi carbossilici che svolgono anche un ruolo significativo.
Anche gli acidi cloridrici, che sono la parte dell’acido gastrico secreto nello stomaco degli animali, aiutano a idrolizzare le proteine e i polisaccaridi. Gli acidi sono anche utili agendo nel meccanismo di difesa come nelle formiche che producono acido formico, mentre i polpi producono un acido nero chiamato melanina.
Altri acidi come acido lattico, aceto, acido solforico, acido citrico si trovano in natura e sono noti per i loro diversi e importanti usi.
Definizione di Base
Le basi donano elettroni e accettano ioni idrogeno o protoni. Si può dire che le basi sono il prodotto chimico opposto a quello dell’acido, come nell’acqua il ruolo della base è quello di ridurre la concentrazione dello ione idronio (H3O+) mentre l’acido agisce per aumentarne la concentrazione. Anche se si vede che alcuni acidi forti servono anche come basi. Le basi sono misurate tra la gamma 7-14 nella scala del pH metro.
Tuttavia, c’è molta confusione tra basi e alcali. Molte basi non si dissolvono in acqua, ma se una base si dissolve in acqua, viene chiamata alcali. Quando in una soluzione acquosa una base reagisce con un acido e la soluzione diventa neutra, si chiama reazione di neutralizzazione.
Per esempio, l’idrossido di sodio è una base così come un alcali, poiché neutralizza gli acidi in qualsiasi reazione acido-base; in secondo luogo, è solubile in acqua. D’altra parte, l’ossido di rame è una base ma non un alcali in quanto neutralizza l’acido in soluzione acquosa ma non si dissolve in acqua.
Una base forte è un composto chimico che viene deprotonato o rimuove un protone (H+) da una molecola di un acido molto debole in una reazione acido-base. Gli idrossidi dei metalli alcalini e dei metalli alcalino-terrosi come l’idrossido di sodio e l’idrossido di calcio rispettivamente sono esempi di base forte. La base debole è la sostanza che non si ionizza completamente in una soluzione acquosa, o la loro protonazione è incompleta.
Concezione di Arhenius – La sostanza che produce ioni idrossido (OH-) in una soluzione acquosa è chiamata base. Per esempio, l’idrossido di sodio (NaOH) si dissocia in acqua e dà ioni Na+e OH-. Tali sostanze come LiOH, Ba(OH)2, NaOH possono essere dette basi di Arrhenius. Ma questa teoria era limitata alle sostanze che contengono idrossido nella loro formula ed era applicabile solo nelle soluzioni acquose. A causa di questo un altro concetto chiamato teoria di Bronsted-Lowry venne in esistenza.
Concezione di Bronsted-Lowry – Secondo questa teoria, una sostanza che può accettare ioni idrogeno (H+) o protoni è conosciuta come base.
Base di Lewis – Uno dei concetti più ampiamente accettati, dopo il concetto di Bronsted-Lowry di acidi e basi. Un atomo, una molecola o uno ione con una coppia solitaria di elettroni può essere detto base di Lewis perché queste basi sono nucleofile. Significa che con l’aiuto della coppia solitaria attaccano la carica positiva della molecola. NH3 è una base di Lewis. In altre parole, possiamo dire che sostanze come lo ione OH-, che può donare una coppia di elettroni non legati, sono dette come basi di Lewis o donatori di coppie di elettroni.
Proprietà delle basi
- Corrosivo (“brucia” la pelle).
- Ha un pH superiore a 7.
- Trasforma le cartine tornasole rosse in colore blu.
- Sentirsi insaponati o scivolosi al tatto.
- Ragisce con gli acidi per produrre sale e acqua.
- Molte basi solubili contengono ioni idrossile (OH-).
Importanza
Le basi (idrossido di sodio) sono usate nella produzione di carta, sapone, e la fibra chiamata rayon. L’idrossido di calcio è usato come polvere sbiancante. L’idrossido di magnesio è usato come ‘antiacido’ che è usato al momento dell’indigestione e per ridurre l’effetto dell’accesso allo stomaco prodotto. Basi come il carbonato di sodio è usato come soda di lavaggio e per addolcire l’acqua dura. L’idrogeno di sodio è anche usato nelle preparazioni di polveri da forno, come bicarbonato di sodio, e anche nell’estintore.
Le sostanze anfotere sono quelle che hanno le caratteristiche di un acido e di una base; anche loro sono capaci di accettare e donare un protone, come l’acqua.
Fondamentali differenze tra acido e base
Seguono i punti importanti che differenziano gli acidi da quelli di base:
- Secondo il concetto di Arrhenius: L’acido è la sostanza che, se sciolta in acqua, aumenta la concentrazione di ioni H+, mentre la base è la sostanza che, se sciolta in acqua, aumenta la concentrazione di ioni OH-.
- D’altra parte, il concetto di Bronsted-Lowry dice che gli acidi sono il donatore di protoni, mentre la base è l’accettore di protoni.
- La teoria di Lewis li spiega come tali specie che accettano la coppia di elettroni (un elettrofilo) e avranno orbitali liberi sono conosciuti come acido di Lewis mentre tali specie che donano la coppia di un elettrone (un nucleofilo) e avranno una coppia solitaria di elettroni sono conosciuti come base di Lewis.
- La formula chimica dell’acido inizia con H, per esempio, HCl (acido cloridrico), H3BO3 (acido borico), CH2O3 (acido carbonico). Anche se
CH3COOH (acido acetico) è un’eccezione, mentre tali composti la cui formula chimica termina con OH, per esempio, KOH (Potassio
idrossido), NaOH (idrossido di sodio) è noto come la base. scala del pH (concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione) è inferiore a sette mentre è maggiore di 7 nella base. - Gli acidi sono acidi, dà sensazione di bruciore, generalmente appiccicoso, reagisce con metalli per produrre gas idrogeno. Anche se le basi sono opposte in quanto sono amare, generalmente inodore (tranne l’ammoniaca), sono scivolose; le basi reagiscono con grassi e oli.
- Nella fenolftaleina, gli acidi indicatori rimangono incolore, e la base dà colore rosa. Anche se nelle cartine tornasole gli acidi trasformano le cartine blu in rosse e le cartine rosse in blu.
- La forza degli acidi dipende dalla concentrazione di ioni idronio mentre la forza dipende dalla concentrazione di ioni idrossido.
- Gli acidi si dissociano per dare ioni idrogeno liberi (H+) quando sono mescolati in acqua, mentre le basi si dissociano per dare ioni idrossido liberi (OH-) quando sono mescolati in acqua.
- Pochi esempi di acidi sono l’acido cloridrico (HCl), l’acido solforico (H2SO4), l’acido nitrico (HNO3), l’acido carbonico (H2CO3). Gli esempi di basi sono idrossido di ammonio (NH4OH), idrossido di calcio (Ca(OH)2), idrossido di sodio (NaOH).
Conclusione
È utile avere una breve comprensione di alcuni dei principi fisici e chimici fondamentali che sono direttamente o indirettamente collegati alla vita. Acidi e basi sono alcuni di essi. Nel contenuto precedente, li abbiamo discussi insieme alle loro proprietà. Discutiamo le tre importanti teorie con alcuni esempi. Concludiamo che questi sono la parte importante della vita e li usiamo spesso, non solo nel laboratorio di chimica ma anche nel lavoro quotidiano.