Espansione Isentropica – Compressione Isentropica
Espansione Isentropica – Compressione Isentropica per Gas Ideali
Un processo isentropico è un processo termodinamico, in cui l’entropia del fluido o del gas rimane costante. Significa che il processo isentropico è un caso speciale di un processo adiabatico in cui non c’è trasferimento di calore o materia. È un processo adiabatico reversibile.
Espansione e compressione dei gas ideali
Vedi anche: Cos’è un gas ideale
In un gas ideale, le molecole non hanno volume e non interagiscono. Secondo la legge dei gas ideali, la pressione varia linearmente con la temperatura e la quantità, e inversamente con il volume.
pV = nRT
dove:
- p è la pressione assoluta del gas
- n è la quantità di sostanza
- T è la temperatura assoluta
- V è il volume
- R è la costante ideale, o universale, dei gas, uguale al prodotto della costante di Boltzmann e della costante di Avogadro,
In questa equazione il simbolo R è una costante chiamata costante universale dei gas che ha lo stesso valore per tutti i gas, cioè R = 8.31 J/mol K.
Il processo isentropico (un caso speciale di processo adiabatico) può essere espresso con la legge dei gas ideali come:
pVκ = costante
o
p1V1κ = p2V2κ
in cui κ = cp/cv è il rapporto dei calori specifici (o capacità termica) per il gas. Uno per pressione costante (cp) e uno per volume costante (cv). Si noti che questo rapporto κ = cp/cv è un fattore che determina la velocità del suono in un gas e altri processi adiabatici.
Altra relazione p, V, T
