Perossido di idrogeno

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Perossido di idrogeno
Generale
Nome sistematico	Diossido di diidrogeno
Altri nomi	Perossido di idrogeno diossido di idrogeno
Formula molecolare	H2O2
Massa molare	34.0147 g/mol.
Apparenza	Colore blu molto chiaro; incolore in soluzione.
Numero CAS
Proprietà
Densità e fase	1.4 g/cm3, liquido
Solubilità in acqua	Miscibile.
Punto di fusione	-11 °C (262.15 K)
Punto di ebollizione	150,2 °C (423,35 K)
Acidità (pKa)	11,65
Viscosità	1.245 c P a 20 °C
Struttura
Forma molecolare	?
Momento di dipolo	2.26 D
Pericoli
MSDS	Perossido di idrogeno 30% msds Perossido di idrogeno 60% msds
Pericoli principali	Ossidante, corrosivo.
NFPA 704	0 3 1 OX
Punto di infiammabilità	Non-infiammabile.
Dichiarazione R/S	R: R5, R8, R20, R22,R35 S: S1, S2, S17, S26,S28, S36, S37, S39, S45
Numero RTECS	MX0900000
Pagina dei dati supplementari
Struttura e proprietà	n, εr, ecc
Dati termodinamici	Comportamento in fase Solido, liquido, gas
Dati spettrali	UV, IR, NMR, MS
Composti correlati
Altri anioni	?
Altri cationi	Perossido di sodio
Composti correlati	Acqua ozono idrazina
Salvo dove diversamente indicato, i dati sono forniti per materiali allo stato standard (a 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer e riferimenti

Il perossido di idrogeno (H2O2) è un liquido blu molto chiaro che appare incolore in una soluzione diluita, leggermente più viscoso dell’acqua. Ha forti proprietà ossidanti ed è quindi un potente agente sbiancante che ha trovato uso come disinfettante, come ossidante, e nella missilistica (in particolare in alte concentrazioni come perossido ad alta prova (HTP) come monopropellente), e nei sistemi bipropellenti.

Storia

Il perossido di idrogeno fu isolato per la prima volta nel 1818 da Louis Jacques Thénard facendo reagire il perossido di bario con acido nitrico. Una versione migliorata di questo processo utilizzava acido cloridrico, seguito da acido solforico per precipitare il sottoprodotto cloruro di bario. Il processo di Thenard fu usato dalla fine del XIX secolo fino alla metà del XX secolo. I metodi di produzione moderni sono discussi qui sotto.

Usi

Applicazioni industriali

Circa il 50% della produzione mondiale di perossido di idrogeno nel 1994 è stato usato per la sbiancatura di carta e cellulosa. Altre applicazioni di sbiancamento stanno diventando più importanti poiché il perossido di idrogeno è visto come un’alternativa rispettosa dell’ambiente ai candeggianti a base di cloro.

Altre applicazioni industriali importanti per il perossido di idrogeno includono la produzione di percarbonato di sodio e perborato di sodio, usati come candeggianti delicati nei detergenti per il bucato. È usato nella produzione di certi perossidi organici come il perossido di dibenzoile, usato nelle polimerizzazioni e in altri processi chimici. Il perossido di idrogeno è anche usato nella produzione di epossidi come l’ossido di propilene. La reazione con gli acidi carbossilici produce un corrispondente “per-acido”. L’acido peracetico e l’acido metacloroperoxybenzoico (comunemente abbreviato mCPBA) sono preparati rispettivamente da acido acetico e acido metaclorobenzoico. Quest’ultimo viene comunemente fatto reagire con gli alcheni per dare l’epossido corrispondente.

Usi domestici

L’H2O2 diluito (circa il 5%) è usato per decolorare i capelli umani, da cui le frasi perossido biondo e biondo bottiglia. Può assorbire la pelle al contatto e creare un’embolia capillare cutanea locale che appare come uno sbiancamento temporaneo della pelle. Sbianca gli scheletri che devono essere esposti. L’H2O2 al 3% è usato in medicina per pulire le ferite, rimuovere il tessuto morto o come agente di sbrigliamento orale. La maggior parte delle soluzioni di perossido da banco non sono, tuttavia, adatte all’ingestione.

La Food and Drug Administration (FDA) ha classificato il perossido di idrogeno come farmaco a bassa priorità normativa (LRP) per l’uso nel controllo dei funghi sui pesci e sulle uova di pesce. Vedi ectoparassita.

Alcuni giardinieri e implementatori idroponici hanno professato il valore del perossido di idrogeno nelle loro soluzioni di irrigazione. Sostengono che la sua decomposizione spontanea rilascia ossigeno alla pianta che può migliorare lo sviluppo delle radici e anche aiutare a trattare il marciume radicale, che è la morte cellulare delle radici dovuta alla mancanza di ossigeno. I test di laboratorio condotti dai piscicoltori negli ultimi anni hanno dimostrato che il comune perossido di idrogeno domestico può essere usato in modo sicuro per fornire ossigeno ai piccoli pesci. Citation Reference Il perossido di idrogeno rilascia ossigeno per decomposizione quando è esposto a catalizzatori.

Il perossido di idrogeno è sempre più popolare per il trattamento del solfuro di idrogeno e del ferro. Il carbone catalitico e i mezzi redox funzionano bene con il pretrattamento del perossido di idrogeno. Generalmente il 90% della reazione tra il perossido di idrogeno e il solfuro di idrogeno avviene entro 10-15 minuti, mentre il resto reagisce in altri 20-30 minuti. Lo zolfo nel solfuro di idrogeno H2S) è allo stato -2. In una soluzione neutra, il perossido di idrogeno ossiderà il solfuro di idrogeno allo zolfo elementare attraverso la seguente reazione: 8 H2S(g) + 8 H2O2(aq) → S8(s) + 16 H2O(l)

La reazione è lenta ma può essere catalizzata da ioni metallici. Per essere più specifici per le dosi dei livelli di alimentazione chimica per l’ossidazione di ferro, manganese e idrogeno solforato nelle forniture di acqua domestica, ecco alcune cifre: Ferro: Per ogni ppm di Fe = 0.3 – 0.5 ppm, 20 minuti Manganese: Per ogni ppm di mangime Mn = 0,8 – 1,0 ppm, 20 minuti Solfuro di idrogeno: Per ogni ppm di H2S in alimentazione = 1.0 – 1.5 ppm, 30 minuti (tutte le cifre sopra sono per il tempo di ritenzione minimo). Quando più di un costituente deve essere ossidato (es. ferro & H2S) aggiungere i valori di cui sopra per determinare l’alimentazione totale in ppm necessaria per ossidare due o più.

Il perossido di idrogeno è un forte ossidante efficace nel controllo del solfuro e degli odori organici correlati nei sistemi di raccolta e trattamento delle acque reflue. Si applica tipicamente a un sistema di acque reflue più frequentemente dove c’è un tempo di ritenzione inferiore a cinque ore e almeno 30 minuti prima del punto in cui l’idrogeno solforato viene rilasciato. Il perossido di idrogeno ossida l’idrogeno solforato presente e inoltre promuove la bio-ossidazione degli odori organici. Il perossido di idrogeno si decompone in ossigeno e acqua aggiungendo ossigeno disciolto al sistema, riducendo così la domanda biologica di ossigeno (BOD).

Il perossido commerciale, che si compra in farmacia in una soluzione al 2,5%-3%, può essere usato per rimuovere le macchie di sangue da tappeti e vestiti. Se alcuni cucchiai di perossido vengono versati sulla macchia, faranno delle bolle nella zona del sangue. Dopo qualche minuto il liquido in eccesso può essere ripulito con un panno o un tovagliolo di carta e la macchia sarà sparita. Bisogna fare attenzione, però, perché il perossido di idrogeno sbianca o scolorisce molti tessuti.

Il perossido di idrogeno è usato nei bastoncini luminosi come agente ossidante. Reagisce con l’estere dell’ossalato di fenile per formare un dimero instabile di CO2 che a sua volta causa un colorante aggiunto per raggiungere uno stato eccitato, quest’ultimo rilassante per rilasciare fotoni di luce.

Stoccaggio

Piccole quantità di molte concentrazioni e gradi diversi possono essere legalmente conservate e usate con poche regole.

Il perossido di idrogeno dovrebbe essere conservato in un contenitore fatto di un materiale che non reagisce con la sostanza chimica. Sono disponibili numerosi materiali e processi, e questi variano in base alla concentrazione e al grado (purezza) del perossido di idrogeno. In generale, è un ossidante e dovrebbe essere conservato lontano da fonti di combustibile e fonti di contaminazione catalitica. Poiché l’ossigeno si forma durante la decomposizione naturale del perossido, il conseguente aumento di pressione può causare la rottura di un contenitore di vetro. Pertanto, l’H2O2 dovrebbe essere immagazzinato in contenitori di plastica ventilati.

Uso come propellente

L’H2O2 può essere usato sia come monopropellente (non mescolato con carburante) o come componente ossidante di un razzo bipropellente. L’uso come monopropellente sfrutta la decomposizione del perossido di idrogeno al 70-98+% di concentrazione in vapore e ossigeno. Il propellente viene pompato in una camera di reazione dove un catalizzatore (di solito uno schermo di argento o platino) innesca la decomposizione, e il caldo (>600 °C) ossigeno/vapore prodotto viene utilizzato direttamente per la spinta. Il monopropellente H2O2 produce un impulso specifico massimo (Isp) di 161 s (1,6 kN-s/kg), che lo rende un monopropellente a basse prestazioni. Rispetto all’idrazina, il perossido è meno tossico, ma è anche molto meno potente. Il famoso Bell Rocket Belt usava perossido di idrogeno monopropellente.

Come bipropellente, l’H2O2 viene decomposto per bruciare un combustibile come ossidante. Si possono ottenere impulsi specifici fino a 350 s (3,5 kN-s/kg), a seconda del combustibile. Il perossido usato come ossidante dà un Isp un po’ più basso dell’ossigeno liquido, ma è denso, immagazzinabile, non criogenico e può essere più facilmente usato per guidare le turbine a gas per dare alte pressioni. Può anche essere usato per il raffreddamento rigenerativo dei motori a razzo. Il perossido è stato usato con molto successo come ossidante per i razzi tedeschi della seconda guerra mondiale e per i lanciatori britannici a basso costo, Black Knight e Black Arrow.

Negli anni ’40 e ’50, la turbina Walter usava il perossido di idrogeno per l’uso nei sottomarini mentre erano sommersi; fu trovato troppo rumoroso e bisognoso di manutenzione rispetto al convenzionale sistema di alimentazione diesel-elettrico. Alcuni siluri usavano il perossido di idrogeno come ossidante o propellente, ma questo uso è stato interrotto dalla maggior parte delle marine per ragioni di sicurezza. Perdite di perossido di idrogeno sono state accusate per gli affondamenti della HMS Sidon e del sottomarino russo Kursk. È stato scoperto, per esempio, dalla marina giapponese nelle prove dei siluri, che la concentrazione di H2O2 nelle curve ad angolo retto nelle tubature dell’HTP può spesso portare ad esplosioni nei sottomarini e nei siluri.

Mentre la sua applicazione come monopropellente per grandi motori è tramontata, piccoli propulsori per il controllo dell’assetto che funzionano con perossido di idrogeno sono ancora in uso su alcuni satelliti, e forniscono vantaggi sul veicolo spaziale, rendendo più facile l’accelerazione e più sicuro il caricamento e la gestione del carburante prima del lancio (rispetto al monopropellente di idrazina). Tuttavia, l’idrazina è un monopropellente più popolare nei veicoli spaziali a causa del suo più alto impulso specifico e del più basso tasso di decomposizione.

Recentemente, è stato proposto l’H2O2/propilene come un approccio al Single Stage To Orbit poco costoso; questo comporta un serbatoio principale di carburante contenente propilene, con una vescica che galleggia in esso contenente l’H2O2. Questa combinazione offre il 15% di ISP superiore a O2/RP4 (un cherosene usato come propellente per razzi), evitando la necessità di turbine, stoccaggio criogenico o hardware, e costi notevolmente ridotti per la costruzione del booster; il potenziale di questo e altri sistemi alternativi è discusso in dettaglio da Dunn Engineering che viene offerto come citazione.

Uso terapeutico

Il perossido di idrogeno è stato usato come agente antisettico e antibatterico per molti anni. Mentre il suo uso è diminuito negli ultimi anni a causa della popolarità di prodotti da banco più profumati e più facilmente disponibili, è ancora usato da molti ospedali, medici e dentisti per sterilizzare, pulire e trattare tutto, dai pavimenti alle procedure del canale radicolare.

Recentemente, i professionisti della medicina alternativa hanno sostenuto la somministrazione di dosi di perossido di idrogeno per via endovenosa in concentrazioni estremamente basse (meno di un per cento) per la terapia con perossido di idrogeno – un controverso trattamento medico alternativo per il cancro. Tuttavia, secondo l’American Cancer Society, “non ci sono prove scientifiche che il perossido di idrogeno sia un trattamento sicuro, efficace o utile per il cancro”. Essi consigliano ai malati di cancro di “rimanere sotto la cura di medici qualificati che usano metodi di trattamento provati e prove cliniche approvate di nuovi trattamenti promettenti”. L’uso interno del perossido di idrogeno ha una storia di disordini sanguigni fatali, e il suo uso recente come trattamento terapeutico è stato collegato a diversi decessi.,

Il perossido di idrogeno è GRAS (Generally Recognised As Safe) come agente antimicrobico, un agente ossidante e altro dalla US Food and Drug Administration. Il perossido di idrogeno può anche essere usato come dentifricio se mescolato con quantità corrette di bicarbonato di sodio e sale. Come il perossido di benzoile, il perossido di idrogeno è anche usato a volte nel trattamento dell’acne.

Il perossido di idrogeno è anche usato come emetico nella pratica veterinaria.

Proprietà fisiche

Il perossido di idrogeno ha una forma “obliqua”, dovuta alla repulsione tra le coppie solitarie degli atomi di ossigeno. Nonostante il fatto che il legame O-O sia un legame singolo, la molecola ha una barriera notevolmente alta alla rotazione completa di 29,45 kJ/mol (rispetto a 12,5 kJ/mol per la barriera rotazionale dell’etano). L’aumentata barriera è anche attribuita alla repulsione lone-pair lone-pair. Gli angoli di legame sono influenzati dal legame a idrogeno, che è rilevante per la differenza strutturale tra le forme gassose e cristalline; infatti una vasta gamma di valori è vista in cristalli contenenti H2O2 molecolare.

Proprietà chimiche

H2O2 è uno dei più potenti ossidanti conosciuti — più forte del cloro, del biossido di cloro, e del permanganato di potassio. E attraverso la catalisi, l’H2O2 può essere convertito in radicali idrossili (.OH) con una reattività seconda solo al fluoro.

Il perossido di idrogeno può decomporsi spontaneamente in acqua e ossigeno. Di solito agisce come agente ossidante, ma ci sono molte reazioni in cui agisce come agente riducente, rilasciando ossigeno come sottoprodotto. Inoltre forma prontamente sia perossidi inorganici che organici.

Decomposizione

Il perossido di idrogeno spesso si decompone (sproporziona) esotermicamente in acqua e ossigeno gassoso spontaneamente:

2 H2O2 → 2 H2O + O2 + Energia

Questo processo è molto favorevole; ha un ΔHo di -98.2 kJ/ mol e un ΔGo di -119,2 kJ/mol e un ΔS di 70,5 J/mol K. La velocità di decomposizione dipende dalla temperatura e dalla concentrazione del perossido, così come dal pH e dalla presenza di impurità e stabilizzatori. Il perossido di idrogeno è incompatibile con molte sostanze che catalizzano la sua decomposizione, compresa la maggior parte dei metalli di transizione e i loro composti. I catalizzatori comuni includono il diossido di manganese, il permanganato di potassio e l’argento. La stessa reazione è catalizzata dall’enzima catalasi, presente nel fegato, la cui funzione principale nel corpo è la rimozione dei sottoprodotti tossici del metabolismo e la riduzione dello stress ossidativo. La decomposizione avviene più rapidamente in alcali, quindi l’acido viene spesso aggiunto come stabilizzatore.

Spargere perossido ad alta concentrazione su una sostanza infiammabile può causare un incendio immediato alimentato dall’ossigeno rilasciato dal perossido di idrogeno in decomposizione. Il perossido ad alta resistenza (chiamato anche perossido ad alta prova, o HTP) deve essere conservato in un contenitore ventilato per prevenire l’accumulo di gas ossigeno, che altrimenti porterebbe alla rottura del contenitore. Qualsiasi contenitore deve essere fatto di un materiale compatibile come PTFE, polietilene, acciaio inossidabile o alluminio e subire un processo di pulizia (passivazione) per rimuovere tutta la contaminazione prima dell’introduzione del perossido. (Si noti che mentre è compatibile a temperatura ambiente, il polietilene può esplodere con il perossido in un incendio.)

In presenza di certi catalizzatori, come Fe2+ o Ti3+, la decomposizione può prendere un percorso diverso, con la formazione di radicali liberi come HO- (idrossile) e HOO-. Una combinazione di H2O2 e Fe2+ è conosciuta come reagente di Fenton.

Reazioni Redox

In soluzione acquosa, il perossido di idrogeno può ossidare o ridurre una varietà di ioni inorganici. Quando agisce come agente riducente, viene prodotto anche ossigeno gassoso. In soluzione acida Fe2+ è ossidato a Fe3+,

2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)

e il solfito (SO32-) è ossidato a solfato (SO42-). Tuttavia, il permanganato di potassio è ridotto a Mn2+ da H2O2 acido. In condizioni alcaline, tuttavia, alcune di queste reazioni si invertono; Mn2+ è ossidato a Mn4+ (come MnO2), ma Fe3+ è ridotto a Fe2+.

2 Fe3+ + H2O2 + 2 OH- → 2 Fe2+ + 2 H2O + O2

Il perossido di idrogeno è usato frequentemente come agente ossidante in chimica organica. Un’applicazione è per l’ossidazione dei tioeteri a solfossidi. Per esempio, il solfuro di metile fenile è stato ossidato a solfossido di metile fenile nel 99% di rendimento in metanolo in 18 ore (o 20 minuti usando un catalizzatore TiCl3):

Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O

Il perossido di idrogeno alcalino è usato per l’epossidazione di alcheni con deficit di elettroni come gli acidi acrilici, e anche per l’ossidazione di alchilborani ad alcoli, il secondo passo dell’ossidazione-idroborazione.

Formazione di composti di perossido

Il perossido di idrogeno è un acido debole, e può formare idroperossido o sali di perossido o derivati di molti metalli. Per esempio, con soluzioni acquose di acido cromico (CrO3), può formare un perossido blu instabile CrO(O2)2. Può anche produrre perossoanioni per reazione con gli anioni; per esempio, la reazione con il borace porta al perborato di sodio, una candeggina usata nei detersivi per il bucato:

Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O

H2O2 converte gli acidi carbossilici (RCOOH) in acidi perossilici (RCOOOH), che sono essi stessi usati come agenti ossidanti. Il perossido di idrogeno reagisce con l’acetone per formare perossido di acetone, e interagisce con l’ozono per formare triossido di idrogeno. La reazione con l’urea produce perossido di carbammide, usato per sbiancare i denti. Un addotto acido-base con l’ossido di trifenilfosfina è un utile “trasportatore” per H2O2 in alcune reazioni.

Il perossido di idrogeno reagisce con l’ozono per formare triossido.

Alcalinità

Il perossido di idrogeno è una base molto più debole dell’acqua, ma può ancora formare addotti con acidi molto forti. Il superacido HF/ SbF5 forma composti instabili che contengono lo ione +.

Produzione

Il perossido di idrogeno è prodotto oggi quasi esclusivamente tramite l’autossidazione del 2-etil-9,10-diidrossiantracene a 2-etilantrachinone e perossido di idrogeno usando ossigeno dall’aria. Il derivato dell’antrachinone viene poi estratto e ridotto di nuovo al composto diidrossi usando idrogeno gassoso in presenza di un catalizzatore metallico. L’equazione generale del processo è ingannevolmente semplice:

H2 + O2 → H2O2

Tuttavia l’economia del processo dipende dal riciclo efficace del chinone e dei solventi di estrazione, e del catalizzatore di idrogenazione.

Prima si usavano processi inorganici, utilizzando l’elettrolisi di una soluzione acquosa di acido solforico o bisolfato di ammonio acido (NH4HSO4), seguita dall’idrolisi del perossidosolfato ((SO4)2)2- che si forma.

Nel 1994, la produzione mondiale di H2O2 era di circa 1,9 milioni di tonnellate, la maggior parte delle quali a una concentrazione del 70% o meno. In quell’anno l’H2O2 sfuso al 30% è stato venduto a circa 0,54 dollari USA per kg, equivalente a 1,50 dollari USA per kg (0,68 dollari per libbra) su una “base del 100%”.

Concentrazione

Il perossido di idrogeno funziona meglio come propellente in concentrazioni estremamente alte – circa oltre il 70%. Anche se qualsiasi concentrazione di perossido genererà del gas caldo (ossigeno più un po’ di vapore), a concentrazioni superiori al 67% circa, il calore del perossido di idrogeno in decomposizione diventa abbastanza grande da vaporizzare completamente tutto il liquido a temperatura standard. Questo rappresenta un punto di svolta per la sicurezza, poiché la decomposizione di qualsiasi concentrazione al di sopra di questa quantità è in grado di trasformare il liquido interamente in gas riscaldato (più alta è la concentrazione, più caldo è il gas risultante), e questa miscela calda di vapore/ossigeno può essere utilizzata per generare la massima spinta, potenza o lavoro.

Le concentrazioni normali del grado di propellente variano quindi dal 70 al 98%, con gradi comuni di 70, 85, 90 e 98%. Molti di questi gradi e variazioni sono descritti in dettaglio nella specifica del propellente statunitense numero MIL-P-16005 Revisione F, che è attualmente disponibile. I fornitori disponibili di perossido di idrogeno di grado propellente ad alta concentrazione sono generalmente una delle grandi aziende commerciali che producono altri gradi di perossido di idrogeno, tra cui Solvay Interox, FMC e Degussa. Altre aziende che hanno prodotto perossido di idrogeno di grado propellente nel recente passato includono Air Liquide e DuPont. Si noti che DuPont ha recentemente venduto la sua attività di produzione di perossido di idrogeno a Degussa.

Il perossido di idrogeno di grado propellente è disponibile per acquirenti qualificati. Tipicamente questa sostanza chimica è venduta solo a compagnie commerciali o istituzioni governative che hanno la capacità di maneggiare e utilizzare correttamente il materiale.

I non professionisti hanno acquistato perossido di idrogeno con una concentrazione del 70% o inferiore (il restante 30% è acqua con tracce di impurità e materiali stabilizzanti, come sali di stagno, fosfati, nitrati, e altri additivi chimici), e ne hanno aumentato la concentrazione – una pratica potenzialmente estremamente pericolosa che non dovrebbe essere incoraggiata. Molti dilettanti provano la distillazione, ma questo è estremamente pericoloso con il perossido di idrogeno; il vapore del perossido può infiammarsi o detonare a seconda di specifiche combinazioni di temperatura e pressione. In generale qualsiasi massa bollente di perossido di idrogeno ad alta concentrazione a pressione ambiente produrrà perossido di idrogeno in fase vapore che può esplodere. Questo pericolo è mitigato, ma non completamente eliminato con la distillazione sotto vuoto. La distillazione sotto vuoto del perossido di idrogeno di grado propellente è ancora pericolosa ed è meglio che sia fatta da laboratori o aziende qualificate. Altri approcci per concentrare il perossido di idrogeno sono lo sparging e la cristallizzazione frazionata.

Il perossido di idrogeno ad alta concentrazione è facilmente disponibile in concentrazioni del 70, 90 e 98% in formati da 1 gallone, 30 galloni e volumi di autocisterne. Il perossido di idrogeno di grado propellente viene usato negli attuali sistemi militari ed è in numerosi programmi di ricerca e sviluppo della difesa e del settore aerospaziale. Molte compagnie di razzi finanziate privatamente stanno usando il perossido di idrogeno, in particolare Blue Origin. Alcuni gruppi amatoriali hanno espresso interesse a produrre il proprio perossido, per loro uso e per la vendita in piccole quantità ad altri. La produzione di perossido di idrogeno da parte di dilettanti è potenzialmente pericolosa sia per i produttori della sostanza chimica, sia per le persone nelle vicinanze della sostanza chimica, sia per gli utenti della sostanza chimica.

Pericoli

Il perossido di idrogeno, sia in forma pura che diluita, può comportare diversi rischi:

• Al di sopra di circa il 70% di concentrazione, il perossido di idrogeno può emettere vapore che può esplodere sopra i 70 °C (158 °F) a pressione atmosferica normale. Questo può poi far esplodere il liquido rimanente. La distillazione del perossido di idrogeno a pressioni normali è quindi altamente pericolosa e deve essere evitata.

• I vapori di perossido di idrogeno possono formare esplosivi sensibili da contatto con idrocarburi come i grassi. Reazioni pericolose che vanno dall’accensione all’esplosione sono state riportate con alcoli, chetoni, acidi carbossilici (in particolare acido acetico), ammine e fosforo. Il detto è ‘i perossidi uccidono i chimici’.

• Il perossido di idrogeno, se versato sui vestiti (o altri materiali infiammabili), farà evaporare preferibilmente l’acqua fino a quando la concentrazione raggiunge una forza sufficiente, poi i vestiti si infiammano spontaneamente. La pelle generalmente contiene ioni metallici dal processo di concia e spesso prende fuoco quasi immediatamente.

• Il perossido di idrogeno concentrato (>50%) è corrosivo, e anche le soluzioni di forza domestica possono causare irritazione agli occhi, alle mucose e alla pelle. L’ingestione di soluzioni di perossido di idrogeno è particolarmente pericolosa, poiché la decomposizione nello stomaco rilascia grandi quantità di gas (10 volte il volume di una soluzione al 3%) che porta a emorragie interne. Grave irritazione polmonare per inalazione oltre il 10%.

Il perossido di idrogeno è prodotto naturalmente come un sottoprodotto del metabolismo dell’ossigeno, e praticamente tutti gli organismi possiedono enzimi conosciuti come perossidasi, che apparentemente inoffensivamente decompongono cataliticamente basse concentrazioni di perossido di idrogeno in acqua e ossigeno (vedi Decomposizione sopra).

In un incidente, diverse persone sono rimaste ferite dopo una fuoriuscita di perossido di idrogeno a bordo del volo 957 della Northwest Airlines perché lo avevano scambiato per acqua.

Per maggiori informazioni sui rischi di lavorare con questa sostanza chimica, consultare una scheda di sicurezza. Reagisce per produrre acqua e ossigeno gassoso.