Triple Point – Thermodynamics | Engineers Edge | www.engineersedge.com

Thermodynamics Directory | Heat Transfer Directory

In termodinamica, il punto triplo di una sostanza è la temperatura e la pressione a cui le tre fasi (gas, liquido e solido) di quella sostanza coesistono in equilibrio termodinamico. Per esempio, il punto triplo del mercurio si verifica ad una temperatura di -38,83440 °C e una pressione di 0,2 m Pa .

Infine, consideriamo una pressione iniziale del ghiaccio di 0,08854 psia. Di nuovo, come risultato del trasferimento di calore, la temperatura aumenterà fino a raggiungere i 32F. A questo punto, tuttavia, un ulteriore trasferimento di calore può far sì che parte del ghiaccio diventi vapore e parte liquido perché è possibile avere le tre fasi in equilibrio. Questo è chiamato il punto triplo, definito come lo stato in cui tutte e tre le fasi possono essere presenti in equilibrio. La figura 8 è un diagramma pressione-temperatura per l’acqua che mostra come le fasi solida, liquida e vapore possono esistere insieme in equilibrio. Lungo la linea di sublimazione, le fasi solida e vapore sono in equilibrio, lungo la linea di fusione, le fasi solida e liquida sono in equilibrio; e lungo la linea di vaporizzazione, le fasi liquida e vapore sono in equilibrio. L’unico punto in cui tutte e tre le fasi possono esistere in equilibrio è il punto triplo. La temperatura e la pressione per il punto triplo perché non c’è un cambiamento distinto dalla fase liquida alla fase vapore sopra il punto critico.