Chemical Bonding: Cl2O Lewisstructuur

De Lewisstructuur voor Cl2O tekenen

Beschouwingsnotities:

• Er zijn in totaal 20 valentie-elektronen voor de Cl2O Lewisstructuur.
• Als je de formele ladingen voor Cl2O bekijkt, zul je zien dat de Lewisstructuur met ladingen van nul een zuurstofatoom tussen de twee chlooratomen heeft.

Transcript: Dit is de Cl2O Lewisstructuur, dichloormonoxide. In het periodiek systeem zit chloor in groep 7, dus het heeft 7 valentie-elektronen, maar we hebben twee chlooratomen. En zuurstof, groep 6 of 16, 6 valentie-elektronen; voor een totaal van 20 valentie-elektronen. Zuurstof is het minst elektronegatief, dus die gaat in het midden. Laten we de chloorverbindingen aan weerszijden plaatsen.

Zetten twee valentie-elektronen tussen atomen om chemische bindingen te vormen. We gaan rond de buitenkant om de octetten voor de Chlorines te voltooien. We hebben 6, 8, en 16, en dan terug naar de centrale zuurstof, 18, en 20 valentie-elektronen in totaal. Dus we hebben alle 20 valentie-elektronen gebruikt voor de Cl2O Lewis structuur. Dit chloor heeft acht valentie-elektronen, zijn buitenste schil is vol; hetzelfde hier. En de zuurstof in het centrum heeft ook een octet.

Dus dat is de Lewis structuur voor Cl2O. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.