Chemische Bindungen: Cl2O-Lewis-Struktur

Zeichnen der Lewis-Struktur für Cl2O

Betrachtungshinweise:

• Es gibt insgesamt 20 Valenzelektronen für die Cl2O-Lewis-Struktur.
• Wenn Sie die formalen Ladungen für Cl2O überprüfen, werden Sie feststellen, dass die Lewis-Struktur mit Ladungen von Null ein Sauerstoffatom zwischen den beiden Chloratomen hat.

Transkript: Dies ist die Lewis-Struktur Cl2O, Dichlormonoxid. Im Periodensystem ist Chlor in der Gruppe 7 oder 7, es hat also 7 Valenzelektronen, aber wir haben zwei Chlore. Und Sauerstoff, Gruppe 6 oder 16, 6 Valenzelektronen; also insgesamt 20 Valenzelektronen. Sauerstoff ist das am wenigsten elektronegative, also kommt es in die Mitte. Legen wir die Chlorgruppen einfach auf die beiden Seiten.

Zwei Valenzelektronen zwischen den Atomen bilden chemische Bindungen. Wir gehen außen herum, um die Oktette für die Chlorine zu vervollständigen. Wir haben 6, 8 und 16, dann zurück zum zentralen Sauerstoff, 18 und insgesamt 20 Valenzelektronen. Wir haben also alle 20 Valenzelektronen für die Cl2O-Lewis-Struktur verwendet. Dieses Chlor hat acht Valenzelektronen, seine äußere Schale ist voll; so auch hier. Und der Sauerstoff in der Mitte hat auch ein Oktett.

So, das ist die Lewis-Struktur für Cl2O. Hier ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.