Hydrofluoridezuur formule
Hydrofluoridezuur is in feite de waterige oplossing van waterstoffluoride. Wij noemen het ook wel fluorzuur of fluorwaterstofzuur. In dit artikel zullen we de formule van waterstoffluoride en de verschillende eigenschappen ervan bestuderen om een beter begrip te krijgen.
Formule en structuur
Laten we eens kijken naar de chemische formule van waterstoffluoridezuur. Dat is HF. Verder is de molaire massa 20,01 g/mol. Bovendien is het waterstoffluoride de gasvorm terwijl het fluorwaterstofzuur de oplossing van HF in water is. Verder is HF in feite een eenvoudig diatomisch molecuul met de onderstaande structuur:
Waterstoffluoride raakt gepolariseerd door de elektronegativiteit van het fluoride. Hierdoor kan de H+ gemakkelijk worden losgemaakt. Daarom wordt het een zuur.
Voorbereiding
Om fluorwaterstofzuur industrieel te bereiden, moet fluoriet (CaF2) samen met geconcentreerd zwavelzuur bij een zeer hoge temperatuur (265 °C) reageren. Bij deze reactie ontstaan waterstoffluoride en calciumsulfaat, zoals hieronder is aangegeven:
CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4
Daarna lossen we waterstoffluoridegas op in water om waterstoffluoride te maken, in verschillende concentraties.
Fysische eigenschappen
Waterstoffluoride is een kleurloos gas met een dichtheid van 1,15 g/L bij kamertemperatuur of het blijft een kleurloze vloeistof onder de temperatuur van 20°C met een dichtheid van 0,99 g/mL. De oplossing van waterstoffluoride is een kleurloze oplossing. Verder variëren de fysische eigenschappen van HF, zoals de dichtheid, het smeltpunt en het kookpunt, omdat ze afhankelijk zijn van de concentratie HF in de waterige oplossing.
Chemische eigenschappen
Hydrofluoride is een vrij sterk zuur dat ook zeer reactief en corrosief is. Het reageert actief met zuren, oxidanten en basen. Als we het over een van zijn fijnste reacties hebben, is het zeker het bijtende en oplossende effect dat het heeft op glas en keramiek, dat we etsen noemen. Bovendien, wegens de reactiviteit tegenover glas en metalen, slaan wij hen gewoonlijk in plastic containers op.
Gebruik
Hydrofluoric zuur heeft het gemeenschappelijkste gebruik in de voorbereiding van nuttige fluorsamenstellingen zoals Teflon (PTFE-plastiek), Freon (koelmiddel), fluorocarbons en veel andere medicijnen zoals fluoxetine (Prozac). Het heeft ook een verscheidenheid van industriële doeleinden zoals het etsen van glas, het schoonmaken van metaal en het verwijderen van roest. Bovendien kan men het ook gebruiken om siliciumwafers in de halfgeleiderindustrie schoon te maken.
Gezondheidseffecten
Hydrofluoridezuur is een uiterst bijtende vloeistof en een contactgif. Het mag niet worden ingeslikt, ingeademd of in contact gebracht met de huid, omdat het tot ernstige vergiftiging leidt. Het kan snel in de weefsels doordringen en ook de ogen, longen en slijmvliezen blijvend beschadigen. Wanneer het in contact komt met de huid, veroorzaakt het bovendien ernstige brandwonden. Niet alleen dat, maar men kan ook een hartstilstand krijgen en fataal worden. Zelfs als u zich er in lichte mate aan blootstelt, kunt u irritatie in de ogen en keel, brandwonden aan de huid, schade aan de botten en meer krijgen.
Oplossing
Vraag- Fluorwaterstofzuur wordt hoofdzakelijk gebruikt om welk van de volgende stoffen te bereiden?
a) Metaal
b) Fluorverbindingen
c) Geneesmiddelen
d) Silicium
Antwoord- Het juiste antwoord is optie B.