Nitride
De indeling van zo’n gevarieerde groep verbindingen is enigszins arbitrair. Verbindingen waaraan geen oxidatietoestand -3 is toegekend, zijn niet opgenomen, zoals stikstoftrichloride, waarvan de oxidatietoestand +3 is; hetzelfde geldt voor ammoniak en de vele organische derivaten daarvan.
Nitriden van de s-blokelementenEdit
Nauwelijks één alkalimetaalnitride is stabiel, het purperroodachtige lithiumnitride (Li3N), dat ontstaat wanneer lithium in een atmosfeer van N2 verbrandt. Natriumnitride is gegenereerd, maar blijft een laboratorium curiositeit. De nitriden van de aardalkalimetalen met de formule M3N2 zijn echter talrijk. Voorbeelden zijn Be3N2, Mg3N2, Ca3N2, en Sr3N2. De nitriden van elektropositieve metalen (met inbegrip van Li, Zn, en de aardalkalimetalen) hydrolyseren gemakkelijk bij contact met water, met inbegrip van het vocht in de lucht:
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3
Nitriden van de p-blok elementenEdit
Boornitride bestaat in verschillende vormen (polymorfen). Nitriden van silicium en fosfor zijn ook bekend, maar alleen de eerstgenoemde is commercieel belangrijk. De nitriden van aluminium, gallium en indium hebben een diamantachtige wurtzietstructuur, waarbij elk atoom op een tetrahedrale plaats zit. In aluminiumnitride bijvoorbeeld heeft elk aluminiumatoom vier naburige stikstofatomen op de hoeken van een tetraëder en op dezelfde wijze heeft elk stikstofatoom vier naburige aluminiumatomen op de hoeken van een tetraëder. Deze structuur lijkt op die van hexagonale diamant (lonsdaleiet) waar elk koolstofatoom een tetrahedrale plaats inneemt (wurtziet verschilt echter van sfaleriet en diamant in de relatieve oriëntatie van de tetraëders). Thallium(I)-nitride, Tl3N, is bekend, maar thallium(III)-nitride, TlN, niet.
TransitiemetaalnitridenEdit
Voor de metalen van groep 3 zijn ScN en YN beide bekend. Groep 4, 5 en 6 overgangsmetalen (de titaan-, vanadium- en chroomgroepen) vormen alle nitriden. Zij zijn vuurvast, hebben een hoog smeltpunt en zijn chemisch stabiel. Representatief is titaniumnitride. Soms worden deze materialen “interstitiële nitriden” genoemd.
Nitriden van de overgangsmetalen van groep 7 en 8 ontleden gemakkelijk. IJzernitride, Fe2N bijvoorbeeld, ontleedt al bij 200 °C. Platinumnitride en osmiumnitride kunnen N2-eenheden bevatten, en mogen als zodanig geen nitriden worden genoemd.
Nitriden van zwaardere leden uit groep 11 en 12 zijn minder stabiel dan kopernitride, Cu3N en Zn3N2: droog zilvernitride (Ag3N) is een contactexplosief dat kan detoneren bij de geringste aanraking, zelfs van een vallende waterdruppel.
Moleculaire nitridenEdit
Veel metalen vormen moleculaire nitrido complexen, zoals besproken in het gespecialiseerde artikel. De elementen van de hoofdgroep vormen ook enkele moleculaire nitriden. Cyanogeen ((CN)2) en tetrasulfur tetranitride (S4N4) zijn zeldzame voorbeelden van een moleculaire binaire (die naast stikstof één element bevat) nitriden. Zij lossen op in apolaire oplosmiddelen. Beide ondergaan polymerisatie. S4N4 is ook onstabiel ten opzichte van de elementen, maar minder dan het isostructurele Se4N4. Verhitting van S4N4 geeft een polymeer, en een verscheidenheid van moleculaire zwavelnitride anionen en kationen zijn ook bekend.
Gerelateerd aan maar te onderscheiden van nitride is pernitride, N2-