Nitreto
Classificação de um grupo tão variado de compostos é algo arbitrário. Compostos onde não é atribuído azoto -3 estado de oxidação não estão incluídos, tais como o tricloreto de azoto onde o estado de oxidação é +3; nem o amoníaco e os seus muitos derivados orgânicos.
Nitretos dos elementos s-blockEdit
Apenas um nitreto de metal alcalino é estável, o nitreto de lítio vermelho-púrpura (Li3N), que se forma quando o lítio queima numa atmosfera de N2. O nitreto de sódio foi gerado, mas continua a ser uma curiosidade de laboratório. Os nitretos dos metais alcalinos terrestres têm a fórmula M3N2, no entanto, são numerosos. Exemplos incluem Be3N2, Mg3N2, Ca3N2, e Sr3N2. Os nitretos de metais electropositivos (incluindo Li, Zn, e os metais alcalinos de terra) hidrolisam-se prontamente em contacto com a água, incluindo a humidade no ar:
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3
Nitretos dos elementos p-blockEdit
Nitreto de boro existe como várias formas (polimorfos). Os nitretos de silício e fósforo também são conhecidos, mas apenas o primeiro é comercialmente importante. Os nitretos de alumínio, gálio e índio adoptam uma estrutura de wurtzite em forma de diamante em que cada átomo ocupa locais tetraédricos. Por exemplo, no nitreto de alumínio, cada átomo de alumínio tem quatro átomos de azoto vizinhos nos cantos de um tetraedro e, de forma semelhante, cada átomo de azoto tem quatro átomos de alumínio vizinhos nos cantos de um tetraedro. Esta estrutura é como um diamante hexagonal (lonsdaleite) onde cada átomo de carbono ocupa um local tetraédrico (contudo o wurtzite difere do esfalerite e do diamante na orientação relativa do tetraedro). Nitreto de tálio(I), Tl3N é conhecido, mas o nitreto de tálio(III), TlN, não é.
Nitretos metálicos de transiçãoEdit
Para o grupo 3 metais, ScN e YN são ambos conhecidos. Os metais de transição dos grupos 4, 5, e 6 (os grupos titânio, vanádio e crómio) formam todos nitretos. São refractários, com elevado ponto de fusão e são quimicamente estáveis. O representante é o nitreto de titânio. Por vezes estes materiais são chamados “nitretos intersticiais”
Nitretos dos grupos 7 e 8, os metais de transição decompõem-se rapidamente. Por exemplo, o nitreto de ferro, Fe2N decompõe-se a 200 °C. O nitreto de platina e o nitreto de ósmio podem conter unidades N2, e como tal não devem ser denominados nitretos.
Nitretos de membros mais pesados dos grupos 11 e 12 são menos estáveis do que o nitreto de cobre, Cu3N e Zn3N2: o nitreto de prata seco (Ag3N) é um explosivo de contacto que pode detonar ao menor toque, mesmo uma gota de água em queda.
Nitretos molecularesEdit
Muitos metais formam complexos de nitreto molecular, como discutido no artigo especializado. Os principais elementos do grupo também formam alguns nitretos moleculares. O cianogénio ((CN)2) e o tetranitreto de tetrasulfur (S4N4) são exemplos raros de um binário molecular (contendo um elemento além do azoto) de nitretos. Dissolvem-se em solventes não polares. Ambos são submetidos a polimerização. O S4N4 é também instável em relação aos elementos, mas menos para que o Se4N4 isoestrutural. O aquecimento de S4N4 dá um polímero, e uma variedade de aniões e catiões moleculares de nitreto de enxofre também são conhecidos.
Relacionado com mas distinto do nitreto é pernitreto, N2-