Fizzy Sherbet

Está a ter uma colher cheia de açúcar e ainda não está a sentir a emoção suficiente? Nunca tenha medo! Este truque científico inteligente vai pô-lo a dançar nos telhados.

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• Sciência > Ciências Químicas > Ano 2 > ACSSU031

li>Science > Ciências Químicas > Ano 6 > ACSSU095 li>ciência > Ciências Químicas > Ano 8 > ACSSU225

• Ciência > Ciências Químicas > Ano 9 > ACSSU179

Vai necessidade

• Açúcar picante
• Bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio)
• Ácido cítrico em pó (da secção de alimentos saudáveis no seu supermercado)
• Copos ou frigideiras de plástico
• colher de sopa
• colher de sopa

Tente isto

1. Adicionar uma colher de sopa de açúcar de confeiteiro, uma colher de chá de bicarbonato de soda e uma colher de chá de ácido cítrico para o copo de plástico.
2. Mexa bem.
3. Toma uma pequena quantidade da mistura usando uma colher de chá limpa e coloca-a na boca.

li>Sinta o que está a acontecer na língua.

4. Repetir os passos três e quatro.

Outras investigações

Tenta adicionar diferentes quantidades de cada ingrediente para ver se consegues tornar a mistura mais ou menos gasosa. Tenha cuidado para não adicionar demasiado ácido cítrico, ou o seu sherbet terá um sabor muito azedo.

P>Pode também tentar adicionar o seu sherbet a diferentes receitas doces (como biscoitos, bolos ou gelados). Veja se consegue evitar a efervescência até o sherbet estar na sua boca!

O que está a acontecer?

A efervescência na sua língua é causada por uma reacção química entre o ácido cítrico e o bicarbonato de sódio. Quando o ácido cítrico e o bicarbonato de sódio tocam na sua saliva, reagem em conjunto para fazer bolhas que efervescem e estalam na sua boca. O açúcar em pó faz o sabor agradável.

Esta reacção é semelhante à reacção mais comum entre o vinagre e o bicarbonato de sódio. Quando um ácido (como o vinagre ou ácido cítrico) é misturado com um carbonato (como o bicarbonato de sódio), reagem para formar gás de dióxido de carbono, água e um sal. O dióxido de carbono produzido nesta reacção é o que faz as bolhas na sua língua.

Reacções entre ácido cítrico e bicarbonato de sódio demoram muito, muito tempo se ambos os químicos estiverem na forma de um pó sólido. Se forem dissolvidos em água, no entanto, a reacção irá ser significativamente mais rápida. É por isso que não se formam bolhas de dióxido de carbono até se molharem os produtos químicos com a saliva. O vinagre doméstico já tem muita água, por isso as reacções com vinagre e bicarbonato de sódio acontecem muito rapidamente e não requerem água adicional.

p>Podemos escrever a reacção ácido/carbonato como uma equação química:
Ácido + Carbonato –‘ Dióxido de Carbono + Água + Sal

Para vinagre e bicarbonato de sódio, a equação química é:
Vinegar + Bicarbonato de Sódio –‘ Dióxido de carbono + Água + Acetato de sódio
CH3COOOH + NaHCO3 –‘ CO2 + H2O + CH3COONa

Para ácido cítrico e bicarbonato de sódio, a reacção química é:
Ácido cítrico + Bicarbonato de sódio –‘ Dióxido de carbono + Água + Citrato de sódio
C6H8O7 + 3NaHCO3 –‘ 3CO2 + 3H2O + C6H5O7Na3

Ligações reais do mundo

A decomposição do ácido cítrico em dióxido de carbono está a acontecer agora mesmo dentro do seu corpo (quer tenha acabado de tomar um sherbet ou não). Faz parte de um processo biológico muito importante chamado ciclo do ácido tricarboxílico (ciclo TCA) ou ciclo de Krebs, que é vital para ajudar a transformar o combustível do nosso corpo em energia.