Ligações Iónicas – Fracas ou Fortes
IonicBonds – Fracas ou Fortes? (obrigado por perguntar!)
Esta “discussão” surgiu de uma pergunta feita por um estudante que estava a tomar bio orgânica e celular ao mesmo tempo. Na biologia celular, foi dito ao estudante que as ligações iónicas são muito fracas. Mas na palestra orgânica, foi dito ao estudante que uma forte ligação iónica Li-O ajudou a conduzir uma reacção particular. Então, será que um professor mentiu? Não, nem por isso. Leia on.
A ligação iónica numa célula é de facto muito fraca. Eis uma declaração da 2ª edição de Karp Celland Molecular Biology text (pp. 34-35):
Ligações iónicas dentro de um cristal de sal podem ser bastante fortes. No entanto, se o cristal de sal for dissolvido em água, cada um dos iões individuais fica rodeado por moléculas de água, que inibem os iões de carga oposta que se encontram uns nos outros o suficiente para formar ligações iónicas. Como as células são compostas principalmente de água, as ligações entre os iões livres são de pouca importância.
Assim, dentro de um ambiente aquoso, a interacção entre as células de carga oposta é mínima e as ligações iónicas podem ser consideradas fracas. Para acrescentar um pouco de perspectiva, considerar as afirmações de Karp:
Em contraste, as ligações iónicas fracas entre grupos de grandes moléculas biológicas de carga oposta são de importância considerável. Por exemplo, quando átomos de fosfato carregados negativamente numa molécula de ADN estão intimamente associados a grupos com carga positiva na superfície de uma proteína, as ligações iónicas entre eles ajudam a manter o complexo unido. … A força das ligações iónicas numa célula é geralmente fraca (cerca de 3kcal/mole) devido à presença de água, mas no interior do núcleo de uma proteína, onde a água é muitas vezes excluída, tais ligações podem serinfluentes”
Na água, as ligações iónicas são muito fracas. (O seu bio-profissional celular não lhe foi imputado!) No entanto, num solvente aprox. ou num ambiente anidro, tem uma situação atotalmente diferente. Quando se usa LDA como base, não há água por perto. Se formar um anião enolado, o O- será estreitamente associado ao Li+ e formará uma forte ligação iónica. A ligação iónica em cristais será mais forte do que em solução … mas isso é um tópico para uma classe de química inorgânica!