Sal doesnt derreter gelo – aquis como realmente torna as ruas de Inverno seguras

Brrr … está frio lá fora! As crianças estão a afluir à televisão na esperança de ouvir que haverá um dia de neve; os corredores de pão e leite nas mercearias estão vazios por causa de uma tempestade de neve iminente; e camiões utilitários estão a pulverizar sal ou água salgada nas estradas.

Todos nós sabemos porque é que os dois primeiros acontecem – as crianças estão entusiasmadas por um dia de folga da escola cheio de chocolate quente e bonecos de neve. Os adultos estão a abastecer-se de bens de primeira necessidade. Mas o que se passa com esses camiões?

Estão a trabalhar para proteger os condutores de condições escorregadias, pulverizando sal grosso ou uma solução de água salgada para evitar a formação de gelo. Este sal é muito semelhante ao sal que tem na sua mesa de jantar – é o mesmo cloreto de sódio, NaCl. Existem algumas misturas próprias que contêm outros sais – tais como cloreto de potássio (KCl) e cloreto de magnésio (MgCl) – mas não são tão comummente utilizadas.

Sal de carga não é tão puro como o que se usa nos alimentos; tem uma cor cinzenta acastanhada, principalmente devido à contaminação mineral. Sujeitar o ambiente a este sal por escoamento pode ter algumas consequências involuntárias, incluindo efeitos negativos nas plantas, animais aquáticos e zonas húmidas.

Mas é uma forma barata e eficaz de proteger as estradas do gelo devido a um simples princípio científico: depressão do ponto de congelação das soluções. O ponto de congelação da água pura, a temperatura a que esta se torna gelo, é de 32 graus Fahrenheit. Assim, se houver neve, chuva de gelo ou chuva gelada e o solo for 32 F ou mais frio, formar-se-á gelo sólido nas ruas e passeios.

Se a água for misturada com sal, a temperatura de congelação da solução é inferior a 32 F. O sal impede a capacidade das moléculas de água de formar cristais sólidos de gelo. O grau de depressão do ponto de congelação depende de quão salgada é a solução.

É importante notar que o sal deve estar numa solução com água líquida para que este princípio possa ser obedecido. É por isso que muitas cidades pulverizam uma solução de sal antes de se formar qualquer gelo.

Sal que é despejado em cima do gelo depende do sol ou do atrito dos pneus de automóveis que o atravessam para inicialmente derreter o gelo a uma lama que se pode misturar com o sal e depois não voltar a congelar. O pré-tratamento com sal sólido depende da superfície mais quente da estrada para inicialmente derreter qualquer neve ou chuva gelada, para que se possa misturar adequadamente com o sal. É também por isso que o pré-tratamento de pontes – que são mais frias do que outras estradas – não funciona tipicamente, e por que se vêem sinais de “ponte congela antes da estrada”.

Estas soluções de sal reduzem a temperatura de congelação da água para cerca de 15 F. Assim, infelizmente para as pessoas que enfrentam tempos verdadeiramente frios, tratar com sal não se livra do gelo nas suas estradas.

Uma estratégia alternativa utilizada a estas temperaturas mais baixas é colocar areia sobre o gelo. A areia não altera a temperatura de derretimento, apenas proporciona uma superfície rugosa para os seus pneus para evitar o escorregamento e o deslizamento.

A ciência da depressão do ponto de congelação pode ser aplicada a qualquer solução, e muitos grupos de investigação concentraram-se no desenvolvimento de alternativas com menos consequências ambientais negativas. Incluem aditivos como o melaço e o sumo de beterraba. Assim, talvez possa ansiar por limpar não só o sal branco do fundo do seu jeans após uma caminhada de Inverno, mas também o sal rosa.