Vorbereitung von Blei(II)-Iodid

Eine Reihe von kostenlosen IGCSE Chemie Aktivitäten und Experimenten (Cambridge IGCSE Chemie).
Vorbereitung von Blei(II)-Jodid
Wie stellt man Blei(II)-Jodid aus Blei-(II)-Nitrat und Kaliumjodid her?
Zwei lösliche Metallsalze können miteinander reagieren und ein lösliches und ein unlösliches Salz bilden. Bleinitratlösung und Kaliumjodidlösung reagieren zu festem Bleijodid, wobei das lösliche Kaliumnitrat in Lösung bleibt.
Der gelbe Niederschlag von Bleijodid kann durch Filtration gewonnen werden. Der Niederschlag wird in kaltem Wasser gewaschen. Löst man diesen Niederschlag in heißem Wasser und kristallisiert ihn um, so erhält man einige recht spektakuläre Kristalle
Warnung! Bleiverbindungen, insbesondere lösliche Bleiverbindungen (wie Bleinitrat) sind sehr giftig.
Methode
Stufe 1: Fällung von Blei(II)-Jodid
1. Lösen Sie sowohl Blei-(II)-Nitrat als auch Kaliumjodid in destilliertem Wasser auf – jeweils 250 ml pro Lösung. (Aus Sicherheitsgründen wird ein Überschuss an Kaliumiodid verwendet, um sicherzustellen, dass das gesamte lösliche Blei wegreagiert wird).
2. Geben Sie das Kaliumiodid tropfenweise zum Blei(II)-Nitrat. Sobald sich die Lösungen berühren, entsteht hellgelbes Bleijodid. Da Bleijodid bei Raumtemperatur schwer löslich ist, löst es sich nach Bildung des ersten Niederschlags durch leichtes Schwenken wieder in eine klare Lösung auf.
3. Geben Sie den Rest der Kaliumiodidlösung zum Blei(II)-Nitrat. Es entsteht ein hellgelber Niederschlag (Bleijodid) aus zwei klaren Lösungen. (Das Eingießen der Kaliumjodidlösung in das Bleinitrat war eine Sicherheitsmaßnahme, um den Umgang mit der Bleilösung so gering wie möglich zu halten).
Stadium 2: Blei(II)-Jodid-Kristalle
4. Nehmen Sie den Kolben mit dem Bleijodid und erhitzen Sie ihn auf einer Heizplatte bis fast zum Sieden, bis sich alle gelben Kristalle aufgelöst haben und die Lösung klar ist. Dies geschieht, weil Bleijodid in heißer Lösung fast zehnmal besser löslich ist als in kalter.
5. Schalten Sie die Hitze aus und lassen Sie den Kolben von selbst auf Raumtemperatur abkühlen. Dies bewirkt, dass das Bleijodid wieder aus der Lösung ausfällt. Diesmal bildet es aufgrund der langsamen Abkühlung extrem dünne, hexagonale, plättchenförmige Kristalle, die glänzen und glitzern, wenn sie sich in der Lösung bewegen. (Dies ist der Goldregen-Effekt). Es ist ein schöner Anblick.
6. Stellen Sie den Kolben über Nacht in den Laborkühlschrank. Filtern Sie, um das Bleijodid zu isolieren. Entfernen Sie vorsichtig die winzigen Kristalle auf dem Filterpapier, um ein sehr schönes Blatt goldfarbenes Bleijodid zu erhalten.
Aufräumen:
7. Das Aufräumen und Entsorgen der Abfalllösung ist ein wichtiger Punkt. Wir müssen sicherstellen, dass das gesamte lösliche Blei entfernt wurde. Stellen Sie eine heiße, gesättigte Bikarbonatlösung her und behandeln Sie damit alles, was mit den bleihaltigen Lösungen in Kontakt gekommen ist. Dadurch werden die Lösungen durch einen Bleicarbonat-Niederschlag trübe. Das Bleijodid ist leicht löslich, während das Bleicarbonat völlig unlöslich ist. Der Bleicarbonat-Niederschlag kann abfiltriert und als normaler Müll entsorgt werden. Die Lösung enthält jetzt nur noch Kaliumnitrat und Natron und kann mit viel Wasser in den Abfluss geschüttet werden.

Fragen
1. Schreiben Sie die Wort- und die ausgeglichene chemische Gleichung für die Fällungsreaktion.
Antworten

• Lösungen anzeigen
  1. Blei(II)-nitrat + Kaliumjodid → Kaliumnitrat + Blei(II)-jodid
  Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → 2KNO3 (aq) + PbI2 (s)

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