Expansión isentrópica – Compresión isentrópica
Expansión isentrópica – Compresión isentrópica para gases ideales
Un proceso isentrópico es un proceso termodinámico, en el que la entropía del fluido o gas permanece constante. Significa que el proceso isentrópico es un caso especial de un proceso adiabático en el que no hay transferencia de calor o materia. Es un proceso adiabático reversible.
Expansión y compresión de los gases ideales
Ver también: Qué es un gas ideal
En un gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no interactúan. Según la ley de los gases ideales, la presión varía linealmente con la temperatura y la cantidad, e inversamente con el volumen.
pV = nRT
donde:
- p es la presión absoluta del gas
- n es la cantidad de sustancia
- T es la temperatura absoluta
- V es el volumen
- R es la constante de los gases ideales, o universal, igual al producto de la constante de Boltzmann y la constante de Avogadro,
En esta ecuación el símbolo R es una constante llamada constante universal de los gases que tiene el mismo valor para todos los gases -a saber, R = 8.31 J/mol K.
El proceso isentrópico (un caso especial del proceso adiabático) puede expresarse con la ley de los gases ideales como:
pVκ = constante
o
p1V1κ = p2V2κ
en el que κ = cp/cv es la relación de los calores específicos (o capacidades caloríficas) para el gas. Uno para presión constante (cp) y otro para volumen constante (cv). Nótese que, esta relación κ = cp/cv es un factor que determina la velocidad del sonido en un gas y otros procesos adiabáticos.
Otra relación p, V, T
