Pourquoi #NaCl# abaisse-t-il le point d’ébullition de l’eau ?

NaCl se dissout facilement dans l’eau, mais contrairement aux molécules d’eau, essayer de faire passer les ions sodium ou chlore dissous en phase vapeur nécessite de très grandes quantités d’énergie. Le point d’ébullition de l’eau (pure) est #100^oC# et à cette température, les ions dissous restent simplement en solution.

La pression totale dans le liquide et dans l’air au-dessus, à la surface liquide/air, sont égales. Une partie de la pression dans le liquide est due à la substance dissoute et non à l’eau. Cela signifie que la pression due uniquement à l’eau est un peu plus faible que celle de l’eau pure à la même température.

Donc la pression de vapeur (la pression de la vapeur d’eau en équilibre avec le liquide), est réduite d’autant à cause de la présence des ions dissous. Cela signifie qu’il faut appliquer plus de chaleur pour que la pression de vapeur de l’eau salée soit égale à la pression atmosphérique, ce qui correspond à la définition du point d’ébullition. Par conséquent, le point d’ébullition est augmenté par la présence d’ions dissous.

L’effet est assez faible. Dissoudre 60 g de sel dans un litre d’eau ne fait que faire passer le point d’ébullition de #100,0^oC# à #100,5^oC#

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