Dlaczego #NaCl# obniża temperaturę wrzenia wody?

NaCl łatwo rozpuszcza się w wodzie, ale w przeciwieństwie do cząsteczek wody, próba przeniesienia rozpuszczonych jonów sodu lub chloru do fazy parowej wymaga bardzo dużych ilości energii. Temperatura wrzenia (czystej) wody wynosi #100^oC# i w tej temperaturze rozpuszczone jony po prostu pozostają w roztworze.

Całkowite ciśnienie w cieczy i powietrza nad nim, na powierzchni cieczy / powietrza, są równe. Część ciśnienia w cieczy jest ze względu na rozpuszczoną substancję, a nie z powodu wody. Oznacza to, że ciśnienie spowodowane tylko wody jest nieco niższa niż czystej wody w tej samej temperaturze.

Więc ciśnienie pary (ciśnienie pary wodnej w równowadze z cieczą), jest zmniejszone o tę samą ilość z powodu obecności rozpuszczonych jonów. Oznacza to, że więcej ciepła musi być stosowane, aby ciśnienie pary słonej wody równa się ciśnieniu atmosferycznemu, które jest jak definiujemy temperaturę wrzenia. Dlatego temperatura wrzenia jest zwiększona przez obecność rozpuszczonych jonów.

Wpływ jest dość mały. Rozpuszczenie 60 g soli w litrze wody tylko podnosi temperaturę wrzenia z #100.0^oC# do #100.5^oC#

.