Waarom verlaagt #NaCl# het kookpunt van water?

NaCl lost gemakkelijk op in water, maar in tegenstelling tot watermoleculen is er zeer veel energie nodig om opgeloste natrium- of chloorionen in de dampfase te brengen. Het kookpunt van (zuiver) water is #100^oC# en bij deze temperatuur blijven de opgeloste ionen gewoon in oplossing.

De totale druk in de vloeistof en de lucht erboven, aan het vloeistof/lucht-oppervlak, zijn gelijk. Een deel van de druk in de vloeistof is te wijten aan de opgeloste stof en niet aan het water. Dat betekent dat de druk door alleen het water iets lager is dan die van zuiver water bij dezelfde temperatuur.

Dus de dampspanning (de druk van waterdamp in evenwicht met de vloeistof), wordt met dezelfde hoeveelheid verlaagd door de aanwezigheid van de opgeloste ionen. Dit betekent dat er meer warmte moet worden toegepast om de dampdruk van het zoute water gelijk te maken aan de atmosferische druk, en dat is hoe we het kookpunt definiëren. Het kookpunt wordt dus verhoogd door de aanwezigheid van opgeloste ionen.

Het effect is vrij klein. Het oplossen van 60 g zout in een liter water verhoogt het kookpunt slechts van #100,0^oC# tot #100,5^oC#