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isótopos e símbolos atómicos

Isótopos e Símbolos Atómicos

Símbolos Atómicos:

O átomo de cada elemento é constituído por electrões, prótons e neutrões. Todos os átomos do mesmo elemento neutro têm o mesmo número de prótons e electrões, mas o número de neutrões pode ser diferente. Os átomos do mesmo elemento, mas neutrões diferentes, são chamados isótopos. Devido a estes isótopos torna-se necessário desenvolver uma notação para distinguir um isótopo de outro – o símbolo atómico. O símbolo atómico tem três partes:

  • 1. O símbolo X: o símbolo do elemento habitual
  • 2. O número atómico A: igual ao número de prótons (colocado como subscrito à esquerda)
  • 3. O número de massa Z: igual ao número de prótons e neutrões no isótopo (colocado como subscrito à esquerda)
  • Exemplos 1:

    Considerar dois isótopos de gálio, um com os 37 neutrões e o outro com 39 neutrões. Escrever os símbolos atómicos para cada isótopo. Solução:

    Exemplo 2:

    Quantos neutrões tem o isótopo de cobre com número de massa Z = 65? Solução: A partir da tabela periódica vemos que o cobre tem um número atómico de 29. Como Z é o número de prótons mais o número de neutrões, então o número de neutrões = 65 – 29 = 36

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