Por que é que #NaCl# baixa o ponto de ebulição da água?

NaCl dissolve-se facilmente na água, mas ao contrário das moléculas de água, tentar mover iões de sódio ou cloro dissolvidos para a fase de vapor requer quantidades muito grandes de energia. O ponto de ebulição da água (pura) é #100^oC# e, a esta temperatura, os iões dissolvidos permanecem simplesmente em solução.

Pressão total no líquido e o ar acima dele, na superfície do líquido/ar, são iguais. Parte da pressão no líquido é devida à substância dissolvida e não à água. Isto significa que a pressão devida apenas à água é um pouco mais baixa do que a da água pura à mesma temperatura.

Então a pressão do vapor (a pressão do vapor de água em equilíbrio com o líquido), é reduzida na mesma quantidade devido à presença dos iões dissolvidos. Isto significa que é necessário aplicar mais calor para tornar a pressão de vapor da água salgada igual à pressão atmosférica, que é como definimos o ponto de ebulição. Portanto, o ponto de ebulição é aumentado pela presença de iões dissolvidos.

O efeito é bastante pequeno. Dissolver 60 g de sal num litro de água apenas aumenta o ponto de ebulição de #100.0^oC# para #100.5^oC#