Tripelpunkt – Thermodynamik | Engineers Edge | www.engineersedge.com

Verzeichnis der Thermodynamik | Verzeichnis der Wärmeübertragung

In der Thermodynamik ist der Tripelpunkt eines Stoffes die Temperatur und der Druck, bei denen die drei Phasen (gasförmig, flüssig und fest) dieses Stoffes im thermodynamischen Gleichgewicht koexistieren. Zum Beispiel tritt der Tripelpunkt von Quecksilber bei einer Temperatur von -38,83440 °C und einem Druck von 0,2 m Pa auf.

Betrachten Sie abschließend einen Anfangsdruck des Eises von 0,08854 psia. Wiederum als Ergebnis der Wärmeübertragung wird die Temperatur ansteigen, bis sie 32 F erreicht. An diesem Punkt kann jedoch eine weitere Wärmeübertragung dazu führen, dass ein Teil des Eises zu Dampf und ein Teil zu Flüssigkeit wird, da es möglich ist, dass die drei Phasen im Gleichgewicht sind. Dies wird als Tripelpunkt bezeichnet, definiert als der Zustand, in dem alle drei Phasen im Gleichgewicht sein können. Abbildung 8 ist ein Druck-Temperatur-Diagramm für Wasser, das zeigt, wie die festen, flüssigen und dampfförmigen Phasen zusammen im Gleichgewicht existieren können. Entlang der Sublimationslinie sind die feste und die Dampfphase im Gleichgewicht, entlang der Schmelzlinie sind die feste und die flüssige Phase im Gleichgewicht, und entlang der Verdampfungslinie sind die flüssige und die Dampfphase im Gleichgewicht. Der einzige Punkt, an dem alle drei Phasen im Gleichgewicht sein können, ist der Tripelpunkt. Die Temperatur und der Druck für den Tripelpunkt, weil es oberhalb des kritischen Punktes keinen eindeutigen Übergang von der flüssigen Phase zur Dampfphase gibt.