Cloruro de mercurio(II)

El cloruro de mercurio(II), más comúnmente llamado cloruro mercúrico, es el compuesto químico de fórmula HgCl2. Este sólido cristalino blanco es un reactivo de laboratorio. Antiguamente se utilizaba más ampliamente, sin embargo es una de las formas más tóxicas del mercurio porque es más soluble que la mayoría en el agua.

• 1 Producción y propiedades básicas
• 2 Aplicaciones
  • 2.1 Como reactivo químico
  • 2.2 Uso histórico en fotografía
  • 2.3 Uso histórico en conservación
  • 2.4 Uso histórico en medicina
• 3 Toxicidad
• 4 En la cultura popular
• 5 Referencias
Producción y propiedades básicas

El cloruro de mercurio no es una sal sino una molécula triatómica lineal, de ahí su tendencia a la sublimación. En el cristal, cada átomo de mercurio está unido a dos ligandos de cloruro cercanos con una distancia Hg—Cl de 2,38 Å; cuatro cloruros más están a una distancia de 3,38 Å.

El cloruro de mercurio se obtiene por la acción del cloro sobre el mercurio o cloruro de mercurio(I), mediante la adición de ácido clorhídrico a una solución caliente y concentrada de compuestos de mercurio(I) como el nitrato:

El HgNO3 + 2 HCl → HgCl2 + H2O + NO2,

Calentando una mezcla de sulfato de mercurio(II) sólido y cloruro de sodio también se obtiene HgCl2 volátil, que se sublima y condensa en forma de pequeños cristales rómbicos.

Su solubilidad aumenta del 6% a 20 °C al 36% en agua hirviendo. En presencia de iones cloruro, se disuelve para dar el complejo tetraédrico 2-.

Aplicaciones

La principal aplicación del cloruro de mercurio es como catalizador para la conversión de acetileno en cloruro de vinilo, el precursor del policloruro de vinilo :

2H2 + HCl → CH2=CHCl

Para esta aplicación, el cloruro de mercurio se soporta sobre carbono en concentraciones de ca 5 por ciento en peso. Esta tecnología ha sido eclipsada por el craqueo térmico del 1,2-dicloroetano. Otras aplicaciones importantes del cloruro mercúrico son su uso como despolarizador en baterías y como reactivo en síntesis orgánica y química analítica (véase más adelante).

Como reactivo químico

El cloruro mercúrico se utiliza a menudo para formar una amalgama con metales, como el aluminio. Cuando las tiras de aluminio se empapan en una solución de cloruro mercúrico, quedan rápidamente cubiertas por una fina capa de mercurio. Normalmente, el aluminio está protegido por una fina capa de óxido que lo hace inerte. Una vez amalgamado, el aluminio puede sufrir diversas reacciones. Por ejemplo, se disuelve en agua (esto puede ser peligroso, ya que se genera gas hidrógeno y calor). Los halocarbonos reaccionan con el aluminio amalgamado en la reacción de Barbier). Estos compuestos de alquilaluminio son nucleófilos y pueden utilizarse de forma similar al reactivo de Grignard. El aluminio amalgamado también se utiliza como agente reductor en la síntesis orgánica. Otro metal comúnmente amalgamado con cloruro mercúrico es el zinc.

El cloruro mercúrico se utiliza para eliminar grupos ditianos unidos a un carbonilo en una reacción de umpolung.

Uso histórico en fotografía

El cloruro de mercurio(II) se utilizaba como intensificador fotográfico para producir imágenes positivas en el proceso de colodión del siglo XIX. Cuando se aplica a un negativo, el cloruro de mercurio (II) blanquea y espesa la imagen, aumentando así la opacidad de las sombras y creando la ilusión de una imagen positiva.

Uso histórico en la conservación

Para la conservación de especímenes antropológicos y biológicos a finales del siglo XIX y principios del XX, los objetos se sumergían o se pintaban con una solución mercúrica. Los objetos en los cajones se protegían esparciendo sobre ellos cloruro mercúrico cristalino. Tiene un uso menor en el curtido, y la madera se conservaba por cianización (remojo en cloruro mercúrico) a partir de 1848.

Uso histórico en medicina

La sífilis se trataba frecuentemente con cloruro mercúrico antes de la llegada de los antibióticos. Se inhalaba, se ingería, se inyectaba y se aplicaba tópicamente. La intoxicación era tan común que sus síntomas se confundían con los de la sífilis.

Toxicidad

El cloruro de mercurio (II) es altamente tóxico y corrosivo. Una vez absorbido en el torrente sanguíneo, el Hg2+ se combina con las proteínas del plasma o entra en los glóbulos rojos. No pasa fácilmente al cerebro o al feto, pero puede entrar en otros órganos del cuerpo. El hígado es uno de los principales lugares donde se metaboliza el mercurio, y todo el mercurio absorbido en el estómago y el intestino es transportado por la sangre directamente al hígado. Se acumula en los riñones y puede causar daños graves. La intoxicación puede producirse por inhalación, ingestión o absorción a través de la piel.

La inhalación puede provocar bronquitis corrosiva, neumonitis intersticial y la muerte. Los efectos sistémicos tras la exposición por inhalación pueden incluir shock, trastornos renales y efectos en el sistema nervioso central caracterizados por letargo y efectos neuroconductuales (insomnio, pérdida de memoria, excitabilidad, etc.). La exposición crónica a niveles bajos de vapor puede provocar efectos en el sistema nervioso central, como fatiga, temblores y gingivitis. A medida que aumenta la exposición, la frecuencia y la magnitud de los temblores musculares se incrementan y van acompañados de cambios de personalidad y comportamiento (pérdida de memoria, excitabilidad, depresión y alucinaciones).

La ingestión puede causar irritación gastrointestinal grave, insuficiencia renal y la muerte con dosis letales agudas en humanos que van de 1 a 4 g. Los efectos tóxicos suelen ser evidentes a los 10-15 minutos de la ingestión. La muerte puede producirse en 24 horas, como resultado de un shock, daño renal, daño gastrointestinal grave o insuficiencia renal. Los síntomas crónicos incluyen aumento de la salivación, sangrado de las encías y aflojamiento de los dientes.

El contacto dérmico con el cloruro de mercurio puede causar dermatitis y efectos neurológicos. La acrodinia se produce en los niños y se caracteriza por una erupción corporal generalizada. Otros síntomas incluyen hinchazón e irritación de las manos, los pies, las mejillas y la nariz, pérdida de cabello, irritabilidad, insomnio y sudoración profusa que puede provocar deshidratación. La exposición crónica por absorción suele ser el resultado de aplicaciones regulares de pomadas tópicas que contienen cloruro de mercurio.

En la cultura popular

Humbert Humbert, el protagonista de la novela Lolita de Vladimir Nabakov, contempla la posibilidad de matar a la madre de su amante infantil con «cinco pastillas de bicloruro de mercurio en su jerez preprandial.», y los titulares de los periódicos de principios del siglo XX sugieren que este compuesto era un método popular de suicidio e intento de suicidio. Quizá la persona más famosa que sucumbió a lo que los periódicos llamaban «bicloruro de mercurio» fue la estrella del cine mudo Olive Thomas, cuya muerte en 1920 en París fue declarada accidental.
En la novela de Patrick O’Brian El mar oscuro como el vino, ambientada a principios del siglo XIX, el personaje Nathaniel Martin es un ayudante de médico. Casi se envenena con «El tratamiento de Viena», un preparado del «sublimado corrosivo» que se considera extremadamente peligroso en las manos equivocadas.

v – d – e

Antisépticos y desinfectantes (D08)

Derivados de la acridina

Lactato de etacridina – Aminoacridina – Euflavina

Biguanidas y amidinas

Dibrompropamidina – Clorhexidina – Propamidina – Hexamidina – Polihexanida

Fenol y derivados

Hexaclorofeno – Policresuleno – Fenol – Triclosán – Cloroxilenol – Bifenilol

Derivados del nitrofurano

Nitrofurazona

Productos de yodo

Yodo/octilfenoxipoliglicoléter – Povidona yodada – Diiodohidroxipropano

Derivados de la quinoleína

Decualinio – Clorquinaldol – Oxiquinolina – Clioquinol

Compuestos de amonio cuaternario

Benzalconio – Cetrimonio – Cetilpiridinio – Cetrimida – Cloruro de benzoxonio – Cloruro de didecildimetilamonio

Productos mercuriales

Amidocloruro mercúrico – Borato fenilmercúrico – Cloruro mercúrico – Mercurocromo – Tiomersal – Yoduro mercúrico

Compuestos de plata

Nitrato de plata

Otros

Peróxido de hidrógeno – Eosina – Propanol – Tosilcloramida sódica – Isopropanol – Permanganato de potasio – Hipoclorito de sodio – Etanol

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