¿Por qué el #NaCl# disminuye el punto de ebullición del agua?
El NaCl se disuelve fácilmente en el agua, pero a diferencia de las moléculas de agua, intentar mover los iones de sodio o cloro disueltos a la fase de vapor requiere cantidades muy grandes de energía. El punto de ebullición del agua (pura) es de #100^oC# y a esta temperatura, los iones disueltos simplemente permanecen en solución.
La presión total en el líquido y el aire por encima de él, en la superficie líquido/aire, son iguales. Parte de la presión en el líquido se debe a la sustancia disuelta y no al agua. Esto significa que la presión debida sólo al agua es un poco menor que la del agua pura a la misma temperatura.
Así que la presión de vapor (la presión del vapor de agua en equilibrio con el líquido), se reduce en la misma cantidad debido a la presencia de los iones disueltos. Esto significa que hay que aplicar más calor para que la presión de vapor del agua salada sea igual a la presión atmosférica, que es como definimos el punto de ebullición. Por lo tanto, el punto de ebullición aumenta por la presencia de iones disueltos.
El efecto es bastante pequeño. Disolver 60 g de sal en un litro de agua sólo eleva el punto de ebullición de #100,0^oC# a #100,5^oC#