Perché #NaCl# abbassa il punto di ebollizione dell’acqua?

NaCl si dissolve facilmente in acqua, ma a differenza delle molecole d’acqua, cercare di spostare gli ioni di sodio o cloro dissolti nella fase di vapore richiede una grande quantità di energia. Il punto di ebollizione dell’acqua (pura) è #100^oC# e a questa temperatura, gli ioni dissolti rimangono semplicemente in soluzione.

La pressione totale nel liquido e nell’aria sopra di esso, alla superficie liquido/aria, sono uguali. Una parte della pressione nel liquido è dovuta alla sostanza disciolta e non all’acqua. Significa che la pressione dovuta alla sola acqua è un po’ più bassa di quella dell’acqua pura alla stessa temperatura.

Quindi la pressione del vapore (la pressione del vapore acqueo in equilibrio con il liquido), è ridotta della stessa quantità a causa della presenza degli ioni disciolti. Ciò significa che occorre applicare più calore per rendere la tensione di vapore dell’acqua salata uguale alla pressione atmosferica, che è il modo in cui si definisce il punto di ebollizione. Quindi, il punto di ebollizione è aumentato dalla presenza di ioni disciolti.

L’effetto è abbastanza piccolo. Sciogliere 60 g di sale in un litro d’acqua aumenta solo il punto di ebollizione da #100.0^oC# a #100.5^oC#