Quecksilber(II)chlorid

Quecksilber(II)-chlorid
IUPAC-Name	Quecksilber(II)-chlorid Quecksilberdichlorid
Andere Namen	Quecksilberchlorid Korrosives Sublimat
Bezeichner
CAS-Nummer	7487-94-7
Eigenschaften
Molekulare Formel	HgCl2
Molmasse	271.52 g/mol
Aussehen	weißer Feststoff
Dichte	5.43 g/cm³, fest
Schmelzpunkt	277 °C
Siedepunkt	302 °C
Löslichkeit in Wasser	7.4 g/100 ml (20 °C)
Löslichkeit in anderen Lösungsmitteln	33 g/100 ml (25 °C)
Struktur
Koordinations geometrie	linear
	Molekular Form	linear
Dipolmoment	Null
Gefahren
EU-Einstufung	Sehr giftig (T+) Gefährlich für die Umwelt (N)
R-Sätze	R28, R34, R48/24/25, R50/53
S-Sätze	(S1/2), S36/37/39, S45, S60, S61
Flammpunkt	nichtentzündlich
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen	Quecksilber(II)-fluorid Quecksilber(II)-bromid Quecksilber(II) Jodid
Andere Kationen	Zinkchlorid Cadmiumchlorid Quecksilber(I)-chlorid
Sofern nicht anders angegeben, Daten sind für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 °C, 100 kPa) Infobox Haftungsausschluss und Referenzen

Quecksilber(II)-chlorid, besser bekannt als Quecksilberchlorid, ist die chemische Verbindung mit der Formel HgCl2. Dieser weiße, kristalline Feststoff ist ein Laborreagenz. Es wurde früher häufiger verwendet, ist aber eine der giftigsten Formen von Quecksilber, da es in Wasser besser löslich ist als die meisten anderen.

• 1 Herstellung und grundlegende Eigenschaften
• 2 Anwendungen
  • 2.1 Als chemisches Reagenz
  • 2.2 Historische Verwendung in der Fotografie
  • 2.3 Historische Verwendung in der Konservierung
  • 2.4 Historische Verwendung in der Medizin
• 3 Toxizität
• 4 In der Populärkultur
• 5 Referenzen

Herstellung und grundlegende Eigenschaften

Quecksilberchlorid ist kein Salz, sondern ein lineares triatomisches Molekül, daher seine Neigung zu sublimieren. Im Kristall ist jedes Quecksilberatom an zwei nahe beieinander liegende Chloridliganden mit einem Hg—Cl-Abstand von 2,38 Å gebunden; vier weitere Chloridliganden sind mit 3,38 Å weiter entfernt.

Quecksilberchlorid erhält man durch Einwirkung von Chlor auf Quecksilber oder Quecksilber(I)-chlorid, indem man Salzsäure zu einer heißen, konzentrierten Lösung von Quecksilber(I)-Verbindungen wie dem Nitrat gibt:

HgNO3 + 2 HCl → HgCl2 + H2O + NO2,

Beim Erhitzen eines Gemisches aus festem Quecksilber(II)-sulfat und Natriumchlorid entsteht ebenfalls flüchtiges HgCl2, das sublimiert und in Form von kleinen rhombischen Kristallen kondensiert.

Seine Löslichkeit steigt von 6 % bei 20 °C auf 36 % in kochendem Wasser. In Gegenwart von Chloridionen löst es sich zum tetraedrischen Komplex 2-.

Anwendungen

Die Hauptanwendung von Quecksilberchlorid ist die Verwendung als Katalysator für die Umwandlung von Acetylen zu Vinylchlorid, dem Vorprodukt von Polyvinylchlorid:

C2H2 + HCl → CH2=CHCl

Für diese Anwendung wird das Quecksilberchlorid in Konzentrationen von ca. 5 Gewichtsprozent auf Kohlenstoff geträgert. Diese Technologie wurde durch das thermische Cracken von 1,2-Dichlorethan in den Hintergrund gedrängt. Weitere wichtige Anwendungen von Quecksilberchlorid sind die Verwendung als Depolarisator in Batterien und als Reagenz in der organischen Synthese und der analytischen Chemie (siehe unten).

Als chemisches Reagenz

Mercurinchlorid wird oft verwendet, um mit Metallen wie Aluminium ein Amalgam zu bilden. Wenn Aluminiumstreifen in Quecksilberchloridlösung getränkt werden, werden sie schnell von einer dünnen Quecksilberschicht bedeckt. Normalerweise ist Aluminium durch eine dünne Oxidschicht geschützt, die es inert macht. Einmal amalgamiert, kann Aluminium eine Vielzahl von Reaktionen eingehen. Zum Beispiel löst es sich in Wasser auf (dies kann gefährlich sein, da Wasserstoffgas und Hitze entstehen). Halokohlenstoff reagiert mit amalgamiertem Aluminium in der Barbier-Reaktion). Diese Alkylaluminiumverbindungen sind nukleophil und können ähnlich wie das Grignard-Reagenz verwendet werden. Amalgamiertes Aluminium wird auch als Reduktionsmittel in der organischen Synthese verwendet. Ein weiteres Metall, das häufig mit Quecksilberchlorid amalgamiert wird, ist Zink.

Mercurinchlorid wird verwendet, um Dithiangruppen, die an ein Carbonyl gebunden sind, in einer Umpolungsreaktion zu entfernen.

Historische Verwendung in der Fotografie

Quecksilber(II)-chlorid wurde als fotografischer Verstärker verwendet, um positive Bilder im Kollodiumverfahren um 1800 zu erzeugen. Wenn es auf ein Negativ aufgetragen wird, hellt das Quecksilber(II)-chlorid das Bild auf und verdichtet es, wodurch die Opazität der Schatten erhöht und die Illusion eines positiven Bildes erzeugt wird.

Historische Verwendung in der Konservierung

Zur Konservierung von anthropologischen und biologischen Proben im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert wurden Objekte in eine quecksilberhaltige Lösung getaucht oder mit ihr bestrichen. Objekte in Schubladen wurden geschützt, indem kristallines Quecksilberchlorid darüber gestreut wurde. Es findet geringe Verwendung in der Gerberei, und Holz wurde ab 1848 durch Kyanisieren (Einweichen in Quecksilberchlorid) konserviert.

Historische Verwendung in der Medizin

Syphilis wurde vor dem Aufkommen von Antibiotika häufig mit Quecksilberchlorid behandelt. Es wurde inhaliert, eingenommen, injiziert und topisch angewendet. Vergiftungen waren so häufig, dass die Symptome mit denen der Syphilis verwechselt wurden.

Toxizität

Quecksilber(II)-chlorid ist hochgiftig und ätzend. Sobald es in den Blutkreislauf aufgenommen wird, verbindet sich Hg2+ mit Proteinen im Plasma oder geht in die roten Blutkörperchen über. Es geht nicht ohne weiteres in das Gehirn oder den Fötus über, kann aber in andere Körperorgane gelangen. Die Leber ist ein wichtiger Ort des Metabolismus für Quecksilber, und alles Quecksilber, das aus dem Magen und dem Darm aufgenommen wird, wird im Blut direkt zur Leber transportiert. Es reichert sich in den Nieren an und kann dort schwere Schäden verursachen. Vergiftungen können durch Einatmen, Verschlucken oder Aufnahme über die Haut entstehen.

Inhalation kann zu korrosiver Bronchitis, interstitieller Pneumonitis und Tod führen. Systemische Wirkungen nach inhalativer Exposition können Schock, Nierenstörungen und Wirkungen auf das zentrale Nervensystem umfassen, die durch Lethargie und neurologische Effekte (Schlaflosigkeit, Gedächtnisverlust, Erregbarkeit usw.) gekennzeichnet sind. Chronische Exposition gegenüber niedrigen Dampfkonzentrationen kann zu Wirkungen auf das zentrale Nervensystem führen, einschließlich Müdigkeit, Zittern und Zahnfleischentzündung. Mit zunehmender Exposition nehmen Häufigkeit und Ausmaß des Muskelzitterns zu und werden von Persönlichkeits- und Verhaltensänderungen (Gedächtnisverlust, Erregbarkeit, Depression und Halluzinationen) begleitet.

Die Einnahme kann zu schweren gastrointestinalen Reizungen, Nierenversagen und Tod führen, wobei die akut tödliche Dosis beim Menschen zwischen 1 und 4 g liegt. Der Tod kann innerhalb von 24 Stunden eintreten, als Folge von Schock, Nierenschäden, schweren Magen-Darm-Schäden oder Nierenversagen. Chronische Symptome sind vermehrter Speichelfluss, Zahnfleischbluten und Zahnlockerung.

Bei Hautkontakt mit Quecksilberchlorid kann es zu Dermatitis und neurologischen Effekten kommen. Die Akrodynie tritt bei Kindern auf und ist durch einen generalisierten Körperausschlag gekennzeichnet. Weitere Symptome sind Schwellungen und Reizungen an Händen, Füßen, Wangen und Nase, Haarausfall, Reizbarkeit, Schlaflosigkeit und starkes Schwitzen, das zu Dehydrierung führen kann. Chronische Exposition durch Absorption ist in der Regel das Ergebnis regelmäßiger Anwendungen von Salben, die Quecksilberchlorid enthalten.

In der Populärkultur

Humbert Humbert, der Protagonist in Vladimir Nabakovs Roman Lolita, erwägt, die Mutter seiner kindlichen Geliebten mit „fünf Quecksilberbichlorid-Tabletten in ihrem Preprandial-Sherry zu töten.“, und Zeitungsschlagzeilen in der ersten Hälfte des 20. Jahrhunderts lassen vermuten, dass diese Verbindung eine beliebte Methode für Selbstmord und Selbstmordversuche war. Die vielleicht berühmteste Person, die dem, was die Zeitungen „Quecksilberbichlorid“ oder „Bi-Chlorid von Quecksilber“ nannten, erlag, war der Stummfilmstar Olive Thomas, deren Tod 1920 in Paris als Unfall gewertet wurde.
In Patrick O’Brians Roman Das weindunkle Meer, der im frühen 19. Er vergiftet sich beinahe mit „The Vienna Treatment“, einem Präparat des „ätzenden Sublimats“, das in den falschen Händen als äußerst gefährlich gilt.

Antiseptika und Desinfektionsmittel (D08)

Acridin-Derivate

Ethacridinlactat – Aminoacridin – Euflavin

Biguanide und Amidine

Dibrompropamidin – Chlorhexidin – Propamidin – Hexamidin – Polihexanid

Phenol und Derivate

Hexachlorophen – Policresulen – Phenol – Triclosan – Chloroxylenol – Biphenylol

Nitrofuranderivate

Nitrofurazon

Jodprodukte

Jod/Octylphenoxypolyglycolether – Povidon-Jod – Diiodhydroxypropan

Quinolinderivate

Dequalinium – Chlorquinaldol – Oxychinolin – Clioquinol

Quaternäre Ammoniumverbindungen

Benzalkonium – Cetrimonium – Cetylpyridinium – Cetrimid – Benzoxoniumchlorid – Didecyldimethylammoniumchlorid

Mercurialprodukte

Mercursäureamidochlorid – Phenylmercurborat – Quecksilberchlorid – Mercurochrom – Thiomersal – Quecksilberjodid

Silberverbindungen

Silbernitrat

Sonstiges

Wasserstoffperoxid – Eosin – Propanol – Tosylchloramid-Natrium – Isopropanol – Kaliumpermanganat – Natriumhypochlorit – Ethanol