Cloreto de mercúrio(II)
| Mercúrio(II) cloreto | |
|---|---|
| nome IUPAC | Cloreto de mercúrio(II) Dicloreto de mercúrio |
| Identificadores | |
| Número CAS | 7487-94-7 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | HgCl2 |
| Massa molar | 271.52 g/mol |
| Aparência | sólido branco |
| Densidade | 5.43 g/cm³, sólido |
| Ponto de fusão | p>277 °C /td> |
| p>302 °C /td> | |
| Solubilidade em água | 7.4 g/100 ml (20 °C) |
| Solubilidade noutros solventes | 33 g/100 ml (25 °C) |
| Estrutura | |
| Coordenação geometria |
linear |
| Molecular forma | linear |
| momento dipolo | zero |
| Perigos | |
| Classificação UE | Muito tóxico (T+) Perigoso para o ambiente (N) |
| R-frases | R28, R34, R48/24/25, R50/53 |
| S-phrases | (S1/2), S36/37/39, S45, S60, S61 |
| Ponto de inflamação | nãoinflamável |
| Compostos relacionados | |
| Mercúrio(II) flúor Mercúrio(II) brometo Mercúrio(II) iodeto |
|
| cloreto de zinco cloreto de cádmio cloreto de mercúrio(I) |
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| Excepto onde indicado em contrário, são dados para materiais no seu estado padrão (a 25 °C, 100 kPa) Declaração de responsabilidade e referências |
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Cloreto de mercúrio(II), mais comummente chamado cloreto de mercúrio, é o composto químico com a fórmula HgCl2. Este sólido cristalino branco é um reagente de laboratório. Anteriormente era utilizado mais amplamente, mas é uma das formas mais tóxicas de mercúrio porque é mais solúvel do que a maioria na água.
Conhecimento adicional recomendado
Conteúdo
- 1 Produção e propriedades básicas
- 2 Aplicações
- 2.1 Como reagente químico
- 2.2 Uso histórico em fotografia
- 2.3 Uso histórico em conservação
- 2.4 Uso histórico em medicina
Produção e propriedades básicas
Cloreto mercúrico não é um sal mas uma molécula triatómica linear, daí a sua tendência para o sublime. No cristal, cada átomo de mercúrio é ligado a dois ligandos de cloreto próximos com Hg—Cl distância de 2,38 Å; mais quatro cloreto são mais distância a 3,38 Å.
Cloreto mercúrico é obtido pela acção do cloro sobre o mercúrio ou cloreto de mercúrio(I), pela adição de ácido clorídrico a uma solução quente e concentrada de compostos de mercúrio(I), como o nitrato:
HgNO3 + 2 HCl → HgCl2 + H2O + NO2,
Aquecimento de uma mistura de sulfato de mercúrio(II) sólido e cloreto de sódio também proporciona HgCl2 volátil, que sublima e condensa sob a forma de pequenos cristais rômbicos.
Its solubilidade aumenta de 6% a 20 °C para 36% em água a ferver. Na presença de iões cloreto, dissolve-se para dar ao complexo tetraédrico 2-.
Aplicações
A principal aplicação do cloreto de mercúrio é como catalisador para a conversão de acetileno em cloreto de vinilo, o precursor em policloreto de vinilo :
C2H2 + HCl → CH2=CHCl
Para esta aplicação, o cloreto de mercúrio é suportado em carbono em concentrações de cerca de 5% de peso. Esta tecnologia tem sido eclipsada pela fissuração térmica do 1,2-dicloroetano. Outras aplicações significativas do cloreto de mercúrio incluem a sua utilização como despolarizador em baterias e como reagente em síntese orgânica e química analítica (ver abaixo).
Como reagente químico
Cloreto de mercúrio é frequentemente utilizado para formar uma amálgama com metais, tais como o alumínio. Quando as tiras de alumínio são embebidas em solução de cloreto mercúrico, rapidamente ficam cobertas por uma fina camada de mercúrio. Normalmente, o alumínio é protegido por uma fina camada de óxido, tornando-o inerte. Uma vez amalgamado, o alumínio pode sofrer uma variedade de reacções. Por exemplo, dissolve-se na água (isto pode ser perigoso, uma vez que são gerados gás hidrogênio e calor). O halocarbono reage com o alumínio amalgamado na reacção Barbier). Estes compostos de alquilalumínio são nucleofílicos e podem ser utilizados de forma semelhante ao reagente Grignard. O alumínio amalgamado é também utilizado como agente redutor na síntese orgânica. Outro metal comummente amalgamado usando cloreto de mercúrio inclui o zinco.
Cloreto de mercúrio é usado para remover grupos de ditianos ligados a um carbonilo numa reacção umpolungente.
Uso histórico em fotografia
Cloreto de mercúrio(II) era usado como intensificador fotográfico para produzir imagens positivas no processo de colódio dos anos 1800. Quando aplicado a um negativo, o cloreto de mercúrio(II) branqueia e engrossa a imagem, aumentando assim a opacidade das sombras e criando a ilusão de uma imagem positiva.
Uso histórico na preservação
Para a preservação de espécimes antropológicos e biológicos durante o final do século XIX e início do século XX, os objectos eram mergulhados ou pintados com uma solução mercúrica. Os objectos em gavetas eram protegidos com a dispersão de cloreto de mercúrio cristalino sobre eles. Encontra uma utilização menor em curtumes, e a madeira era preservada através da cianização (embebição em cloreto de mercúrio) a partir de 1848.
Uso histórico em medicina
Syphilis era frequentemente tratada com cloreto de mercúrio antes do advento dos antibióticos. Era inalado, ingerido, injectado, e aplicado topicamente. O envenenamento era tão comum que os seus sintomas eram confundidos com os da sífilis.
Toxicidade
Cloreto de mercúrio(II) é altamente tóxico e corrosivo. Uma vez absorvido na corrente sanguínea, o Hg2+ combina-se com proteínas no plasma ou entra nos glóbulos vermelhos. Não passa facilmente para o cérebro ou feto, mas pode entrar noutros órgãos do corpo. O fígado é um local importante do metabolismo do mercúrio, e todo o mercúrio absorvido do estômago e intestino é transportado no sangue directamente para o fígado. Acumula-se nos rins, e pode causar danos graves. O envenenamento pode resultar de inalação, ingestão, ou absorção através da pele.
A intoxicação pode resultar em bronquite corrosiva, pneumonia intersticial e morte. Os efeitos sistémicos após exposição por inalação podem incluir choque, perturbações renais e efeitos do sistema nervoso central caracterizados por letargia e efeitos neuro-comportamentais (insónia, perda de memória, excitabilidade, etc.). A exposição crónica a baixos níveis de vapor pode resultar em efeitos do sistema nervoso central, incluindo fadiga, tremores, e gengivite. À medida que a exposição aumenta, a frequência e magnitude dos tremores musculares aumentam e são acompanhados de mudanças de personalidade e comportamento (perda de memória, excitabilidade, depressão, e alucinações).
Ingestão pode causar irritação gastrointestinal grave, insuficiência renal, e morte com doses letais agudas em humanos entre 1 e 4 g. Os efeitos tóxicos são geralmente evidentes dentro de 10-15 minutos após a ingestão. A morte pode ocorrer dentro de 24 horas, resultante de choque, danos renais, graves danos gastrointestinais ou insuficiência renal. Os sintomas crónicos incluem aumento da salivação, sangramento das gengivas e afrouxamento dos dentes.
O contacto dérmico com cloreto de mercúrio pode causar dermatite e efeitos neurológicos. A acrodonia ocorre em crianças e caracteriza-se por uma erupção generalizada do corpo. Outros sintomas incluem inchaço e irritação das mãos, pés, bochechas e nariz, queda de cabelo, irritabilidade, insónia, e transpiração profusa que pode levar à desidratação. A exposição crónica por absorção é geralmente o resultado de aplicações regulares de pomadas tópicas contendo cloreto de mercúrio.
Na cultura popular
Humbert Humbert, o protagonista do romance de Vladimir Nabakov, Lolita, contempla matar a mãe do seu amante com “cinco pastilhas de bicloreto de mercúrio no seu xerez pré-prandial”.”, e manchetes de jornais do início do século XX sugerem que este composto era um método popular de suicídio e tentativa de suicídio. Talvez a pessoa mais famosa a sucumbir ao que os jornais chamavam “bicloreto de mercúrio” ou “bicloreto de mercúrio” fosse a estrela do cinema mudo Olive Thomas, cuja morte em 1920 em Paris foi considerada acidental.
No romance de Patrick O’Brian The Wine-Dark Sea, ambientado no início do século XIX, o personagem Nathaniel Martin é assistente de um médico. Ele próprio quase se envenena com “O Tratamento de Viena”, uma preparação do “sublimado corrosivo” que é considerado extremamente perigoso nas mãos erradas.
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